蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化word教案-資料下載頁
2024-12-05 10:30本頁面
【導(dǎo)讀】原電池工作原理、構(gòu)成條件、電極名稱的判斷。難點是電極方程式的書寫。知識回顧：1、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。原電池反應(yīng)的本質(zhì)是發(fā)生自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。通常是活潑性較強(qiáng)的金屬，發(fā)生氧化反應(yīng)。②正極——電子流入的極。①有兩種活潑性不同的金屬作電極。②電極材料均插入電解質(zhì)溶液中。③兩極相連形成閉合電路。[過渡]那么這節(jié)課呢，我們主要學(xué)習(xí)一下：原電池的工作原理。為什么鋅片表面也有銅析出？硫酸銅的直接接觸。[提問]怎樣能使電解質(zhì)溶液連通構(gòu)成原電池？[解釋]鹽橋中一般裝有飽和的KCl溶液和瓊脂制成的膠凍;相對增加而帶負(fù)電，鹽橋中的K+移向CuSO4溶液，從而形成閉合回路。
【正文】 電子沿導(dǎo)線傳遞，產(chǎn)生電流 e 氧化反應(yīng) 負(fù)極 正極 還原反應(yīng) 電解質(zhì)溶液 陰離子 陽離子 [練習(xí) ] (07 年海南高考）依據(jù)氧化還原反應(yīng)： 2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s) 設(shè)計的原電池如圖所示，請回答下列問題 （ 1）電極 X 的材料是 Cu ；電解質(zhì)溶液 Y是 AgNO3 ； （ 2）銀電極為電池的 正 極，發(fā)生的電極反應(yīng)為 2Ag+ + 2e = 2 Ag X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 Cu – 2e = Cu2+ ； （ 3）外電路中的電子是從 X 電極流向 Ag 電極。 Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 化合價升高失 2e 化合價降低得 2e CuSO4 Fe C
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