【摘要】高三總復習人教版·化學第二講化學平衡及影響因素高三總復習人教版·化學1.了解化學反應的可逆性。2.了解化學平衡建立的過程。3.理解化學平衡常數(shù)的含義,能夠利用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算。4.理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學平衡的影響,認識其一般
2025-01-13 10:55
【摘要】化學反應速率和化學平衡的圖象1、化學反應速率圖象分清反應物和生成物,濃度減小的是反應物,濃度增大的是生成物,生成物多數(shù)是以原點為起點??从覉D:寫反應方程式物質的量CAB時間A+B=C213濃度(物質的量)變化量之比=計量系數(shù)之比分
2025-10-31 08:29
【摘要】重要考點命題規(guī)律、濃度、壓強和催化劑等影響化學反應速率和化學平衡的一般規(guī)律。見化學反應的方向。常數(shù)的含義,用化學平衡常數(shù)計算反應物的轉化率。速率與平衡是江蘇省高考必考知識點,近幾年江蘇卷在選擇題中通常出現(xiàn)一題,常以圖表的形式出現(xiàn),綜合性較強,難度一般較大,涉及的知識點有速率與平
2025-10-31 06:37
【摘要】化學平衡移動原理——勒夏特列原理1、化學平衡移動的定義:化學上把這種可逆反應中舊化學平衡的破壞、新化學平衡建立的過程叫做化學平衡的移動2、化學平衡的移動方向的速率判斷:⑴、若外界條件變化引起v正>v逆:平衡向正反應方向移動⑵、若外界條件變化引起v正<v逆:平衡向逆反
2025-11-01 06:46
【摘要】第三節(jié)化學平衡的移動化學反應進行的方向課堂互動講練達標突破訓練第三節(jié)化學平衡的移動化學反應進行的方向基礎自主梳理基礎自主梳理影響化學平衡的外界條件及原理自我診斷1.判斷下列說法是否正確。A.在其他條件不變時,增大壓強一定會破壞氣體反應的平衡狀態(tài)。(
2025-11-02 08:45
【摘要】人教版《化學反應原理》第三節(jié)化學平衡教學目標1、了解可逆反應與不可逆反應2、了解化學平衡狀態(tài)的建立和特征教學重點化學平衡狀態(tài)概念,化學平衡狀態(tài)的建立和判斷標志教學難點化學平衡狀態(tài)的建立和判斷標志一碗水里放很多糖,會出現(xiàn)什么情況?具有化學反應限度的反應也總會出現(xiàn)一個平衡狀態(tài)溶解平衡狀態(tài)
2025-11-08 12:06
【摘要】化學平衡一、選擇題1、反應N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的?rGm?=a,則NH3(g)=1/2N2(g)+3/2H2(g)的?rGm?為:()A.a2B.1/aC.1/a2D.-a/22、在某溫度下,反應1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)
2025-08-05 03:31
【摘要】一、化學平衡的移動1、概念:改變外界條件,破壞原有的平衡狀態(tài),建立起新的平衡狀態(tài)的過程。2、移動的原因:外界條件發(fā)生變化。舊平衡條件改變v正≠v逆一段時間后新平衡3、正逆反應速率與平衡移動的方向:①若V正>V逆,平衡向正反應方向移動。平衡不移動。③若V正
2025-10-31 08:30
【摘要】復習課氣體發(fā)生氣體凈化氣體干燥氣體收集尾氣吸收實驗室制取氣體的過程單擊此處看設計思路A、固體加熱B、固液常溫C、固(液)液加熱單擊此處返回實驗流程氣體發(fā)生裝置A、固體加熱產生氣體本裝置注意事項思考:用這樣的裝置可以制取哪些氣體?
2025-07-22 01:42