【摘要】1、看懂圖像一、化學(xué)平衡圖像問題的解題步驟一看面:即看縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)代表的量二看線:即看線的走向和變化趨勢三看點:即起點、拐點、交點、終點四看輔助線:如等溫線、等壓線等五看量的變化:如濃度、溫度、壓強等2、聯(lián)想規(guī)律3、作出判斷0P10Co100CoA轉(zhuǎn)
2025-01-15 01:54
【摘要】一、化學(xué)反應(yīng)速率1.表示方法:化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的,通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示。單位是mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)??捎孟率奖硎荆?.化學(xué)反應(yīng)速率的意義(1)化
2025-01-14 04:31
【摘要】第二節(jié)影響化學(xué)平衡的條件第二課時(等效平衡問題)1、在一個恒容密閉容器里充入1mol氮氣和3mol氫氣,使之在一定條件下發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),發(fā)現(xiàn)容器內(nèi)壓強變?yōu)殚_始時的。(1)試求平衡時各組分的含量?(2)若開始往容器里加入,,在相同情況下達(dá)到平衡后發(fā)現(xiàn)容器里的壓強
2024-09-26 01:52
【摘要】中學(xué)化學(xué)中的“四大平衡”廣義的化學(xué)平衡包括狹義的化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡.沉淀溶解平衡.這四個方面的平衡被稱為四大化學(xué)平衡.四大平衡是中學(xué)化學(xué)知識結(jié)構(gòu)的核心內(nèi)容之一,起到了支點的作用.一、四大平衡不同點的比較1.研究對象不同平衡類型化學(xué)平衡電離平衡水解平衡沉淀溶解平衡研究對象可逆
【摘要】第3講化學(xué)鍵1.理解化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵、極性鍵、非極性鍵的含義。2.了解離子化合物、共價化合物。3.學(xué)會用電子式表示常見的物質(zhì)及形成過程。4.了解分子間作用力和氫鍵。一、離子鍵1.畫出鈉和氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖2.根據(jù)鈉和氯元素的原子核外電子排布,要達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),鈉原子需要
2025-01-14 02:36
【摘要】?下頁?上頁?首頁?返回2022/2/10?下頁?上頁?首頁?返回2022/2/10?:?在相同的條件下,對同一個可逆反應(yīng),反應(yīng)無論從正反應(yīng)方向開始進行還是從逆方向開始進行,只要起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同,而達(dá)到相同的平衡狀態(tài),
2025-03-02 10:55
【摘要】弱電解質(zhì)電離平衡2020年高考考試大綱要求?1、了解電解質(zhì)的概念。了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。?2、了解電解質(zhì)在水溶液中的電離,以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。?3、了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。?4、了解水的電離,離子積常數(shù)。?5、了解溶液pH的定義。了解測定溶液pH的方法,能進行pH的簡單計算。問題探究
2025-01-15 01:53
【摘要】2020屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率濃度常用單位:mol/L時間常用單位:s或min或h;mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h):v=△c/△t一、化學(xué)反應(yīng)速率:是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的物
2025-01-14 05:54
【摘要】第八章化學(xué)平衡§8-1化學(xué)平衡§8-2化學(xué)平衡的移動§8-1化學(xué)平衡可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡經(jīng)驗平衡常數(shù)平衡常數(shù)與化
2025-06-23 12:13
【摘要】中國地質(zhì)大學(xué)材料科學(xué)與化學(xué)工程學(xué)院高強大學(xué)化學(xué)電子教案第四章化學(xué)平衡中國地質(zhì)大學(xué)材料科學(xué)與化學(xué)工程學(xué)院高強大學(xué)化學(xué)電子教案目錄有關(guān)化學(xué)平衡的計算可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)化學(xué)平衡的移動4.3與的計算
2024-11-01 01:12
【摘要】化學(xué)平衡第二節(jié)陳杰復(fù)習(xí)回顧1、什么叫可逆反應(yīng)在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進行,同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng).H2+I22HI注意:可逆反應(yīng)總是不能進行到底,得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物2、飽和溶液、溶解平衡的含義?1molH2
2025-01-09 13:09
【摘要】化學(xué)實驗復(fù)習(xí)之實驗基本操作近年來高考試題的特點和趨勢?;?;?:運用所學(xué)知識和技能進行實驗設(shè)計或處理。以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是(06江蘇4)半透膜ADCB常用到的儀器.1坩堝三腳架與泥三角燒瓶分液漏斗坩堝鉗
2025-01-13 08:56
【摘要】一、濃度-時間圖:tcCAB1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式:2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率:A+2B3CABCtc1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式:2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率:例:練:5A3B+2CA的轉(zhuǎn)化率=%32
2025-01-25 00:58
【摘要】一.化學(xué)平衡的研究對象可逆反應(yīng)解決兩個問題1、反應(yīng)進行的快慢、即化學(xué)反應(yīng)速率的問題2、反應(yīng)進行的程度、即化學(xué)平衡問題二、化學(xué)平衡的建立蔗糖溶于水平衡時:V溶解=V結(jié)晶達(dá)到溶解平衡,這是一種動態(tài)平衡。建立開始時:V溶解V結(jié)晶那么,可逆反應(yīng)的情況又怎
2025-01-09 17:00
【摘要】我們知道化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物之間是按照方程式中的系數(shù)比進行反應(yīng)的,那么,在實際反應(yīng)中反應(yīng)物能否按相應(yīng)的計量關(guān)系完全轉(zhuǎn)化為生成物呢?在化學(xué)1的學(xué)習(xí)中,我們了解了氯氣溶解于水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)請大家回憶氯水中含有哪些微粒呢?分析氯水的成份:分子:Cl2、HClO、H2O離子:H+、Cl-、Cl
2025-01-14 02:46