魯科版化學(xué)選修6課題1物質(zhì)組分的檢驗同步測試-資料下載頁
2024-12-05 05:25本頁面
【導(dǎo)讀】1．物質(zhì)的鑒別有多種方法。下列能達到鑒別目的的是(). 苯、溴苯不溶于水，當(dāng)二者分別與水混合時，苯在上層，溴苯在下層，乙醇和。Ca2和NaHCO3相互滴加的反應(yīng)方程式雖然不同，但現(xiàn)象。都是生成白色沉淀，所以②達不到鑒別目的。甲烷燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，乙炔燃燒產(chǎn)生明亮。A中定性檢驗C2H5Cl主要是檢驗Cl－，用硫酸酸化時，所加入的硫酸根離子。中硝酸能將Fe2＋氧化。甲基橙在pH＞的溶液中呈黃色，故呈黃色的溶液可能顯酸性，“I－＋NO－3. Al3＋水解顯酸性，ClO－水解顯堿性，兩者水解反應(yīng)相互促進，故C錯。本題考查物質(zhì)檢驗相關(guān)知識，要注意思維嚴密性。項正確，Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－，F(xiàn)e3＋遇KSCN溶液變紅。檢驗SO2通常用品紅溶液，SO2－4、Cl－、I－、HCO－3，取該溶液進行下列實驗。乙烯和乙酸乙酯不易發(fā)生取代反應(yīng)，加入飽和CuSO4溶液使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，至沸騰又產(chǎn)生磚紅色沉淀，故C項正確。石灰水中的Ca2＋能與選項中的SO2－4和CO2－3生成微溶于水的
【正文】 __________________________________。 解析：該混合物溶于水后得澄清溶液，說明 Ba2＋ 和 SO2－4 不能同時存在，加足量 NaOH溶液并加熱產(chǎn)生氣體，說明存在 NH＋4，由 L氨氣可知， NH＋4的物質(zhì)的量為 mol，在第 (3)組實驗中，沉淀有兩種，說明存在 SO2－4 和 CO2－3 ，則該混合物中不存在 Ba2＋ ，同時也不存在 Mg2＋ 。 (1)由于未知液分三組分別做實驗， Cl－ 和 SO2－4 都可以與 AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，所以無法確定 Cl－ 的存在；第 (3)組實驗第二次稱量的是 BaSO4固體的質(zhì)量，說明原溶液中有 SO2－4 ，根據(jù)離子共存規(guī)律一定沒有 Ba2＋ ；根據(jù)已知的離子可知，第一次稱量的固體還有 BaCO3，說明原溶液中還有 CO2－3 ，而 Mg2＋ 與 CO2－3 不能共存，所以一定沒有 Mg2＋ 。 (2)根據(jù)第 (3)組實驗稱得固體的質(zhì)量，可求得： n(BaSO4)＝ 247。233＝ mol， n(BaCO3)＝( g－ g)247。197 gmol－ 1＝ mol。所以 n(SO2－4 )＝ mol， c(SO2－4 )＝ mol247。 L＝ molL－ 1； n(CO2－3 )＝ mol， c(CO2－3 )＝ mol247。 L＝ molL－ 1。 (3)利用第 (2)組實驗可求得 n(NH＋4 )＝ mol， c(NH＋4 )＝ molL－ 1。 根據(jù)電荷守恒規(guī)律： 2 c(CO2－3 )＋ 2 c(SO2－4 )＝ molL－ 1，而 1 c(NH＋4 )＝ molL－ 1，所以必然還有陽離子，故一定有 K＋ 。 答案： (1)不能確定 Ba2＋ 、 Mg2＋ (2) 陰離子 符號 物質(zhì)的量濃度 /molL－ 1 SO2－4 CO2－3 (3)存在 溶液中肯定存在的離子是 NH＋ CO2－3 和 SO2－4 。經(jīng)計算， NH＋4的物質(zhì)的量為 mol， CO2－3 、 SO2－4 的物質(zhì)的量分別為 mol和 mol，根據(jù)電荷守恒，得 K＋ 一定存在 14． (2021 年高考海南卷 )硫酸亞鐵銨 [(NH4)2SO4FeSO46H2O]為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下： 步驟 1 將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。 步驟 2 向處理過的鐵屑中加入過量的 3 molL－ 1H2SO4溶液，在 60 ℃ 左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得 FeSO4溶液。 步驟 3 向所得 FeSO4溶液中加入飽和 (NH4)2SO4溶液，經(jīng)過 “ 一系列操作 ” 后得到硫酸亞鐵銨晶體。 請回答下列問題： (1)在步驟 1 的操作中，下列儀器中不必用到 的有 ________(填儀器編號 )； ① 鐵架臺 ② 燃燒匙 ③ 錐形瓶 ④ 廣口瓶 ⑤ 研缽 ⑥ 玻璃棒 ⑦ 酒精燈 (2)在步驟 2 中所加的硫酸必須過量，其原因是 ________________________________________________________________________； (3)在步驟 3 中， “ 一系列操作 ” 依次為 ________、 ________和過濾； (4)本實驗制得的硫酸亞鐵銨晶體常含有 Fe3 ＋ 雜質(zhì)。檢驗 Fe3 ＋ 常用的試劑是________________________________________________________________________，可以觀察到的現(xiàn)象是 ________________________________________________________________________。 解析： (1)步驟 1用熱 Na2CO3溶液除去鐵屑表面的油污，鐵屑不溶于水，可通過過濾的方法予以分離，不必用到的儀器有 ②④⑤ 。 (2)FeSO4易水解，加入過量 H2SO4可抑制 FeSO4的水解。 (3)FeSO (NH4)2SO4均易溶于水，欲得到硫酸亞 鐵銨，可經(jīng)過蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾等操作。 (4)實驗室常用 KSCN(或 NH4SCN)溶液來定性檢驗 Fe3＋ ，可觀察到溶液變成血紅色。 答案： (1)②④⑤ (2)抑制 FeSO4水解 (3)蒸發(fā) 結(jié)晶 (4)KSCN 溶液 溶液變成血紅色
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