蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)平衡的移動(dòng)第5課時(shí)word教案-資料下載頁(yè)
2024-12-05 10:30本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】同一可逆反應(yīng)在相同條件下，無(wú)論從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從相應(yīng)的可逆反應(yīng)開(kāi)。始，或從中間某一時(shí)刻開(kāi)始，經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)時(shí)間，反應(yīng)都能達(dá)到平衡狀態(tài)，且化學(xué)。平衡狀態(tài)完全相同，此即等效平衡。值與原平衡相同，則平衡等效。教學(xué)方法、手段、徑，即反應(yīng)是由反應(yīng)物開(kāi)始還是從生成物開(kāi)始，是一次投料還是分多次。投料最后都可建立同一化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)，平衡混合物中各物質(zhì)的百。但初始有關(guān)物質(zhì)的量必須符合一定的關(guān)系。［講］若平衡等效，則意味著相應(yīng)物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)、濃度、轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)。但對(duì)應(yīng)各物質(zhì)的量可能不同。［板書(shū)］二、規(guī)律。若維持溫度、壓強(qiáng)不變，將A、B、4L. 物質(zhì)的量成比例采用三段法，后一種情況推倒為前一種情況
【正文】 A、 MN B、 MN C、 M=N D、無(wú)法判斷 在等溫、等容條件下有下列反應(yīng)： 2A(g)+2B(g)≒ C(g)+3D(g)?，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡： Ⅰ 、 A和 B 的起始濃度均為 2mol/L； Ⅱ 、 C和D 的起始濃度分別為 2mol/L 和 6mol/L。下列敘述正確的是（ AD ） A、 Ⅰ 和 Ⅱ 兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的體積分?jǐn)?shù)相同 B、 Ⅰ 和 Ⅱ 兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的體積分?jǐn)?shù)不同 C、達(dá)平衡時(shí)， Ⅰ 途徑的反應(yīng)速率 uA等于 Ⅱ 途徑的反應(yīng)速率 uB D、達(dá)平衡時(shí)， Ⅰ 途徑混合氣體密度為 Ⅱ 途徑混合氣體密度的 1/2 恒溫恒壓下，在容積可變的器血中，反應(yīng) 2NO2?g? N2O4?g?達(dá)到 平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量 NO2，又達(dá)到平衡時(shí)， N2O4的體積分?jǐn)?shù) ? A ? A. 不變 B. 增大 C. 減小 D. 無(wú)法判斷 恒溫時(shí)，一固定容積的容器中發(fā)生如下反應(yīng) 2NO2?g? N2O4?g?達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量 NO2，又達(dá)到平衡時(shí)， N2O4 的 體積分?jǐn)?shù) ? C ? A. 不變 B. 增大 C. 減小 D. 無(wú)法判斷 A和 B 兩個(gè)完全相同的容器中， A中充有各 1克的 SO2和 O2 ， B中充有各 2克的 SO2和 O2，在同溫下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，設(shè)此時(shí) A中 SO2的轉(zhuǎn)化率為 a% ， B 中 SO2的轉(zhuǎn)化率為 b%,則其大小關(guān)系是 ( C ) A、 ab B. a≥b b D、無(wú)法確定 在一個(gè)盛有催化劑容積可變的密閉容器中，保持一定的溫度和壓強(qiáng)，進(jìn)行以下反應(yīng)： N2+3H2 2NH3。已知加 入 1molN2和 4molH2時(shí)，達(dá)到平衡后生成 amolNH3。有恒溫恒壓下欲保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變。填表（恒溫恒壓） 在一個(gè)固定容積的密閉容器中，保持一定的溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)：H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)。已知加入 1molH2和 2molBr2時(shí)，達(dá)到平衡后生成 amolHBr。恒溫恒壓下欲保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變。填寫(xiě)上表空白： 教學(xué)回顧 ：
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