高一化學化學平衡課件(文件)
【正文】 ， 它們必須滿足一定的相互關(guān)系 ， 才能保證達到平衡時反應混和物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全相同 ， 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? （ 1） 若 a = 0， b = 0， 則 c = 。 ） 恒 T、 P，有“相當”的物質(zhì)的量平衡關(guān)系 —— 成一定的比例關(guān)系 如： N2+3H2==2NH3 ? 1 3 0 —— 從 正反應 開始 ? 2 6 0 —— 從 正反應 開始 ? m 3m 0 —— 從 正反應 開始 ? 0 0 2 —— 從 逆反應 開始 ? 0 0 4 —— 從 逆反應 開始 ? 1 —— 從 中間態(tài) 開始 ? 3 —— 從 中間態(tài) 開始 ? …… 如：常溫常壓下，可逆反應的起始條件如下： 2SO2 + O2 === 2SO3 1） 2 mol 1 mol 0 mol 2） 0 mol 0 mol 2 mol 3） mol mol mol 4） 4 mol 2 mol 0 mol 5） 0 mol 0 mol 1 mol 以上五個反應最終將達到等效平衡。相同實驗條件下，若在同一容器中改為開始時加入 2molA和 8molB，達平衡時，要求 C在混合物中體積分數(shù)也為 W%，則開始時還需加入 C多少 mol？ 建立平衡的條件 —— 等效平衡 特殊情況 恒 T、 V（或 T、 P），對于 反應前后氣體分子數(shù)不變 的可逆反應，有 “相當” 的物質(zhì)的量平衡關(guān)系 在等 T、 V條件下有下列氣體反應： 2A+2B C+3D。 C、達平衡時， I 途徑的反應速率等于 Ⅱ 途徑 D、達平衡時， I途徑混合氣體的 密度 是 Ⅱ 途徑混合氣體密度的 1/2。下列敘述正確的是： A、兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的體積分數(shù) 相同 。 方法： 恒容，量相當 平衡狀態(tài)的有關(guān) 定量 計算 某 N2和 H2的混合氣體的平均分子量是氫氣的 ，保持高溫高壓時有部分反應，達到平衡后，混合氣體的密度比反應前增加了 1/4（設(shè)反應前后同溫同壓）。 （ 3） a、 b、 c取值必須滿足的一般條件是 、 。 練： 有一個固定體積的密閉容器中 ， 加入 2molA和1molB發(fā)生反應 ， 2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g)達到平衡時 ，
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