福州備戰(zhàn)高考化學備考之化學反應(yīng)與能量變化壓軸突破訓練∶培優(yōu)-易錯-難題篇-閱讀頁
2025-04-05 02:04本頁面
【正文】 2的物質(zhì)的量為5mol ，則燃燒10g H2生成液態(tài)水，= ；(4) ③CO（g）═C（s）+O2（g）；△H=+?mol1④C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=?mol1依據(jù)蓋斯定律④+③得到CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H = ；CO燃燒熱的熱化學方程式為CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H = ；II紅磷轉(zhuǎn)化為白磷的化學方程式為：4P（s、紅磷）=P4（s、白磷），可以看成是下列兩個反應(yīng)方程式的和：(1)P4O10（s）=P4（s、白磷）+5O2（g）；△H=；(2)4P（s、紅磷）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=4kJ/mol=2954kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律，紅磷轉(zhuǎn)化為白磷4P（s、紅磷）=P4（s、白磷）的△H=+；故答案為：4P（s、紅磷）=P4（s、白磷）△H=+。13．能源與人類的生存和發(fā)展息息相關(guān)，化學反應(yīng)在人類利用能源的歷史過程中充當重要的角色。太陽光分解海水時，光能轉(zhuǎn)化為________能，水分解時斷裂的化學鍵是________（填“離子鍵”或“共價鍵”）（2）氫能是一種具有發(fā)展前景的理想清潔能源,氫氣燃燒時放出大量的熱。A．Fe+2FeCl3＝3FeCl2 B．SO3+H2O＝H2SO4C．C+H2OCO+H2 D．Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4+2H2O（4）美國NASA曾開發(fā)一種鐵①電極a為原電池的________（填“正極”或“負極”），該極的電極反應(yīng)式為______________________；電極b上發(fā)生________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）?！敬鸢浮炕瘜W 共價鍵 B A 負極 Fe2e—+2OH—=Fe(OH)2 還原 1023 【解析】【分析】（1）利用太陽光分解海水生成氫氣和氧氣，水是共價化合物，含有共價鍵；（2）放熱反應(yīng)，斷裂化學鍵吸收的能量小于形成化學鍵釋放的能量；（3）放熱的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計成原電池；（4）①a電極，F(xiàn)e→Fe(OH)2 ，鐵失電子化合價升高；b電極，氧氣得電子生成氫氧根離子；②原電池工作時，鐵元素化合價由0升高為+2；【詳解】（1）利用太陽光分解海水生成氫氣和氧氣，光能轉(zhuǎn)化為化學能，水是共價化合物，含有共價鍵，水分解斷裂的是共價鍵；（2）放熱反應(yīng)，斷裂化學鍵吸收的能量小于形成化學鍵釋放的能量，2mol氫氣和1mol氧氣反應(yīng)生成2mol水，氫氣燃燒時放出大量的熱，所以2Q1＋Q2＜2Q3，選B；（3）+2FeCl3＝3FeCl2，鐵元素化合價改變，有電子轉(zhuǎn)移，反應(yīng)放出能量，能設(shè)計成原電池，故選A； +H2O＝H2SO4，沒有化合價改變，沒有有電子轉(zhuǎn)移，不能設(shè)計成原電池，故不選B；+H2OCO+H2，碳元素化合價改變，有電子轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)吸收能量，不能設(shè)計成原電池，故不選C； (OH)2+H2SO4＝BaSO4+2H2O，沒有化合價改變，沒有有電子轉(zhuǎn)移，不能設(shè)計成原電池，故不選D；（4）①a電極，F(xiàn)e→Fe(OH)2 ，鐵失電子化合價升高，a極電子流出，為原電池負極，電極反應(yīng)式是Fe2e+2OH=Fe(OH)2；b電極，氧氣得電子生成氫氧根離子，b極發(fā)生還原反應(yīng)；②原電池工作時，鐵元素化合價由0升高為+2。（1）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。工作過程中，CO32－移向__(填“正”或“負”)極，已知CH4發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為CH4＋4CO32－8e－=5CO2＋2H2O，則另一極的電極反應(yīng)式為___。Ⅰ.甲槽電解的是200mL一定濃度的NaCl與CuSO4的混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如圖2所示(氣體體積已換算成標準狀況下的體積，電解前后溶液的體積變化忽略不計)。②t2時所得溶液的pH＝__。電解后，若使乙槽內(nèi)的溶液完全復(fù)原，可向乙槽中加入__(填字母)。【答案】負 O2＋2CO2＋4e－=2CO32或2O2＋4CO2＋8e－=4CO32 ?L1 ?L1 1 2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋ BC 【解析】【分析】（1）根據(jù)燃料電池的電極反應(yīng)式進行分析；（2）Ⅰ.電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，陽極發(fā)生2Cl2e=Cl2↑、4OH4e=O2↑+2H2O，陰極發(fā)生Cu2++2e=Cu、2H++2e=H2↑，結(jié)合圖可知，Ⅰ為陰極氣體體積與時間的關(guān)系，Ⅱ為陽極氣體體積與時間的關(guān)系?！驹斀狻浚?）甲烷燃料電池中，負極上甲烷被氧化，電極方程式為CH4+4CO328e=5CO2+2H2O，正極發(fā)生的反應(yīng)是氧氣得電子的過程，電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e=2CO32，生成的CO32向負極移動；答案為負；O2＋2CO2＋4e－=2CO32或2O2＋4CO2＋8e－=4CO32；（2）Ⅰ.電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，陽極發(fā)生2Cl2e=Cl2↑、4OH4e=O2↑+2H2O，陰極發(fā)生Cu2++2e=Cu、2H++2e=H2↑，結(jié)合圖可知，Ⅰ為陰極氣體體積與時間的關(guān)系，Ⅱ為陽極氣體體積與時間的關(guān)系。【點睛】本題考查電解原理及其計算，明確發(fā)生的電極反應(yīng)及圖圖象的對應(yīng)關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。15．某公司開發(fā)了一種以甲醇為原料，以KOH為電解質(zhì)的用于手機的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個月。請?zhí)羁眨海?）充電時，原電池的負極與電源___極相連。（2）放電時：負極的電極反應(yīng)式為___。（4）若在常溫常壓下，表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為___?！驹斀狻浚?）充電時，原電池負極與電源負極相連，陽極上氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：4OH4e═2H2O+O2↑；（2）放電時，甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，所以電極反應(yīng)式為：CH3OH6e+8OH═CO32+6H2O；（3）乙池中B極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，當乙池中B極的質(zhì)量升高648g，則甲池中理論上消耗O2體積=；（4）n（CH3OH）=mol，則1molCH3OH燃燒放出的熱量為132=，表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）
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