【正文】 答案】Fe＋2H＋=Fe2+H2↑ 負極 Fe－2e－=Fe2+ 正極 2H＋＋2e－=H2↑ Zn BAC 【解析】【分析】已知金屬活動性：Zn＞Fe＞Sn，則A發(fā)生化學腐蝕，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，B中Fe為負極，Sn為正極，F(xiàn)e被腐蝕，C中Zn為負極，F(xiàn)e為正極，F(xiàn)e被保護，以此解答。C中Fe極為_______極，電極反應式為__________________________，電子從_______極流出（填“Zn”或“Fe”）。（1）A中反應的離子方程式為_________________________________?！军c睛】設計原電池時，根據(jù)具體的氧化還原反應，即2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，然后拆成兩個半反應，化合價升高的發(fā)生氧化反應，作負極，化合價降低的發(fā)生還原反應，作正極，原電池的本質(zhì)就是自發(fā)進行的氧化還原反應 ，由于反應在一個燒杯中效率不高，所以可以設計為氧化還原反應分別在兩極發(fā)生。________________________________【答案】Cu?2e?=Cu2+ 2Fe3++2e?=2Fe2+ 【解析】【分析】Fe3+氧化性比Cu2+強，可發(fā)生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，反應中Cu被氧化，為原電池的負極，則正極可為碳棒或不如Cu活潑的金屬，電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液，正極發(fā)生還原反應，負極發(fā)生氧化反應，以此解答該題。請寫出電極反應式?！军c睛】陌生電極反應式的書寫步驟：①根據(jù)題干找出反應物以及部分生成物，根據(jù)物質(zhì)變化分析化合價變化并據(jù)此寫出得失電子數(shù)；②根據(jù)電荷守恒配平電極反應式，在配平時需注意題干中電解質(zhì)的環(huán)境；③檢查電極反應式的守恒關系(電荷守恒、原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒等)。【答案】C2H6+18OH14e=12H2O+2CO32 4OH4e=O2↑+2H2O 電極表面產(chǎn)生氣泡，附近溶液顯紅色 Fe+8OH6e=FeO42+4H2O 2H2O+2e=H2↑+2OH 【解析】【分析】甲池為乙烷燃料電池，所以反應過程中乙烷被氧化，則通入乙烷的一極應為負極，通入氧氣的一極為正極；乙池為電解池，X與電池正極相連為陽極，Y與負極相連為陰極。（2）乙池中，若X、Y都是石墨，A是Na2SO4溶液，實驗開始時，同時在兩極附近溶液中各滴入幾滴酚酞溶液，X極的電極反應式為___；一段時間后，在Y極附近觀察到的現(xiàn)象是___。7．電化學在化學工業(yè)中有著廣泛應用。（填“吸熱”或“放熱”）反應。實驗表明：①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應是________轉(zhuǎn)化為________kJ的熱量。則由1mol氫氣和1mol 碘反應生成HI會________（填“吸熱”或“放熱”）反應。請認真觀察圖1，然后回答問題。6．在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子?！敬鸢浮垦趸? Cu－2e－=Cu2＋ 負 Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O Cu(或銅) Fe3＋＋e－=Fe2＋ 【解析】【分析】【詳解】(1)雖然鐵比銅活潑，但是鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，所以該原電池中銅被氧化，即銅電極為負極，失電子發(fā)生氧化反應，電極方程式為Cu－2e－=Cu2＋；(2)鎂雖然比鋁活潑，但鎂不與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，所以該原電池中Al被氧化，即Al為負極，失電子發(fā)生氧化反應，電極方程式為：Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O；(3)根據(jù)總反應2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2可知Cu被氧化，F(xiàn)e3+被還原，原電池中負極發(fā)生氧化反應，所以負極材料為Cu；正極發(fā)生還原反應，電極方程式為Fe3＋＋e－=Fe2＋。(1)若兩個電極分別是鐵、銅，電解質(zhì)溶液是濃硝酸，Cu極發(fā)生反應_______（填“氧化”或“還原”），其電極反應式為________________；(2)若兩個電極分別是鎂、鋁，電解質(zhì)溶液是氫氧化鈉溶液，Al電極是_____極（填“正”或“負”），其電極反應式為_________________________________。我們可以寫出一個電極的反應式(簡單易寫的)，然后利用總反應方程式—某電極的電極反應式，就可得出另一電極的反應式。答案為：正；2Na2CO3+C4e=3CO2↑+4Na+。【詳解】（1）從電池總反應4Na+3CO22Na2CO3+C可以看出，Na由0價升高到+1價，則鈉金屬片失電子，作為該電池的負極；放電時，電解質(zhì)溶液中Na＋(陽離子)從負極區(qū)向正極區(qū)移動?！敬鸢浮控? 負 正 正 2Na2CO3+C4e=3CO2↑+4Na+ 【解析】【分析】（1）從電池總反應4Na+3CO22Na2CO3+C可以看出，Na由0價升高到+1價，則鈉金屬片失電子，作為該電池的負極；放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極區(qū)移動。（1）鈉金屬片作為該電池的___極(填“正”或“負”，下同)；放電時，電解質(zhì)溶液中Na＋從___極區(qū)向___極區(qū)移動。4．我國對“可呼吸”的鈉——二氧化碳電池的研究取得突破性進展。(4)寫出Y2X2和W2X反應的化學方程式：_______________(5)W2和X2是組成某種燃料電池的兩種常見物質(zhì)，如圖所示，通人X2的電極是___(填“正極”或“負極”)，寫出通人W2的電極的電極反應式:________________【答案】硫 離子鍵和共價鍵 2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2↑ 正 H22e=2H+ 【解析】【分析】W、X兩種元素可組成W2X和W2X2兩種常見的無色液體化合物，故W為H元素；X為O元素；Y2X2為淡黃色固體化合物，故Y為Na元素；Z的原子序數(shù)是X的原子序數(shù)的兩倍，故Z為S元素，據(jù)此進行分析。請回答下列問題： (1)Z元素的名稱是___________ ?！军c睛】元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：①非金屬單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩(wěn)定性)，非金屬單質(zhì)跟氫氣化合越容易(或生成的氫化物越穩(wěn)定)，元素的非金屬性越強，反之越弱；②最高價氧化物對應的水化物(即最高價含氧酸)的酸性強弱．最高價含氧酸的酸性越強，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱；③氧化性越強的非金屬元素單質(zhì)，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱，(非金屬相互置換)。2．A、B是中學化學常見的化合物，它們各由兩種元素組成；