蘇教化學(xué)必修2江蘇專用專題2第三單元第3課時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能-文庫吧資料
2025-01-18 15:44本頁面
【正文】 2． 電解精煉 如粗銅 (含 Zn、 Fe、 Ag、 Au等 )的提純 電解質(zhì)溶液：含 Cu2＋ 的鹽溶液 (如 CuSO4溶液 ) 陽極 (粗銅 )： Zn－ 2e－ ===Zn2＋ Fe－ 2e－ ===Fe2＋ Cu－ 2e－ ===Cu2＋ 陰極 (純銅 )： Cu2＋ ＋ 2e－ ===Cu 電解過程中 ， 活潑性比 Cu弱的 Ag、 Au不放電 ，形成陽極泥 (可從陽極泥中提純 Ag、 Au)， 電解質(zhì)溶液中 c(Cu2＋ )會不斷減小 ， 應(yīng)定期更換電解質(zhì)溶液 。 對于 A、 B、 D選項(xiàng) ， 均屬于電解水類型 ，溶質(zhì)濃度均增大 。 【 答案 】 D 專題 2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)換 課前自主學(xué)案 課堂互動講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 探究整合應(yīng)用 返回 變式訓(xùn)練 2 pH＝ a的某電解質(zhì)溶液中 ， 插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后 ， 溶液的 pH＞a， 則該電解質(zhì)可能是 ( ) A． NaOH B． H2SO4 C． AgNO3 D． Na2SO4 專題 2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)換 課前自主學(xué)案 課堂互動講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 探究整合應(yīng)用 返回 解析： 選 A。根據(jù)電流方向可以判斷出 a是電源的正極 ， b是電源的負(fù)極；在電解 CuCl2溶液時(shí) ， 陽極上產(chǎn)生氯氣 ， 陰極上析出銅單質(zhì) ， 所以 C、 D選項(xiàng)正確 。 專題 2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)換 課前自主學(xué)案 課堂互動講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 探究整合應(yīng)用 返回 變式訓(xùn)練 1 (2022年承德高一檢測 )如圖是電解CuCl2溶液的裝置 ， 其中 c、 d為石墨電極 ， 則下列有關(guān)判斷正確的是 (雙選 )( ) A． a為負(fù)極 ， b為正極 B． a為陽極 ， b為陰極 C． 電解過程中 ， d電極質(zhì)量增加 D． 電解過程中 ， c電極上有氣體產(chǎn)生 專題 2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)換 課前自主學(xué)案 課堂互動講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 探究整合應(yīng)用 返回 解析： 選 CD。 (2)接通直流電源以后 ， Cl－ 和 OH－ 向陽極移動 ，Cu2＋ 和 H＋ 向陰極移動；溶液中的離子發(fā)生定向移動 ， 形成電流 。 通過上述裝置實(shí)現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能的過程 。 專題 2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)換 課前自主學(xué)案 課堂互動講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 探究整合應(yīng)用 返回 【 解析 】 通電后 ， 在電場的作用下 ， 帶負(fù)電的 Cl－ 移向陽極 ， 并失去電子被氧化成氯原子 ，進(jìn)而結(jié)合成 Cl2， 電極反應(yīng)式： 2Cl－ － 2e－===Cl2↑ ；帶正電的 Cu2＋ 移向陰極 ， 并得到電子被還原成銅 ， 電極反應(yīng)式： Cu2 ＋ ＋ 2e－===Cu， 生成的銅覆蓋在陰極上 。 陽極：生成有刺激性氣味 、 能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的氣體 。 [探究過程 ]① 將兩根碳棒分別插進(jìn) U形管內(nèi)的CuCl2溶液中 (稍候 ， 若碳棒表面無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ， 可取出碳棒繼續(xù)下一步操作 )； ② 將兩根碳棒用導(dǎo)線連接后 ， 浸入 U形管內(nèi)的 CuCl2溶液中 專題 2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)換 課前自主學(xué)案 課堂互動講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 探究整合應(yīng)用 返回 (稍候 ， 若碳棒表面無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ， 可取出碳棒繼續(xù)下一步操作 )； ③ 將兩根碳棒分別跟直流電源的正極和負(fù)極相連接 ， 浸入 U形管內(nèi)的CuCl2溶液中 ， 再接通直流電 。 4． 放電順序 (1)若陽極材料為惰性電極 (如石墨 、 Pt) 陽極： (陰離子放電 )失電子能力： S2－ I－ Br－Cl－ OH－ 含氧酸根離子 F－ 陰極： (陽離子放電 )得電子能力： Ag＋ Fe3＋ Cu2＋ H＋ (濃度高時(shí) )Pb2＋ Sn2＋ Fe2＋ Zn2＋ H＋ (濃度低時(shí) )Al3＋ Mg2＋ Na＋ Ca2＋ K＋ (2)若陽極材料為活性電極 (除石墨 、 Pt、 Au外的金屬電極 )， 陽極放電失電子 。 2． 電解池的形成條件 (1)有兩導(dǎo)體作兩極 (2)外加直流電源 (3)形成閉合回路 (4)兩極插入電解質(zhì)溶液 (或熔融電解質(zhì) ) 專題 2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)換 課前自主學(xué)案 課堂互動講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 探究整合應(yīng)用 返回 3． 陰 、 陽極的判斷方法 (1)由電源正 、 負(fù)極判斷 。可以將銅作為陽極，稀硫酸作為電解質(zhì)溶液，石墨作為陰極，構(gòu)成電解池，其電極反應(yīng)方程式為： 陽極： Cu － 2e－== = Cu2 ＋ 陰極： 2H＋＋ 2e－== =H 2 ↑ 總反應(yīng)： Cu ＋ H 2 SO 4 ( 稀 ) = = = = =通電Cu S O 4 ＋ H 2 ↑ 專題 2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)換 課前自主學(xué)案 課堂互動講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 探究整合應(yīng)用 返回 自主體驗(yàn) 1 ．下列敘述中 不．正確的是 ( ) A ．電解池的陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng) B ．原電池跟電解池連接后，電子從原電池負(fù)極流向電解池陽極 C ．電鍍時(shí)，電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化反
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