【正文】 計量數之比，故d錯誤；故答案為：ac；9．(1)將Al片和Cu片用導線連接，一組插入濃硝酸中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成原電池。寫出插入濃硝酸中形成原電池的正極反應______________?！敬鸢浮?Al 6e? +8OH? =2AlO2+4H2O 4H++ 2e? +2NO3? =2NO2↑+2H2O 4H++ 2e? +SO42? +PbO2=PbSO4+2H2O PbSO4+2e?=Pb+SO42? 【解析】【分析】(1) Al片和Cu片用導線連接，插入稀NaOH溶液中，只有Al能與NaOH溶液反應，形成原電池，負極為Al失電子，在堿性溶液中，Al轉化為AlO2。(2)鉛蓄電池放電時，正極反應為PbO2得電子，生成PbSO4等；充電時的陰極反應為PbSO4獲得電子轉化為Pb。Al片和Cu片用導線連接，插入濃硝酸中，形成原電池，由于Al發(fā)生鈍化，所以Cu作負極，Al作正極，正極反應為溶液中的NO3獲得電子，生成NO2氣體，電極反應式為4H++ 2e? +2NO3? =2NO2↑+2H2O。答案為：4H++ 2e? +SO42? +PbO2=PbSO4+2H2O；PbSO4+2e?=Pb+SO42?。在書寫電極反應式時，需要判斷電極產物。10．乙醇(C2H5OH)燃料電池(DEFC)具有很多優(yōu)點，引起了人們的研究興趣。(1)三種乙醇燃料電池中正極反應物均為_________________。(3)酸性乙醇燃料電池中， O2，則電路中通過了的電子數目為___________。【詳解】（1）燃料電池中，負極通入燃料，正極通入氧化劑，由裝置圖可知，三種乙醇燃料電池中正極反應物均為O2；（2）根據裝置圖可知，a為負極，原電池中陰離子由正極向負極移動，因此CO32－向電極a移動；（3）酸性乙醇燃料電池中，電極b上發(fā)生的電極反應為：3O2+12H++12e=6H2O， ()O2時。埃特爾，以表彰他在表面化學研究領域作出的開拓性貢獻。若控制其他實驗條件均相同，在催化反應器中裝載不同的催化劑，將經催化反應后的混合氣體通過滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）。（2）在汽車的排氣管上安裝“催化轉化器”(用鉑、鈀合金作催化劑)，它的作用是使CO、NO反應生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒。②用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。mol－1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)；ΔH2若1molCH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867kJ，則ΔH2=___。請你應用化學基本理論對此觀點進行評價：___。mol－1 該研究只能提高化學反應速率，不能使化學平衡發(fā)生移動 【解析】【分析】(1)催化劑不同催化效果不同，可將經催化反應后的混合氣體通過滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的體積、濃度均相同)，測量并記錄的溶液顯色的時間；(2)①CO、NO反應生成了CO2和N2，據此寫出反應的化學方程式，然后判斷氧化劑；②寫出CH4還原NO2至N2的熱化學方程式，然后結合CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H1=574kJ?mol1反應，求算出△H2；(3)催化劑只能加快反應速度，不能改變化學平衡。12．霧霾天氣嚴重影響人們的生活和健康。因此改善能源結構、SONOx等污染。恒溫、恒容密閉容器中，下列說法中，能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是____。某研究性小組在實驗室以Ag—ZSM—5為催化劑，測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況如圖所示。（3）車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產生的二氧化硫是導致霧霾天氣的“罪魁禍首”。在5L密閉容器中加入NO和活性炭(假設無雜質)，一定條件下生成氣體E和F。②若T1＜T2，則該反應的Q__0(填“＞”“＜”或“＝”)?！敬鸢浮緿 NO的分解為放熱反應，升高溫度不利于反應正向進行 870（850900之間） C（s）+2NO（g）?CO2（g）+N2（g） 80% 【解析】【分析】（1）根據化學平衡狀態(tài)特征：正逆反應速率相等，各組分含量保持不變分析；（2）NO的分解為放熱反應，升溫不利于其分解；選擇NO轉化率最大的溫度；（3））①NO和活性炭反應，生成氮氣和二氧化碳，據此書寫；②根據溫度對化學平衡的影響分析；③利用等效平衡思想求解?！军c睛】反應C+2NO?N2+CO2是一個氣體體積不變的反應，而且反應物只有一種氣體，故加入NO氣體，建立的平衡和原平衡為等效平衡，兩平衡中各組分的物質的量分數、氣體體積分數、質量分數、物質百分含量相等。（已知F=96500 C/mol）【答案】MnO2+e+H＋=MnOOH Zn+2MnO2+2H＋=Zn2++2MnOOH 【解析】【分析】(1)該電池中，負極鋅被氧化生成Zn2+，正極發(fā)生還原反應，MnO2被還原生成MnOOH；(2)，電池工作五分鐘，則變化的電量Q=300 s=150 C，轉移電子的物質的量n(e)=，以此計算消耗鋅的物質的量、質量。中間是碳棒，碳棒為正極，二氧化錳得到電子生成MnOOH，正極電極反應式為MnO2+e+H+=MnOOH，故總反應式為Zn+2MnO2+2H+=Zn2++2MnOOH；(2)，電池工作五分鐘，則通過的電量是Q=300 s=150 C，因此通過電子的物質的量是n(e)==103mol，鋅在反應中失去2個電子，則理論消耗Zn的質量m(Zn)=n(e)65 g/mol=103mol65 g/mol= g。14．C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素。0～t1時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應式是_____，溶液中的H+向_____極移動，t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是______。15．在銅、鋅、稀硫酸構成的原電池中（如圖所示）(1)負極是__________（填“銅”或“鋅”），_________電子（填“失去”或“得到”），發(fā)__________（填“氧化”或 “還原”），電極反應方程式______________；(2)電流由__________流向__________（填“銅”或“鋅），銅片上觀察到的現象是________________。【詳解】(1)Zn、Cu、H2SO4構成原電池，由于金屬活動性ZnCu，所以Zn為原電池的負極，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，負極的電極反應式為Zn2e=Zn2+；(2)銅為正極，溶液中的H+在正極上得電子發(fā)生還原反應，2H++2e=H2↑，會看到正極Cu片上不斷產生氣泡?！军c睛】本題考查了原電池的構成條件、電極的判斷、電極反應及電流方向等。