高一化學化學反應中能量的變化(留存版)
【正文】 C(S)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1 C(S)+O2(g)=CO2(g)+Q2 例題： 在同溫、同壓下，比較下列反應放出熱量 Q Q2的大小 固態(tài) C氧化為 CO，釋放出熱量 Q1， CO是氣體燃料，和 O2反應生成 CO2，又釋放熱量 Q3，兩次釋放熱量的總和 Q1+Q3，等于固態(tài) C氧化為氣態(tài) CO2釋放的熱量 Q2， ∴ Q2＞ Q1 D: H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g)+Q2 狀態(tài)相同，但數量后式僅是前式的一半，釋放的熱量也應是前式的一半， Q2＜ Q1 12g石墨 與 O2反應生成 CO2放出 ； 12g金剛石 與 O2反應生成 CO2放出 ，試比較，石墨與金剛石哪個穩(wěn)定？ 比較相同狀態(tài)、相同數量的金剛石和石墨，與 O2完全反應，生成相同狀態(tài)、相同
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