化學人教版選修4自我小測：第二章第三節(jié)化學平衡第3課時word版含解析-資料下載頁
2025-06-15 20:45本頁面
【正文】 減?。黄胶獬?shù)只與溫度有關，與物質的量無關；增加氮氣的物質的量，平衡逆向移動，CO的轉化率減小。答案：C8． 解析：由圖像可知升高溫度，甲醇的物質的量減少，平衡向左移動，故正反應為放熱反應。K＝，升高溫度，平衡左移，K減小。生成nB mol甲醇，消耗H2的物質的量為2nB，v(H2)＝＝ mol(Lmin)－1。壓縮體積即增大壓強，正、逆反應速率都增大，平衡右移，甲醇的物質的量增大，H2的物質的量減小，但是體積縮小，H2的濃度增大，b、c正確。答案：(1) 減小(2) mol(Lmin)－1(3)bc9． 解析：(1)注意物質的狀態(tài)，隨著溫度升高K逐漸減小，所以此反應是放熱反應。(2)三段式： Fe2O3(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)始態(tài)/(molL－1): 終態(tài)/(molL－1): －x ＋x反應/(molL－1): x x溫度為1 000 ℃，所以K＝＝＝，所以x＝，v(CO2)＝＝ mol(Lmin)－1。(3)Fe2OFe均是固體，改變Fe、Fe2O3的量不影響反應速率和化學平衡，故A、B反應速率、化學平衡均不改變；C移出部分CO2，平衡右移，正確；D此反應為放熱反應，升高溫度，平衡左移，錯誤；E減小容器容積，相當于加壓，平衡不移動，錯誤；F催化劑只影響化學反應速率，對平衡移動無影響，錯誤。答案：(1) (2) mol(Lmin)－1 60%(3)C20192020學年
研究報告相關推薦
鄂ICP備17016276號-1