高一化學(xué)化學(xué)平衡課件(文件)
【正文】 ， 它們必須滿足一定的相互關(guān)系 ， 才能保證達到平衡時反應(yīng)混和物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全相同 ， 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? （ 1） 若 a = 0， b = 0， 則 c = 。 ） 恒 T、 P，有“相當”的物質(zhì)的量平衡關(guān)系 —— 成一定的比例關(guān)系 如： N2+3H2==2NH3 ? 1 3 0 —— 從 正反應(yīng) 開始 ? 2 6 0 —— 從 正反應(yīng) 開始 ? m 3m 0 —— 從 正反應(yīng) 開始 ? 0 0 2 —— 從 逆反應(yīng) 開始 ? 0 0 4 —— 從 逆反應(yīng) 開始 ? 1 —— 從 中間態(tài) 開始 ? 3 —— 從 中間態(tài) 開始 ? …… 如：常溫常壓下，可逆反應(yīng)的起始條件如下： 2SO2 + O2 === 2SO3 1） 2 mol 1 mol 0 mol 2） 0 mol 0 mol 2 mol 3） mol mol mol 4） 4 mol 2 mol 0 mol 5） 0 mol 0 mol 1 mol 以上五個反應(yīng)最終將達到等效平衡。相同實驗條件下，若在同一容器中改為開始時加入 2molA和 8molB，達平衡時，要求 C在混合物中體積分數(shù)也為 W%，則開始時還需加入 C多少 mol？ 建立平衡的條件 —— 等效平衡 特殊情況 恒 T、 V（或 T、 P），對于 反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變 的可逆反應(yīng)，有 “相當” 的物質(zhì)的量平衡關(guān)系 在等 T、 V條件下有下列氣體反應(yīng)： 2A+2B C+3D。 C、達平衡時， I 途徑的反應(yīng)速率等于 Ⅱ 途徑 D、達平衡時， I途徑混合氣體的 密度 是 Ⅱ 途徑混合氣體密度的 1/2。下列敘述正確的是： A、兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的體積分數(shù) 相同 。 方法： 恒容，量相當 平衡狀態(tài)的有關(guān) 定量 計算 某 N2和 H2的混合氣體的平均分子量是氫氣的 ，保持高溫高壓時有部分反應(yīng)，達到平衡后，混合氣體的密度比反應(yīng)前增加了 1/4（設(shè)反應(yīng)前后同溫同壓）。 （ 3） a、 b、 c取值必須滿足的一般條件是 、 。 練： 有一個固定體積的密閉容器中 ， 加入 2molA和1molB發(fā)生反應(yīng) ， 2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g)達到平衡時 ，
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1