南昌高考化學(xué)培優(yōu)易錯(cuò)試卷(含解析)之化學(xué)反應(yīng)與能量變化-閱讀頁(yè)
2025-03-31 22:10本頁(yè)面
【正文】 2(g)===H2O(g) ΔH＝－ kJmol－1則H2(g)燃燒生成H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_________________________________________?！驹斀狻?1)根據(jù)圖知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以△H＞0；(2)催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率不影響平衡移動(dòng)，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量有關(guān)，與是否加入催化劑無(wú)關(guān)，所以I、II的反應(yīng)熱相等；(3)①H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=?mol1，②H2O(l)═H2O(g)△H=+?mol1，將方程式①②得H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=?mol1。相同的狀況下，能量較低的是_________________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷_________________（填“高”或“低”）【答案】①②④ ?mol1 1429KJ C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=?mol1 P4（s，白磷）=4P(s,紅磷)△H＝－29．2kJ/mol 紅磷 低 【解析】【分析】I (1)根據(jù)熱化學(xué)方程式中△H的符號(hào)判斷；(2)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量；(3)根據(jù)物質(zhì)的量之比等于熱量比求算；(4)結(jié)合蓋斯定律計(jì)算得到,燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量；II根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行求算；物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定。 (3) H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=?mol1，燃燒10g H2的物質(zhì)的量為5mol ，則燃燒10g H2生成液態(tài)水，= ；(4) ③CO（g）═C（s）+O2（g）；△H=+?mol1④C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=?mol1依據(jù)蓋斯定律④+③得到CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H = ；CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H = ；II紅磷轉(zhuǎn)化為白磷的化學(xué)方程式為：4P（s、紅磷）=P4（s、白磷），可以看成是下列兩個(gè)反應(yīng)方程式的和：(1)P4O10（s）=P4（s、白磷）+5O2（g）；△H=；(2)4P（s、紅磷）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=4kJ/mol=2954kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律，紅磷轉(zhuǎn)化為白磷4P（s、紅磷）=P4（s、白磷）的△H=+；故答案為：4P（s、紅磷）=P4（s、白磷）△H=+。13．將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，若該電池中兩電極的總質(zhì)量為80g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為41g，試計(jì)算：(1)產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為_________；(2)通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)為_________(用NA表示)。(2)由電子守恒，可求出通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)。根據(jù)電子守恒Zn——H2，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為= L?！军c(diǎn)睛】在利用電極質(zhì)量變化求解時(shí)，需弄清質(zhì)量變化的原因，對(duì)于此題來(lái)說(shuō)，只有負(fù)極金屬失電子導(dǎo)致電極質(zhì)量減輕，若溶液中的陽(yáng)離子在正極得電子生成金屬附著在正極上，則情況變得復(fù)雜，解題時(shí)需理順關(guān)系，方能不出差錯(cuò)。 (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________。(5)下表是該小組研究影響過(guò)氧化氫H2O2分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)：用制取所需的時(shí)間秒30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2無(wú)催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)無(wú)催化劑、加熱360s480s540s720sMnO2催化劑、加熱10s25s60s120s①該研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)。②從上述影響過(guò)氧化氫分解速率的因素中任選一個(gè)，說(shuō)明該因素對(duì)分解速率有何影響？_______________。測(cè)定結(jié)果如下：催化劑 操作情況 觀察結(jié)果 反應(yīng)完成所需的時(shí)間 粉末狀 混合不振蕩 劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃 塊狀 反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃 30分鐘 ①寫出發(fā)生分解的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________。【答案】2A(g)+B(g)?2C(g) mol/(L?min) C E 40％ 溫度 催化劑 增大反應(yīng)物濃度越大，可以加快反應(yīng)速率；升高溫度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；使用合適的催化劑，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；（答其中一條即可） 2H2O22H2O+ O2↑ 固體的接觸面積 【解析】【分析】通過(guò)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化與計(jì)量系數(shù)呈正比，可得反應(yīng)式為2A(g)+B(g)?2C(g)，同時(shí)通過(guò)變化量可以就算化學(xué)反應(yīng)速率以及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；平衡狀態(tài)的判定：(A)=2v(B) ，沒(méi)有體現(xiàn)正逆方向，不能判定是否達(dá)到平衡，錯(cuò)誤；，該體系從開始反應(yīng)到平衡，密度是定值沒(méi)有變化，不能判定是否達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；(A)=v正(C)，不同物質(zhì)正逆反應(yīng)速率呈計(jì)量系數(shù)比，可以判定達(dá)到平衡，正確；，不能作判定，錯(cuò)誤，可以改成各物質(zhì)的量保持不變，可判定平衡；，由于前后氣體粒子數(shù)目可變，則混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量和M是變量可以作平衡的判定依據(jù)，正確；根據(jù)表格，探究雙氧水的濃度、反應(yīng)的溫度、催化劑對(duì)過(guò)氧化氫H2O2分解速率的影響，在探究不同的因素時(shí)才用控制變量法來(lái)探究可得結(jié)果。對(duì)比無(wú)催化劑加熱狀態(tài)，有催化劑加熱的情況下，分解速率也明顯加快，故答案為溫度和催化劑；②分析表中的數(shù)據(jù)，增大反應(yīng)物濃度越大，可以加快反應(yīng)速率；升高溫度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；使用合適的催化劑，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；(6) ①雙氧水在二氧化錳的作用下發(fā)生反應(yīng)：2H2O22H2O+ O2↑；②其他條件不變，粉末狀的二氧化錳比塊狀二氧化錳反應(yīng)所需時(shí)間段，說(shuō)明固體的接觸面積對(duì)反應(yīng)速率有影響。15．（1）化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程都是舊鍵斷裂、新鍵形成的過(guò)程。①1mol H2和1mol I2完全反應(yīng)，反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量是___kJ，生成物成鍵放出的總能量為___kJ，反應(yīng)共_____（填“放出”或“吸收”）能量____kJ。（2）如圖所示，在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為_____極，電極上發(fā)生的是_____（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_________，鋅片上觀察到的現(xiàn)象為_______。【答案】587 598 放出 11 B 負(fù) 氧化 Zn2e═Zn2+ Zn片逐漸溶解 正 還原 Cu2++2e═Cu 有紅色物質(zhì)析出 【解析】【分析】(1)舊鍵斷裂要吸收能量，新鍵生成要釋放能量，當(dāng)舊鍵斷裂吸收的能量大于新鍵生成釋放的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反之則為放熱反應(yīng)，據(jù)此分析解答；(2)銀、鋅、硫酸銅溶液構(gòu)成的原電池中，鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，銀作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，據(jù)此分析解答。
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