【正文】 負(fù)值，即都是放熱反應(yīng)；③的為正值，即為吸熱反應(yīng)；故答案為:①②④；(2) H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=?mol1，依據(jù)燃燒熱概念可知H2的燃燒熱△H= ?mol1?！敬鸢浮? 【解析】【分析】(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，電池工作時(shí)，負(fù)極鋅失電子生成Zn2+進(jìn)入溶液，電極質(zhì)量減輕，正極H+得電子生成H2，銀電極質(zhì)量不變，由質(zhì)量變化可求出參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量，由此可求出生成H2的體積。答案為：；(2)依據(jù)得失電子守恒：Zn——2e，則通過導(dǎo)線的電子數(shù)為=。(2)反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為_______________?？紤]了濃度、_______________、_______________等因素對(duì)過氧化氫分解速率的影響。②實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明催化劑作用的大小與_______________有關(guān)?！军c(diǎn)睛】平衡狀態(tài)的判定的核心在于物理量是否是個(gè)變量，若為變量當(dāng)保持不變可以作判定平衡的依據(jù)，若為定值，則不能作為依據(jù)。②如圖，能夠反映該反應(yīng)能量變化的圖像是____（填“A”或“B”）?！驹斀狻?1)①1mol H2和1mol I2充分反應(yīng)生成2molHI，舊鍵斷裂吸收的能量為：436kJ+151kJ=587kJ，新鍵生成釋放的能量為：299kJ2=598kJ，舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵生成釋放的能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：598KJ587kJ=11kJ，故答案為：587；598；放出；11；②由①的分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，所以B正確；故答案為：B；(2)銀、鋅、硫酸銅溶液構(gòu)成的原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子進(jìn)入溶液，導(dǎo)致鋅逐漸溶解，電極反應(yīng)式為Zn2e═Zn2+，銀作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而析出銅單質(zhì)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e═Cu，所以看到的現(xiàn)象是有紅色物質(zhì)析出，故答案為：負(fù)；氧化；Zn2e═Zn2+；Zn片逐漸溶解；正；還原；Cu2++2e═Cu；有紅色物質(zhì)析出。銀為_____極，電極上發(fā)生的是_____（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，電極反應(yīng)式是___________，銀片上觀察到的現(xiàn)象是_______。對(duì)于反應(yīng)：H2+I22HI，已知斷開1mol H—H鍵、1mol I—I鍵分別需要吸收的能量是436kJ和151kJ，形成1mol H—I鍵需要放出的能量是299kJ?！驹斀狻?1)由圖像可得，A、B逐漸減小是反應(yīng)物，C逐漸增多是產(chǎn)物，當(dāng)反應(yīng)到達(dá)2min，Δn（A）=2mol，Δn（B）=1mol，Δn（C）=2mol，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化與計(jì)量系數(shù)呈正比，故反應(yīng)式為2A(g)+B(g)?2C(g) ；(2)反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率v(B)=== mol/(L?min)；(3)由分析可得，答案選C E；(4)由圖求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率α=100％==40％；(5) ①根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，沒有催化劑不加熱，不同濃度的雙氧水幾乎不反應(yīng)，在無催化劑但是加熱的情況下，雙氧水發(fā)生分解，且雙氧水濃度越大分解速率越快，說明反應(yīng)物濃度和溫度對(duì)分解速率有影響。(6)將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的分別加入到5mL5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測(cè)試。A．v(A)=2v(B) B．容器內(nèi)氣體密度不變C．v逆(A)=v正(C)D．各組分的物質(zhì)的量相等E. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)(4)由圖求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_______________。14．某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進(jìn)行，各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖所示已知A、B、C均為氣體?！驹斀狻?1)該電池中兩電極的總質(zhì)量為80g，工作一段時(shí)間后，總質(zhì)量為41g，質(zhì)量減少了39g，根據(jù)原電池工作原理，減少的質(zhì)量為參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量。 相同的狀況下，能量較低的是紅磷；能量越低越穩(wěn)定，則白磷的穩(wěn)定性比紅磷低。12．I已知下列熱化學(xué)方程式：①H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=?mol1②H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=?mol1③CO（g）═C（s）+O2（g）；△H=+?mol1④C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=?mol1回答下列問題：(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_________________(2)H2的燃燒熱△H=___________________(3)燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為________________(4)表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為．________________II已知：(1)P4（s，白磷）+5O2(g)==P4O10（s）△H1＝－2983．2kJ/mol(2)P(s,紅磷)+ O2(g)= P4O10(s) △H1＝－,則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式_________________。mol－1H2O(l)===H2O(g)　 ΔH＝＋ kJ11．氫能的優(yōu)點(diǎn)是燃燒熱值高，無污染?！敬鸢浮坑苫瘜W(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔? 由a到b 2H2－4e+4OH=4H2O O2+4e+2H2O=4OH 2H2O+2e=H2↑ +2OH或2H+ +2e=H2↑ Cl＋2H2OH2↑+2OH－+Cl2↑ 【解析】【分析】（1）原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，原電池放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；（2）負(fù)極上燃料失電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子；（3）用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算消耗氫氣的物質(zhì)的量【詳解】(1)該裝置是把化學(xué)物質(zhì)中的能量轉(zhuǎn)化為電能，所以是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽辉谠姵刂?，?fù)極上失電子，正極上得電子，電子的流向是從負(fù)極流向正極，所以是 由a到b，故答案為：由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?；由a到b；(2)堿性環(huán)境中，該反應(yīng)中負(fù)極上氫氣失電子生成氫離子，電極反應(yīng)式為2H2－4e+4OH=4H2O，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+4e+2H2O=4OH，故答案為：2H2－4e+4OH=4H2O；O2+4e+2H2O=4OH；（3）用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陰極上氫離子放電，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e=H2↑ +2OH或2H+ +2e=H2↑，陽極上氯離子放電生成氯氣，所以總反應(yīng)離子方程式為：Cl＋2H2OH2↑+2OH－+Cl2↑ ，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算消耗氫氣的物質(zhì)的量，電解時(shí)，陽極上生成氯氣，每生成 氯氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=（10）2=，燃料電池中消耗氫氣的物質(zhì)的量=，故答案為：2H2O+2e=H2↑ +2OH或2H+ +2e=H2↑ ； Cl＋2H2OH2↑+2OH－+Cl2↑ ； 。（2）負(fù)極反應(yīng)式為___，正極反應(yīng)式為___。②A極的電極反應(yīng)式是_________________。答案為：正。答案為：Zn。（3）放電時(shí)，__（填“正”或“負(fù)”）極附近溶液的堿