電能化學(xué)能-資料下載頁(yè)
2025-09-19 17:41本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】電化學(xué)的基本概念和法拉第定律。離子的電遷移和遷移數(shù)。電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)。相互轉(zhuǎn)化及轉(zhuǎn)化過(guò)程中有關(guān)規(guī)律的科學(xué)。⒈電解精煉和冶煉有色金屬和稀有金屬；電解法制備化工原料；電鍍法保護(hù)和美化金屬；又稱電子導(dǎo)體，如金屬、石墨等。解質(zhì)溶液、熔融電解質(zhì)等。解質(zhì)水溶液為主。在電解池中負(fù)極是陰極。在原電池中正極是陰極；由Cu極流向Zn極，Cu極電勢(shì)高，發(fā)生氧化作用，是陽(yáng)極。與外電源正極相接，是正極。發(fā)生還原反應(yīng)，是陰極。出物質(zhì)的質(zhì)量與其摩爾質(zhì)量成正比。法拉第常數(shù)在數(shù)值上等于1mol元電荷的電量。通電于溶液，電流強(qiáng)度，⑶陽(yáng)極上放出氧氣的物質(zhì)的量。取基本粒子荷3個(gè)基本電荷：即Au，通入的電量與析出物質(zhì)之間的定量關(guān)系。⒉該定律在任何溫度、任何壓力下均可以使用。離子遷移數(shù)的測(cè)定。將溶液分為陽(yáng)極部、中部及陰極部三個(gè)部分。取決于離子遷移的速度。原溶液各少了2mol，而中部溶液濃度不變。離子導(dǎo)3mol電量，負(fù)離子導(dǎo)1mol電量。
【正文】 cc3C H C OO H mL mL mL弱電解質(zhì)的 不能用外推法得到。 m?L離子獨(dú)立移動(dòng)定律 德國(guó)科學(xué)家 Kohlrausch 根據(jù)大量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)了一個(gè)規(guī)律： 在無(wú)限稀釋溶液中，每種離子獨(dú)立移動(dòng)，不受其它離子影響，電解質(zhì)的無(wú)限稀釋摩爾電導(dǎo)率可認(rèn)為是兩種離子無(wú)限稀釋摩爾電導(dǎo)率之和： m m , + m , ?? ? ???L L L 這就稱為 Kohlrausch 離子獨(dú)立移動(dòng)定律 。這樣，弱電解質(zhì)的 可以通過(guò)強(qiáng)電解質(zhì)的 或從表值上查離子的 求得。 m ?L m ,+ m , ???LL m ?L第四節(jié) 電導(dǎo)測(cè)定的一些應(yīng)用 （ 1） 檢驗(yàn)水的純度 純水本身有微弱的解離， 和 的濃度近似為， ，查表得 ， +H OH?731 0 m o l d m??? 2 2 1 m 2 ( H O ) =5 .5 10 S m m ol??? ? ? ?L615. 5 10 S m????這樣，純水的電導(dǎo)率應(yīng)為 事實(shí)上，水的電導(dǎo)率小于 就認(rèn)為是很純的了，有時(shí)稱為 “ 電導(dǎo)水 ” ，若大于這個(gè)數(shù)值，那肯定含有某種雜質(zhì)。 411 1 0 S m????電導(dǎo)測(cè)定的一些應(yīng)用 去除雜質(zhì)的方法較多，根據(jù)需要，常用的方法有： (1)用不同的離子交換樹(shù)酯，分別去除陰離子和陽(yáng)離子，得去離子水。 (2)用石英器皿，加入 和 ，去除 及有機(jī)雜質(zhì)，二次蒸餾，得 “ 電導(dǎo)水 ” 。 4KM nO KOH 2CO 普通的蒸餾水中含有 和玻璃器皿溶下的硅酸鈉等，不一定符合電導(dǎo)測(cè)定的要求。 2CO電導(dǎo)測(cè)定的一些應(yīng)用 (2)計(jì)算弱電解質(zhì)的解離度和解離常數(shù) 設(shè)弱電解質(zhì) AB解離如下： + A B A B 0 0 ( 1 ) cc c c? ? ????起始平衡時(shí) m2 m m m 1) 1( ccK????或LL LL m m =? ?LL22m m m m 1 ()cccK ?? ????? ?LL L L 以 作圖，從截距和斜率求得 和 值。這就是德籍俄國(guó)物理化學(xué)家 Ostwald提出的定律，稱為 Ostwald稀釋定律 （ Ostwald’s dilution law）。 m m1 ~ c LL m ?L cK電導(dǎo)測(cè)定的一些應(yīng)用 （ 3）測(cè)定難溶鹽的溶解度 1．難溶鹽飽和溶液的濃度極稀，可認(rèn)為 ， 的值可從離子的無(wú)限稀釋摩爾電導(dǎo)率的表值得到。 m m ??LL m ?L2 m ( ) ( H O)()()cc???? ??? 溶液難溶鹽難溶鹽L 運(yùn)用摩爾電導(dǎo)率的公式就可以求得難溶鹽飽和溶液的濃度 。 c2( ) ( ) ( H O )? ? ???難溶鹽 溶液2．難溶鹽本身的電導(dǎo)率很低，這時(shí)水的電導(dǎo)率就不能忽略，所以： 電導(dǎo)測(cè)定的一些應(yīng)用 （ 4）電導(dǎo)滴定 在滴定過(guò)程中，離子濃度不斷變化，電導(dǎo)率也不斷變化，利用電導(dǎo)率變化的轉(zhuǎn)折點(diǎn)，確定滴定終點(diǎn)。電導(dǎo)滴定的優(yōu)點(diǎn)是 不用指示劑 ，對(duì)有色溶液和沉淀反應(yīng)都能得到較好的效果，并能自動(dòng)紀(jì)錄。例如： 電導(dǎo)測(cè)定的一些應(yīng)用 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 HCl NaOH滴定 HAc 滴定 ，產(chǎn)物 均為沉淀 2BaCl24Tl SO 4B a S O , T lC
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