【鼎尖教案】高中化學(xué)(大綱版)第二冊--第二章--化學(xué)平衡-第三節(jié)影響化學(xué)平衡的條件(備課資料)-資料下載頁
2025-08-04 09:56本頁面
【正文】 酸和l mol乙醇反應(yīng)時，酯化極限為,而常溫下達到這個極限(即達到平衡)需要16年。如果溫度升到150℃，縮短到只要幾天就達到平衡。如果加入適量濃硫酸作催化劑，l~2小時即可達到平衡，但反應(yīng)進行的程度仍只有。實際生產(chǎn)中，可采取兩種措施提高這個極限，第一是適當(dāng)加大廉價原料乙醇的用量，第二是生產(chǎn)過程中利用乙酸乙酯的易揮發(fā)性，不斷地把生成的乙酸乙酯從反應(yīng)混合物中分離出去。同時采取這兩種措施能又快又多地生產(chǎn)出乙酸乙酯。 日常生活中也不乏這樣的事例，如人的牙齒在唾液中存在下列平衡：脫礦礦化 Ca5(P04)3OH(s) 5Ca2++3P0+OH 口腔中如果保留酸性物質(zhì)，就會降低OH離子濃度，使平衡向脫礦方向移動，牙齒受到腐蝕。使用含氟牙膏，加氟加鈣，平衡向礦化方向移動，牙齒受到保護，甚至牙齒的質(zhì)地變得更好。法國科學(xué)家勒夏特列潛心研究外界條件影響化學(xué)平衡的問題，于1888年發(fā)現(xiàn)勒夏特列原理，此原理廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，使化學(xué)反應(yīng)獲得較高的產(chǎn)量，大大提高了工業(yè)生產(chǎn)的效益。綜合能力訓(xùn)練 1．在一個6 L的密閉容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)。在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)，達到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加5％，X的濃度減小了，則該反應(yīng)方程式中的n值是 ( )A．3 B．4 C．5 D．6答案：D2．右圖為裝有活塞的密閉容器，內(nèi)盛22．4 mL一氧化氮，若通人11．2 mL氧氣(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)，保持溫度、壓強不變，則容器內(nèi)的密度( ) A． gL1 B． gL1 C． g gL1之間 D． gL1 答案：D 3．某體積可變的密閉容器。盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)． A+3B 2C 若維持溫度和壓強不變，當(dāng)達到平衡時，容器的體積為V L，其中C氣體的體積占10％。下列推斷正確的是 ( ) ① L ② L ③ L ④ L A．②③ B．②④ C．①③ D．①④ 答案：A
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