【正文】 （4）由起始Q的物質的量為0可知，反應向正反應進行建立平衡，正反應是氣體體積減小的反應，容器的體積不變，平衡時壓強增大，故絕熱條件下，混合氣體的溫度升高，即正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應進行，化學平衡常數(shù)減小，即該反應的平衡常數(shù)與溫度的變化關系該反應的平衡常數(shù)隨溫度的升高而減小。a．該反應前后氣體的物質的量不變，壓強始終不變，故壓強不隨時間改變，不能說明到達平衡，故a錯誤；b．該反應前后氣體的體積不變，混合氣體的質量不變，氣體的密度始終不變，故b錯誤；c．可逆反應到達平衡時，各物質的濃度不變，故c（A）不隨時間改變，說明到達平衡，故c正確；d．單位時間里生成C和D的物質的量相等，都表示正反應速率，反應始終按1:1生成，不能說明到達平衡，故d錯誤，答案選c。利用三段式計算平衡時各組分的物質的量，即由于反應前后體積不變，所以濃度商Qc＝＜1所以反應向正反應進行，故正反應速率大于逆反應速率。5L－＝。物 質MNPQ起始投料/mol2120【答案】 mol（2）在恒容密閉容器中判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為________(填正確選項前的字母)： a．壓強不隨時間改變 c. c(A)不隨時間改變 （3）1200℃時反應C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為___________________。s1，則6s時c(A)＝________mol15．已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：溫度/℃70090083010001200平衡常數(shù)回答下列問題：（1） 830℃時，向一個5 ，如反應初始6s內A的平均反應速率v(A)= mol（4）能說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是_______a 容器內氣體壓強不再變化 b 容器內氣體的密度不再變化 c 固體的質量不再變化【答案】下列說法正確的是________（填寫編號）。（填“＞”、“＜”或“=”）。（2）反應進行至2min時，若只改變一個條件，曲線發(fā)生的變化如圖所示，3min時再次達到平衡，則Q____0（填“＞”、“＜”或“=”）。（1）反應在1min時第一次達到平衡狀態(tài)。(NO2)可知： ==，反應2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H＜0，該反應為放熱反應，升高溫度平衡向著逆向移動，當溫度升高為T2時，k正、k逆分別增大m倍和n倍，則k逆增大幅度較大，即m＜n；②容器Ⅱ中，因為Qc==K=，反應向逆反應方向進行，所以v正＜v逆；(3)①氨碳比相同時曲線Ⅰ二氧化碳的轉化率大，～；②，需要氨氣較多，但依據(jù)圖象分析二氧化碳轉化率增大不多，工業(yè)合成氨生成工藝較復雜，提高生產成本?！驹斀狻?1)由分解速率方程可以看出碘單質的濃度也占主要因素，因此碘單質作催化劑，逐項分析可知：A．溫度升高，反應速率加快，k值增大，故A正確；B．第二步反應為慢反應，對總反應速率起決定性作用，故B錯誤；C．第二步反應為慢反應，第三步反應為快反應，第二步活化能比第三步大，故C正確；D．由含碘時N2O分解速率方程式可知，I2濃度與N2O分解速率有關，故D錯誤；故答案為：AC。【答案】AC ＜ ＜ 因為 Qc==＞K =，反應向逆反應方向進行，所以v正＜v逆 ～ ，CO2轉化率提高不大，增加了成本 【解析】【分析】(1)A．溫度升高，反應速率加快；B．第二步反應為慢反應，對總反應速率起決定性作用；C．第二步反應為慢反應，第三步反應為快反應，第二步活化能比第三步大；D．由含碘時N2O分解速率方程式可知；(2)①Ⅰ，列“三段式”，平衡時v正= v逆，根據(jù)v正=k正c2(NO)?c(O2)、v逆=k逆c2①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ～，1～，～，則生產中應選用的水碳比數(shù)值范圍是______。②容器Ⅱ中起始時v正_____v逆(填“＞”“＜”或“=”)，理由是_______。L－1平衡濃度/ molc(O2)，v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆為速率常數(shù)。A．溫度升高，該反應速率常數(shù)k值增大B．第三步對總反應速率起決定作用C．第二步活化能比第三步大D．I2作催化劑，其濃度大小與N2O分解速率無關(2)溫度為T1時，在二個容積均為1L的密閉容器中僅發(fā)生反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H＜0。[c(I2)](k為速率常數(shù))。(1)N2O是一種能刺激神經(jīng)使人發(fā)笑的氣體，可發(fā)生分解反應2N2O=2N2+O2，碘蒸氣能大幅度提高N2O的分解速率，反應歷程為：第一步： I2(g)＝2I(g) (快反應)第二步： I(g)+N2O(g)＝N2(g)+IO(g) (慢反應)第三步： IO(g)+N2O(g)＝N2(g)+O2(g)+I(g) (快反應)實驗表明，含碘時N2O分解速率方程v=k【點睛】本題考查化學反應速率、平衡常數(shù)、平衡移動方向等知識，考生應該熟練的從圖中提取信息，分析信息，然后去解決問題。L1mol－1)= kJ【詳解】（1）①反應II的△H＝E(反應物的總鍵能)E(生成物的總鍵能)=(4414+2728)(2a+2436)= ＋，a=；②(反應I))( 反應II)得：CO(g)＋1/2O2(g)= CO2(g) △H＝(1/2) (－ kJL1【答案】 CO(g)＋1/2O2(g)= CO2(g) △H= kJ(3)將CH4(g)和O2(g)以物質的量比為4：3充入盛有催化劑的恒容密閉容器內，發(fā)生(1)中反應I，相同時間段內測得CO的體積分數(shù)[φ(CO)]與溫度(T)的關系如圖如示。③該反應達到平衡時，其他條件不變，若升高溫度，此時v正_________ v逆(填“”、“＝”或“”)。(2)在兩個體積均為2L的恒容密閉容器中，起始時按表中相應的量加入物質，在溫度為753K下進行(1)中反應II(不發(fā)生其它反應)，CO2的平衡轉化率如下表所示：①若容器A中反應從開始到平衡所用的時間為t min，則t min內該反應的平均反應速率為：v(CO2)＝_________(用含t的表達式表示)。mol－1已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量：①a＝_________。(1)已知甲烷臨氧耦合CO2重整反應有：反應I：2CH4(g)＋O2(g)2CO(g)＋4H2(g) △H＝－ kJ“安岳氣田”的開發(fā)，將惠及川渝地區(qū)天然氣供給，促進地方經(jīng)濟社會的發(fā)展?！军c睛】當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。【詳解】(1)①根據(jù)化學平衡常數(shù)定義可知K=，C為固體故K=故答案為：K=；②，在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應，反應前后氣體的物質的量發(fā)生變化，隨反應進行氣體的物質的量增加，壓強增大，保持恒壓，容器中的壓強始終不變，不能說明反應到達平衡，故a錯誤；?H鍵斷裂的同時斷裂2molH?O鍵，斷裂2molH?O鍵同時生成lmolH?H鍵，說明反應到達平衡，故b正確。(L在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是__。②該反應的逆反應為___（填“吸”或“放”）熱反應（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產甲醇。②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是___。（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣?！驹斀狻?1)化學平衡常數(shù)是利用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積得到，CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)，反應的平衡常數(shù)K＝；分析圖表數(shù)據(jù)，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，依據(jù)化學平衡移動原理可知，升溫平衡逆向進行，逆向為吸熱反應，正反應是放熱反應；(2)反應達到平衡的標志是正逆反應速率相同，各組分含量保持不變，反應是氣體體積不變的放熱反應；A．反應前后氣體體積不變，容器中壓強不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，A不符合；B．氫氣和水的化學計量數(shù)之比為1：1，所以v逆(H2)＝v正(H2O)，說明正逆反應速率相等，B符合；C．混合氣體中c(CO2)不變，則各物質的濃度保持不變，反應達到平衡狀態(tài)，C符合；D．c(CO)＝c(CO2)和起始量消耗量有關，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，D不符合；故答案為：BC；(3)上述反應的平衡混合物中是CO和CO2的混合物，m(C)：m(O)介于CO和CO2之間，即介于3：4和3：8之間，答案為：BC；(4)當全為CO時沒有氫氣生成，當全為二氧化碳時，氫氣產率最高，所以B圖符合。A．3∶4 B．3∶5 C．3∶6 D．3∶8（4）現(xiàn)有COx表示平衡混合物中碳的氧化物的組成，則表示x與反應CO+H2OCO2+H2中H2產率關系正確的是_________________。（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____________（填選項編號）。我們在尋找此規(guī)律時，若從相鄰數(shù)據(jù)間找不到規(guī)律，就從相隔數(shù)據(jù)間去尋找規(guī)律。答案為：加入Z；增大體系的壓強。L1。L1min1。min1，而v(Z)=2v(X)，故v(Z)=【詳解】(1)0~3min內，?c(X)=()mol/L=，平均反應速率v(X)== 由此規(guī)律可推出在6min時反應物X的濃度。min1 每隔2minX的濃度減少為原來的一半 加入Z 增大體系的壓強 【解析】【分析】(1)0～3min內可先求出X表示的平均反應速率，然后利用化學計量數(shù)關系求出用Z表示的平均反應速度v(Z)?！敬鸢浮縇1。(2)分析該反應中反應物的濃度與時間的關系，得出的結論是___。9．一定溫度下，（g），發(fā)生反應X(g)Y(s)+2Z(g)，測得反應物X的濃度與反應時間的關系如表所示：反應時間t/min0123468c(X)/(mol反應正向進行Qc＞Kc即：Qc=Kc【點睛】若用Qc表示任意狀態(tài)下，可逆反應中產物的濃度以其化學計量系數(shù)為指數(shù)的乘積與反應物的濃度以其化學計量系數(shù)為指數(shù)的乘積之比，則這個比值稱為濃度商。④若保持體積不變，此時v正______v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。②平衡常數(shù)K=__________________。（1）一定條件下，