高一化學(xué)化學(xué)平衡課件-展示頁(yè)
2024-11-22 01:22本頁(yè)面
【正文】 C(g)， 2分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) ,測(cè)得混合氣體共 ,生成 ,則下列計(jì)算結(jié)果不正確的是（ ） ： A﹕ B﹕ C = 2﹕ 11﹕ 4 B、 X的值等于 4 C、 A的轉(zhuǎn)化率為 20% D、 B的平均反應(yīng)速度為 () A 把 3molA和 2升密閉容器中 ,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Ｘ 為整數(shù) 3A(g)+ B(g) x C(g)+2D(g)， 5分鐘后達(dá)到新平衡 ,容器內(nèi)壓強(qiáng)變小 ,已知 D的平均反應(yīng)速度為 (),下列結(jié)論錯(cuò)誤的是 （ ） A、 A的平均反應(yīng)速度為 mol/() B、 平衡時(shí) ,C的濃度為 mol/L C、平衡時(shí) ,B的轉(zhuǎn)化率為 20% ,容器的壓強(qiáng)為原來(lái)的 D 練習(xí) 3： 在 2A+3B XC+D的可逆反應(yīng)中 ， A、B、 C、 D均為氣體 ， 已知起始濃度 A為5mol/L， B為 3mol/L,C的反應(yīng)速度為 mol/()， 反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)需 2分鐘 ， 平衡時(shí) D的濃度為 mol/L， 下列說(shuō)法正確的是 （ ） A、 A和 B的變化濃度之比為 2﹕ 3 B、 A和 B的平衡濃度之比為 2﹕ 3 C、 X=1 D. A的轉(zhuǎn)化率為 20% AD 例４： ５ .濃度為 6mol 不同 相同 該反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)化學(xué)計(jì)量系數(shù) 能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的 碰撞 叫做 有效 碰撞 ； 能夠發(fā)生有效 碰撞 的分子叫 活化分子； 二、有效碰撞理論 單位體積內(nèi)活化分子數(shù) =單位體積分子總數(shù) 活化分子百分?jǐn)?shù) 三、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 不同化學(xué)反應(yīng) 反應(yīng)物性質(zhì) 決定于 同一化學(xué)反應(yīng) 反應(yīng)條件 決定于 濃度 壓強(qiáng) 溫度 催化劑 增大濃度(或加壓 ) 單位體積分子總數(shù)增多， 但活化分子百分?jǐn)?shù)不變 單位體積活化分子數(shù)增多 升高溫度或催化劑 單位體積分子總數(shù)不變，但活化分子百分?jǐn)?shù)增大 有效碰撞次數(shù)增多 反應(yīng)速率加快 N2 H2 Ar 取一個(gè) 容積固定 的密閉容器，充入 Ar后，對(duì) v如何影響？ 總氣壓增大 N H2濃度不變 這種做法絕不是教材中所說(shuō)“增壓”范疇，（教材中的增壓必須縮容） 速率不變 N2 H2 P0 Ar 向容積可變的容器中充入惰性氣體，分析速率變化情況 某溫度時(shí)，在 2L密閉容器中 x、 y、 z物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。 _______________ 的物理量 . ：用 單位時(shí)間內(nèi)某一反應(yīng)物的 物質(zhì)的量濃度 的減少或生成物的 物質(zhì)的量濃度 的增加來(lái)表示。 ：
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