高一化學(xué)四大平衡-文庫吧在線文庫
【正文】 規(guī)律如下： 鹽的 類別 水溶液的酸堿性 舉例 溶液中的弱電解質(zhì) c(H＋ )與 c(OH－ )比較 強酸弱堿鹽 酸性 NH4Cl NH3 [ c (Bm －)]n，與其他平衡一樣， Ksp僅受溫度的影響． 二、四大平衡的相同點比較 1．可逆性 所有的平衡都建立在可逆 “反應(yīng) ”的基礎(chǔ)上，也就是說上述四種平衡都對應(yīng)著一種可逆變化， 如下表： 平衡 化學(xué)平衡 電離平衡 水解平衡 沉淀溶解平衡 可逆 反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)中的可逆反應(yīng) 弱電解質(zhì)電離的可逆性 鹽類水解的可逆性 難溶電解質(zhì)溶解的可逆性 相同點 這些平衡背后的變化都具有可逆性 2．都可以用勒夏特列原理來解釋 勒夏特列原理：如果改變影響化學(xué)平衡的一個條件 (如溫度、濃度、壓強等 )，平衡就向減弱這個改變的方向移動． (1)濃度的改變．增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡 向正反應(yīng)方向移動；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動． (2)溫度的改變．升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，如合 成氨反應(yīng)的平衡向逆反應(yīng)方向移動；降低溫度，平衡向放熱的方向移動，如合成氨反應(yīng)的平衡向正反應(yīng)方向移動． (3)壓強的改變．增大壓強，平衡向氣態(tài)物質(zhì)體積減小的方 向進行，如合成氨反應(yīng)的平衡向正反應(yīng)方向移動；減小壓強，平衡向氣態(tài)物質(zhì)體積增大的方向移動，如合成氨反
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