【正文】 2OCO+H2，碳元素化合價改變，有電子轉(zhuǎn)移，該反應吸收能量，不能設(shè)計成原電池，故不選C； (OH)2+H2SO4＝BaSO4+2H2O，沒有化合價改變，沒有有電子轉(zhuǎn)移，不能設(shè)計成原電池，故不選D；（4）①a電極，F(xiàn)e→Fe(OH)2 ，鐵失電子化合價升高，a極電子流出，為原電池負極，電極反應式是Fe2e+2OH=Fe(OH)2；b電極，氧氣得電子生成氫氧根離子，b極發(fā)生還原反應；②原電池工作時，鐵元素化合價由0升高為+2。（1）甲烷高溫分解生成氫氣和碳。（2）以CH4為燃料可設(shè)計成結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染的燃料電池，其工作原理如圖甲所示，則通入a氣體的電極名稱為_____，通入b氣體的電極反應式為____。①在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖乙所示，則該反應的最佳溫度應控制在__②該反應催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅（CuAlO2，難溶物）。（4）CH4還原法是處理NOx氣體的一種方法?！敬鸢浮刻峁〤H4分解所需的能量 負極 O2+4H++4e=2H2O 250℃ 3CuAlO2+16H++NO3=3Cu2++3Al3++8H2O+NO↑ 【解析】【分析】（1）甲烷分解需要熱量，燃燒可提供部分能量；（2）由圖可知，通入氣體a的一端發(fā)生氧化反應，故應通入甲烷，該極為負極，通入b為氧氣，獲得電子，酸性條件下生成水；（3）①根據(jù)乙酸反應速率最大、催化活性最高選擇；②CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體，生成的鹽為硝酸鋁、硝酸銅，反應還有水生成，配平書寫離子方程式；（4）根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算。在密閉容器中進行此反應時要通入適量空氣使部分甲烷燃燒，其目的是，提供CH4分解所需的能量，故答案為：提供CH4分解所需的能量；(2)由圖可知，通入氣體a的一端發(fā)生氧化反應，故應通入甲烷，該極為負極，通入b為氧氣，獲得電子，酸性條件下生成水，正極電極反應式為：O2+4H++4e=2H2O，故答案為：負極；O2+4H++4e=2H2O；(3)①250℃時乙酸反應速率最大、催化活性，故選擇250℃，故答案為：250℃；②CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體，生成的鹽為硝酸鋁、硝酸銅，反應還有水生成，反應離子方程式為：3CuAlO2+16H++NO3=3Cu2++3Al3++8H2O+NO↑，故答案為：3CuAlO2+16H++NO3=3Cu2++3Al3++8H2O+NO↑；(4)根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：[4?(?4)]=2x，解得x=，故答案為：。請回答下列問題乙 甲(1)以下敘述中，正確的是_____。 (3)若反應過程中有 2mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標況下的體積為______；(4)原電池在工作時，下列反應可以作為原電池工作時發(fā)生的反應的是：_____A．Cu+2AgNO3=Cu(NO3 )2 +2AgB．H2SO4＋ Na2SO3==Na2SO4＋ SO2＋H2OC．NaOH+HCl=NaCl+H2OD．2H2 +O2 =2H2O【答案】CE 化學能轉(zhuǎn)化為熱能 化學能轉(zhuǎn)化為電能 AD 【解析】【分析】鋅比銅活潑，能與稀硫酸反應，銅為金屬活動性順序表H元素之后的金屬，不能與稀硫酸反應，甲沒有形成閉合回路，不能形成原電池，乙形成閉合回路，形成原電池，根據(jù)原電池的組成條件和工作原理解答該題。故答案為：CE； (2) 甲沒有形成閉合回路，不能形成原電池，反應放熱，將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?，乙形成閉合回路，形成原電池，將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽蚀鸢笧椋夯瘜W能轉(zhuǎn)化為熱能；化學能轉(zhuǎn)化為電能； (3)反應的關(guān)系式為2H+～H2～2e?，則，故答案為：；(4)原電池的形成條件之一是能自發(fā)的進行氧化還原反應，A.、D均為自發(fā)進行的氧化還原反應，均能形成原電池，但B、C的反應是非氧化還原反應，所以B、C不能作為原電池工作時發(fā)生的反應，故答案為：AD。,形成閉合回路。L－1的H2SO4溶液中，乙同學將兩電極放入6mol（1）寫出圖1中正極的電極反應式： _______________ 。（3）甲、乙同學都認為“如果構(gòu)成原電池的電極材料都是金屬，則作負極的金屈應比作正極的金屬活潑”，則甲同學得出的結(jié)論是 _______________ 的活動性更強，乙同學得出的結(jié)論是 _______________ 的活動性更強。a．利用原電池反應判斷金屬活動性強弱時應注意原電池中的電解質(zhì)溶液b．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強c．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，沒有實用價值d．該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析【答案】2H＋＋2e－=H2↑ 鋁片 2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ Mg Al ad 【解析】【分析】甲同學依據(jù)的化學反應原理是Mg＋H2SO4=MsSO4＋H2↑，乙同學依據(jù)的化學反應原理是2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑?！驹斀狻?1)圖1中鎂易失電子作負極、Al作正極，負極上鎂發(fā)生氧化反應、正極上氫離子發(fā)生還原反應，正極反應為2H＋+2e－=H2↑；(2) 圖2中，鋁與NaOH反應，而鎂不反應，因此鋁失電子作負極，負極為鋁片，總反應為鋁和NaOH的反應：2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑；(3)甲采用的方案中，鎂片作負極；乙采用的方案中，鋁片作負極。答案為：ad。15．（1）化學反應的過程都是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程。①1mol H2和1mol I2完全反應，反應物斷鍵吸收的總能量是___kJ，生成物成鍵放出的總能量為___kJ，反應共_____（填“放出”或“吸收”）能量____kJ。（2）如圖所示，在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為_____極，電極上發(fā)生的是_____（填“氧化”或“還原”）反應，電極反應式為_________，鋅片上觀察到的現(xiàn)象為_______?！敬鸢浮?87 598 放出 11 B 負 氧化 Zn2e═Zn2+ Zn片逐漸溶解 正 還原 Cu2++2e═Cu 有紅色物質(zhì)析出 【解析】【分析】(1)舊鍵斷裂要吸收能量，新鍵生成要釋放能量，當舊鍵斷裂吸收的能量大于新鍵生成釋放的能量時，反應為吸熱反應，反之則為放熱反應，據(jù)此分析解答；(2)銀、鋅、硫酸銅溶液構(gòu)成的原電池中，鋅易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，銀作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應生成銅，據(jù)此分析解答。