高三化學化學反應中的能量變化(文件)
【正文】 ； ?H1 點燃 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)； ?H2 點燃 因為氣體變液體會放熱，故 : ?H1 ?H2 (2) 同一反應反應物狀態(tài)不同時 點燃如： S(g)+O2(g) = SO2(g)。 P4(s、白磷 )=4 P(s、紅磷 )； ΔH = kJ/mol ?，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點“不管化學反應是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的”。根據(jù)蓋斯定律，將化學方程式可以像代數(shù)式那樣相加或相減，相應的反應熱也相加或相減。 二、熱化學方程式 : 思考：為什么在熱化學反應方程式中通常可不表明反應條件？ (1) 燃燒熱： 101kPa時， 1mol物質完全燃燒生成 穩(wěn)定氧化物 時所放出的熱， ?H0。 已知鍵能 : N≡ N △ H=－ 946KJ/mol， HH △ H=－ 436KJ/mol, HN △ H=－ 391KJ/mol N2（ g) +3H2(g) 2NH3(g)，從理論上計算△ H為 ( ) A． +1800KJ/mol B.+92KJ/mol C. 92KJ/mol 一、反應熱 下列變化中，屬于放熱反應的是 ( ) (OH)28H2O NH4Cl H
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