【正文】 min)；（4）在BBr3的物質(zhì)的量固定的條件下，氫氣的量越多，BBr3的轉(zhuǎn)化率越高而氫氣的轉(zhuǎn)化率越低，因此根據(jù)圖像可知，氫氣轉(zhuǎn)化率最高的是a點(diǎn)；b點(diǎn)達(dá)到平衡后，再充入H2使平衡到達(dá)c點(diǎn)，增大反應(yīng)物濃度平衡向正反應(yīng)方向越低，因此在此過(guò)程中平衡移動(dòng)的方向?yàn)檎??！敬鸢浮縞d ab (La. 在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小b. 在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率始終增大c. 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)d. 達(dá)到新平衡后反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物（3）若上述反應(yīng)在10L的密閉容器內(nèi)反應(yīng)，5min后， g，則該時(shí)間段內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_________________。在反應(yīng)②中兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均為85%，＝(180mol－x)，解得x＝100mol，＝68mol，其質(zhì)量是68mol60g/mol＝4080g＝。②247。②t3時(shí)平衡常數(shù)K值變大，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。a．碳是固體，其濃度不變，不能用來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率，a不正確；b．容器中CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變，說(shuō)明反應(yīng)得到平衡狀態(tài)，b正確；c．c(H2)=c(CO)，但沒(méi)有指明反應(yīng)的方向，所以可逆反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，c不正確；d．炭的質(zhì)量保持不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d正確。3L＝，因此用H2O表示0～247。在不改變反應(yīng)物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是________________________________。（1）在容積為3L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，／L，用H2O表示0～5miin的平均反應(yīng)速率為_(kāi)________________________。⑷為了“變廢為寶”，硫酸工業(yè)通常用濃氨水吸收尾氣，得到亞硫酸銨，亞硫酸銨與硫酸反應(yīng)生成二氧化硫和硫酸銨，因此最后得到硫酸銨、二氧化硫；故答案為：硫酸銨、二氧化硫。L?1⑵工業(yè)生產(chǎn)遵循“多、快、好、省”的原則，在450℃、1%，已經(jīng)達(dá)到比較大的轉(zhuǎn)化率，溫度升高，轉(zhuǎn)化率下降，加壓，轉(zhuǎn)化率增大程度不大，而且加壓對(duì)設(shè)備和動(dòng)力的要求比較高。（3）某研究小組研究t時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，下列選項(xiàng)正確的是______。a．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品b．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率c．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品d．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合效益【答案】(L(2)根據(jù)右圖寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________。L1【詳解】（1）①反應(yīng)II的△H＝E(反應(yīng)物的總鍵能)E(生成物的總鍵能)=(4414+2728)(2a+2436)= ＋，a=；②(反應(yīng)I))( 反應(yīng)II)得：CO(g)＋1/2O2(g)= CO2(g) △H＝(1/2) (－ kJ【答案】 CO(g)＋1/2O2(g)= CO2(g) △H= kJ③該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，其他條件不變，若升高溫度，此時(shí)v正_________ v逆(填“”、“＝”或“”)。mol－1已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量：①a＝_________?！鞍苍罋馓铩钡拈_(kāi)發(fā)，將惠及川渝地區(qū)天然氣供給，促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)社會(huì)的發(fā)展。min1，故答案（）molmin1 AD 逆反應(yīng)方向 后者大 【解析】【分析】(1)根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：正逆反應(yīng)速率相等、各組分的濃度不變等來(lái)回答判斷；(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率v=來(lái)計(jì)算；(3)，K受外界溫度的影響；(4)根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響來(lái)回答。5分鐘時(shí)甲達(dá)平衡。答案為：【點(diǎn)睛】判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡的方法：v正＝v逆；各物質(zhì)含量不變；其它表現(xiàn)：看該量是否隨平衡移動(dòng)而改變，變量不變時(shí)則說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。5L=，反應(yīng)初始6s內(nèi)A濃度減小量為：?c(A)=?L1?s16s= mol?L1，故6s時(shí)c(A)=?L1=?L1；生成的C的物質(zhì)的量等于消耗的A的物質(zhì)的量，所以C的物質(zhì)的量n(C)= ?L15L=；830℃時(shí)，K =，設(shè)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為x，則有：x =，A的轉(zhuǎn)化率為：247。①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)消耗nmolC②A的轉(zhuǎn)化率不變③容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化④混合氣體的密度不再變化⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化（4）1200℃時(shí)，C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常數(shù)的值為_(kāi)__?！军c(diǎn)睛】濃氨水滴入生石灰中，H2O與CaO反應(yīng)生成Ca(OH)2放熱，使氨水的溫度升高，氨氣的溶解度降低，從而揮發(fā)出氨氣。答案為：4NH3+6NO5N2+6H2O；(4) 裝置①利用濃氨水滴入生石灰中制取氨氣，儀器A中盛放的藥品名稱為濃氨水。【詳解】(1) △H=反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能，即x=(2a+b)(z+d)，從而得出z=xd+b+2a。(3)裝置⑤中，NHNO在催化劑作用下反應(yīng)，生成N2和水。(5)裝置⑥中，小段玻璃管的作用是___；裝置⑦的作用是除去NO，NO與FeSO4溶液反應(yīng)形成棕色[Fe(NO)]SO4溶液，同時(shí)裝置⑦還用來(lái)檢驗(yàn)氨氣是否除盡，若氨氣未除盡，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。目前，硝酸廠尾氣治理可采用NH3與NO在催化劑存在的條件下作用，將污染物轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)。(1)NH3與CO2在120℃，催化劑作用下反應(yīng)生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）CO(NH2)2（s）+H2O（g），△H=xkJ/mol（x＞0），其他相關(guān)數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)NH3（g）CO2（g）CO(NH2)2（s）H2O（g）1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJabzd則表中z（用x、a、b、d表示）的大小為_(kāi)__。s)，可見(jiàn)改變溫度后化學(xué)反應(yīng)速率加快，說(shuō)明改變的溫度是升高溫度，則T100℃；，改變的條件是升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，改變條件后10 s內(nèi)△c(N2O4)= 0mol/（L?s）10 s= mol/L，則再次達(dá)到平衡時(shí)c(N2O4)=()mol/L= mol/L，c(NO2)=(+2)mol/L= mol/L，所以在溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2= K1==；(3)在溫度T時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將反應(yīng)容器的容積減小一半，相當(dāng)于增大體系的壓強(qiáng)，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)?！敬鸢浮看笥? 60% 大于 溫度改變后，反應(yīng)正向移動(dòng)，由于正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以溫度改變是升高溫度 逆反應(yīng) 對(duì)于氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 【解析】【分析】(1)升高溫度混合氣體顏色變深，說(shuō)明升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，利用溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響分析判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)；在0～60 s時(shí)段，根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率；根據(jù)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率=100%計(jì)算N2O4的轉(zhuǎn)化率；根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)K1=計(jì)算平衡常數(shù)；(2)根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析判斷；計(jì)算在反應(yīng)達(dá)到新的平衡后各種物質(zhì)的濃度，帶入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算出新平衡的化學(xué)平衡常數(shù)K2；(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響分析判斷。 a：T____________100℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是__________。s－1；反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為：_____； 反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為_(kāi)____。7．在容積為1 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。反應(yīng)正向進(jìn)行Qc＞Kc【點(diǎn)睛】若用Qc表示任意狀態(tài)下，可逆反應(yīng)中產(chǎn)物的濃度以其化學(xué)計(jì)量系數(shù)為指數(shù)的乘積與反應(yīng)物的濃度以其化學(xué)計(jì)量系數(shù)為指數(shù)的乘積之比，則這個(gè)比值稱為濃度商。②平衡常數(shù)K=__________________?！军c(diǎn)睛】利用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算時(shí)，同一反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可以寫(xiě)出無(wú)數(shù)個(gè)，但反應(yīng)熱△H與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值是一個(gè)定值。答案為：；(2)已知H2(g)和C(s)；則熱化學(xué)方程式為C(s)+O2(g)==CO2(g) △H= ②H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H= ③利用蓋斯定律，將②4+③6①2，即得反應(yīng)4C(s)+6H2(g)+O2(g)═2CH3OCH3(g) △H= ?！敬鸢浮? kJ/mol ADE 變小 變小 【解析】【分析】92g氣態(tài)二甲醚25℃，101kPa時(shí)燃燒放熱2910kJ，則燃燒的熱化學(xué)方程式為CH3OCH3(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l) △H= 1455kJ/mol ①(1)當(dāng)燃燒放熱582kJ熱量時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。5．二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，25℃，101kPa時(shí)呈氣態(tài)，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能。L－1【答案】 mol(2)x＝________。等效平衡原理的理解和應(yīng)用是解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)。答案選AC；（4）① 290℃前，CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，根據(jù)反應(yīng)2CO(g) + 4H2(g)CH3OCH3（g）+ H2O(g)可知甲醚是生成物，產(chǎn)率應(yīng)該降低，但反而增大，證明還有另外的反應(yīng)生成甲醚，即CO的轉(zhuǎn)化率和甲醚產(chǎn)率的變化趨勢(shì)不一致的原因是有副反應(yīng)發(fā)生；②根據(jù)圖中信息可知，平衡后，升高溫度，產(chǎn)率降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H=b＜0。L1①290℃前，CO轉(zhuǎn)化率和甲醚產(chǎn)率的變化趨勢(shì)不一致的原因是__；②b__0，（填“＞”或“＜”或“=”）理由是__。②在該溫度下，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__。Lmin) B 【解析】【分析】【詳解】(1)根據(jù)圖知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行X、Y的物質(zhì)的量減少，而Z的物質(zhì)的量增大，所以X和Y是反應(yīng)物、Z是生成物，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則參加反應(yīng)的△n (X) = ()mol=、△n(Y)=() mol=、 △n ( Z)=() mol=，同一可逆反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以X、Y、Z的計(jì)量數(shù)之比=： 050mol：=3：2：3所以該反應(yīng)方程式：3X+2Y3Z；(2) 02min內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率v===( Lmin)，故答案為： ( Lmin)；(3) ，X、Y、Z的濃度之比等于其物質(zhì)的量之比=： ：=1:2:3，故A正確；、Y的計(jì)量數(shù)之比為3:2，當(dāng)X的消耗速率與Y的生成速率之比為3:2