佛山【化學】化學化學反應與能量變化的專項培優(yōu)-易錯-難題練習題(含答案)-閱讀頁
2025-04-01 22:24本頁面
【正文】 【分析】(2)由①Mg(s)+H2(g)═MgH2(s)△H1=?mol1，②Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)△H3=+?mol1，結合蓋斯定律可知，②+①2得到Mg2Ni(s)+2H2(g)═Mg2NiH4(s)，以此來解答?！军c睛】考查利用蓋斯定律計算反應熱，熟悉已知反應與目標反應的關系是解答本題的關鍵。11．通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量或形成1mol某化學鍵所釋放的能量看作該化學鍵的鍵能，鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱（△H），已知：化學鍵HHClClHCl鍵能436kJ/mol243kJ/mol431kJ/mol則下列熱化學方程式不正確的是___（把正確的一個選項填在橫線上）a．H2（g）+Cl2（g）═HCl（g） △H=﹣?mol﹣1b．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g） △H=﹣183kJ?mol﹣1c．2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g） △H=+183kJ?mol﹣1d．H2（g）+Cl2（g）═HCl（g） △H=+?mol﹣1【答案】d【解析】【分析】根據(jù)所給的反應和表格中的鍵能，先判斷出斷鍵吸收的熱量和成鍵放出的熱量，然后用斷鍵吸收的熱量減去成鍵放出的熱量既得反應熱，據(jù)此計算。12．(1)已知拆開鍵、鍵、鍵分別需要吸收的能量為、。(2)H2可以在中安靜地燃燒?！敬鸢浮糠懦? 甲 【解析】【分析】（1）若斷裂化學鍵吸收的能量大于形成化學鍵放出的能量，該反應為吸熱反應，若斷裂化學鍵吸收的能量小于形成化學鍵放出的能量，該反應為放熱反應；（2）H2和Cl2的燃燒反應為放熱反應。【點睛】由斷裂化學鍵吸收能量和形成化學鍵放出能量的相對大小判斷反應是放熱，還是吸熱是解答關鍵?！敬鸢浮? 【解析】【分析】(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，電池工作時，負極鋅失電子生成Zn2+進入溶液，電極質量減輕，正極H+得電子生成H2，銀電極質量不變，由質量變化可求出參加反應的Zn的質量，由此可求出生成H2的體積?！驹斀狻?1)該電池中兩電極的總質量為80g，工作一段時間后，總質量為41g，質量減少了39g，根據(jù)原電池工作原理，減少的質量為參加反應的鋅的質量。答案為：；(2)依據(jù)得失電子守恒：Zn——2e，則通過導線的電子數(shù)為=。14．如圖裝置閉合電鍵K時，電流計A的指針將發(fā)生偏轉。【答案】電解池 負極 陽極 Cu2++2e = Cu 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ “C”換成“Cu”、將“NaCl溶液”換成“CuSO4溶液” 【解析】【分析】【詳解】（1）甲和乙形成原電池，所以丙有外加電源，屬于電解池；甲中a失電子為負極；丙中c電極連接原電池的正極屬于陽極，故答案為：電解池；負極；陽極；（2）乙中Cu極上銅離子得電子生成銅單質，其電極反應為：Cu2++2e=Cu；Zn從0價升高到+2價失去2個電子，m（Zn）=nM=65g/mol=，故答案為：；（3）丙池中是電解NaCl溶液生產(chǎn)氫氣，氯氣和氫氧化鈉，其電解方程式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，故答案為：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；（4），n（H2）==，由電解方程式可知，時，n（H2）=，所以m（H2）=nM=2g/mol=，m（ Cl2）=nM=71g/mol=，是氫氣、氯氣和氧氣的質量和，所以m（O2）==，n（O2）=247。15．: 2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O。L－1，溶液的體積均為200 mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。(2)電池工作時，鹽橋中的SO42－移向________(填“甲”或“乙”)燒杯。(4)若不考慮溶液的體積變化， molⅡ.次磷酸鈷(II)[Co(H2PO2)2]廣泛用于化學鍍鈷，以金屬鈷和次磷酸鈉為原料，采用四室電滲析槽電解法制備，原理如圖。(6)陽極的電極反應式為________________。(8)用Co(H2PO2)2溶液化學鍍鈷是在強堿性條件下通過發(fā)生自身氧化還原反應，反應的同時會生成HPO32－，其離子方程式為__________。L－ mol L－1 L＝ mol，根據(jù)得失電子守恒計算；Ⅱ.(5)以金屬鈷和次磷酸鈉為原料，采用四室3個離子透過膜電滲析槽電解法制備次磷酸鈷[Co(H2PO2)2]，由圖可知，負極上Co失去電子生成Co2+，通過膜A進入產(chǎn)品室，Na+通過膜C進入陰極室；(6)Co為陽極，失去電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Co2e=Co2+； (7)陰極室NaOH溶液中H2O(或H+)得到電子生成H2，電極反應式為2H2O+2e=2OH+H2↑(或2H++2e=H2↑，促進水的電離生成NaOH)；(8)強堿性條件下，Co(H2PO2)2自身發(fā)生氧化還原反應生成Co和HPO32，據(jù)此寫反應d離子方程式。L－ mol L－1 L＝ mol， mol5＝ mol，故答案為：；Ⅱ.(5)以金屬鈷和次磷酸鈉為原料，采用四室3個離子透過膜電滲析槽電解法制備次磷酸鈷[Co(H2PO2)2]，由圖可知，負極上Co失去電子生成Co2+，通過膜A進入產(chǎn)品室，Na+通過膜C進入陰極室，故答案為：AC；(6)Co為陽極，失去電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Co2e=Co2+，故答案為：Co2e=Co2+； (7)陰極室NaOH溶液中H2O(或H+)得到電子生成H2，電極反應式為2H2O+2e=2OH+H2↑(或2H++2e=H2↑，促進水的電離生成NaOH)，使溶液中c(OH)增大，pH增大，故答案為：增大；(8)強堿性條件下，Co(H2PO2)2自身發(fā)生氧化還原反應生成Co和HPO32，反應d離子方程式為Co2++ H2 PO2－+3OH－ =Co+ HPO32－+ 2H2O，故答案為：Co2++ H2 PO2－+3OH－ =Co+ HPO32－+ 2
范文總結相關推薦
鄂ICP備17016276號-1