佛山【化學(xué)】化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的專項培優(yōu)-易錯-難題練習(xí)題(含答案)-文庫吧資料
2025-04-01 22:24本頁面
【正文】 種儲氫合金Mg2Ni，已知：Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s) ΔH1＝－（2）氫氣的燃燒熱為___。10．氫氣是一種理想的綠色能源。【答案】負(fù) Cu2++2e=Cu A 產(chǎn)生氣泡，電極附近溶液變紅 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 12 氯化氫 【解析】【詳解】(1)①該裝置是原電池，鋅作負(fù)極，碳作正極，正極上銅離子得電子生成銅發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e=Cu；③反應(yīng)一段時間后打開K2,若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產(chǎn)生氣體的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），將溶液充分混合，溶液的pH為________。（2）若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，打開K1，合并K2，則：①A電極可觀察到的現(xiàn)象是__________________________。（1）若所盛溶液為CuSO4溶液，打開K2，合并K1，則：① A為_____極，B極的電極反應(yīng)式為________________。而據(jù)得失電子總數(shù)相等可知， Ag++e=。正極發(fā)生的是氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 Ag++e=Ag。總反應(yīng)式中有銀離子參與反應(yīng)，所以在電解質(zhì)溶液中會含有銀離子。(4) g銅溶解時，銀棒增重__________________________________。(2)銀電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________(填反應(yīng)類型)。8．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。負(fù)極上氫氣失電子在堿性條件下生成水，發(fā)生的電極反應(yīng)為： 2H2－4e－＋4OH－=4H2O；正極是O2得到電子生成水，發(fā)生的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－；電極的總反應(yīng)式為2H2＋O2=2H2O；②甲烷燃料電池。堿性介質(zhì)(如KOH)負(fù)極：____________；正極：______________；總反應(yīng)式：_________。（2）寫出下列原電池電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式①氫氧燃料電池（電解質(zhì)是KOH溶液）負(fù)極反應(yīng)：______________________；正極反應(yīng)：__________________；總反應(yīng)：_____________。7．（1）用惰性電極電解下列溶液，寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式以及溶液復(fù)原需加入的物質(zhì)①NaCl溶液陰極：_________；陽極：_________；總反應(yīng)式：_______________；溶液復(fù)原需加入的物質(zhì)____________。（3）放電時K2FeO4中的Fe的化合價由+6價變?yōu)?3價，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：FeO42+4H2O+3e=Fe(OH)3+5OH，正極上生成氫氧根離子導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液的堿性增強。（2）原電池放電時，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極材料為鋅，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，由總反應(yīng)可知溶液為堿性，所以負(fù)極反應(yīng)式為：Zn2e+2OH=Zn(OH)2。由高鐵電池放電時的總反應(yīng)方程式可知，負(fù)極材料應(yīng)為Zn?！敬鸢浮縕n 還原 Zn2e+2OH=Zn(OH)2 正 【解析】【分析】放電時該裝置相當(dāng)于原電池，根據(jù)原電池有關(guān)原理進行解答。（2）放電時，正極發(fā)生__（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；負(fù)極的電極反應(yīng)式為__。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH?！军c睛】陌生電極反應(yīng)式的書寫步驟：①根據(jù)題干找出反應(yīng)物以及部分生成物，根據(jù)物質(zhì)變化分析化合價變化并據(jù)此寫出得失電子數(shù)；②根據(jù)電荷守恒配平電極反應(yīng)式，在配平時需注意題干中電解質(zhì)的環(huán)境；③檢查電極反應(yīng)式的守恒關(guān)系(電荷守恒、原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒等)。【答案】C2H6+18OH14e=12H2O+2CO32 4OH4e=O2↑+2H2O 電極表面產(chǎn)生氣泡，附近溶液顯紅色 Fe+8OH6e=FeO42+4H2O 2H2O+2e=H2↑+2OH 【解析】【分析】甲池為乙烷燃料電池，所以反應(yīng)過程中乙烷被氧化，則通入乙烷的一極應(yīng)為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極；乙池為電解池，X與電池正極相連為陽極，Y與負(fù)極相連為陰極。（2）乙池中，若X、Y都是石墨，A是Na2SO4溶液，實驗開始時，同時在兩極附近溶液中各滴入幾滴酚酞溶液，X極的電極反應(yīng)式為___；一段時間后，在Y極附近觀察到的現(xiàn)象是___。5．電化學(xué)在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛應(yīng)用?！驹斀狻?1)①若c為稀NaOH溶液時，電池總反應(yīng)應(yīng)為2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2↑，Al被氧化做負(fù)極，即a的電極材料為Al，該電極方程式為Al3e+4OH=AlO2+2H2O；②若c為稀H2SO4時，Mg比Al活潑，所以電池總反應(yīng)式為Mg+2H+=Mg2++H2↑，Mg被氧化做負(fù)極，即a的電極材料為Mg，電極方程式為：Mg2e=Mg2+；(2)A．構(gòu)成原電池兩極材料不一定選擇活潑性不同的兩種金屬材料，可以是活潑性相同的Pt電極、也可以是非金屬材料，如燃料原電池的兩極材料常選擇石墨電極，故A錯誤；B．堿性原電池中，作為負(fù)極的材料的活潑性不一定比正極材料的強，如AlMgNaOH原電池中，活潑金屬Mg作正極，Al作負(fù)極，故B錯誤；C．原電池中正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，所以作為正極材料的金屬受到保護，而負(fù)極材料的金屬會加速腐蝕，故C錯誤；D．原電池中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，會以電能的形式放出能量，所以一般為放熱的氧化還原反應(yīng)，而圖示反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以從能量轉(zhuǎn)化角度看，一般不設(shè)計成原電池或不能夠設(shè)計原電池，故D正確；綜上所述選D。（2）對于原電池的應(yīng)用，以下說法正確的是__。①若c為稀NaOH溶液時，則a的電極材料為__，該極電極方程式為___。4．從本質(zhì)入手看物質(zhì)及其能量的變化，可以讓我們更加深入的去理解所學(xué)知識的內(nèi)涵及外延應(yīng)用?！军c睛】燃料電池的電極反應(yīng)式書寫起來往往比較麻煩，且易出錯。答案為：負(fù)；負(fù)；正；（2）
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