化學(xué)平衡教案設(shè)計-在線瀏覽
2025-06-03 23:55本頁面
【正文】 的視頻中，同學(xué)們討論一下這幾個問題：1. 蔗糖溶解時存在哪兩個過程？2. 隨時間推延，兩種過程速率如何變化？3. 當兩種過程速率相等時,溶液有何特征？溶液濃度是否發(fā)生變化？講述：同學(xué)們觀察得很仔細。而是溶液中固體溶質(zhì)溶解和溶液中的溶質(zhì)分子回到固體溶質(zhì)表面的結(jié)晶過程一直在進行，而且兩種過程的速率相等，所以飽和溶液的濃度和固體溶質(zhì)的質(zhì)量都保持不變。板書：溶解平衡狀態(tài)的建立過程溶解結(jié)晶溶解過程：固體溶質(zhì) 溶液中的溶質(zhì)開始時：v（溶解）v（結(jié)晶）一段時間后：v（溶解）減小，v（結(jié)晶）增大飽和時：v（溶解）=v（結(jié)晶）溶解平衡是動態(tài)平衡講述：同學(xué)們，在這里“動態(tài)“兩字該怎么理解呢？其實在我們的學(xué)習(xí)生活中，我們也會經(jīng)常遇到類似的動態(tài)平衡，例如用托盤天平進行稱量時，當天平兩邊稱量物與砝碼質(zhì)量相等，指針左右擺動幅度相同時，天平就處于平衡狀態(tài)。現(xiàn)在同學(xué)們應(yīng)該理解“動態(tài)“的含義了吧。板書：二、化學(xué)平衡狀態(tài)講述：溶解的過程具有可逆性，因此化學(xué)平衡狀態(tài)所研究的反應(yīng)也具有可逆性。所以,正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，進行到一定程度，總有那么一刻，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的大小不再變化，且正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率?，F(xiàn)在請大家畫出這個可逆反應(yīng)CO的正逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系圖?，F(xiàn)在我們來總結(jié)化學(xué)平衡的定義。講述：下面請同學(xué)們從化學(xué)平衡狀態(tài)的定義出發(fā)，討論一下，化學(xué)平衡有什么特點呢？同學(xué)們回答的很好，那么化學(xué)平衡狀態(tài)除了剛才回答的特征，還有哪些標志呢，我們可以通過什么來判斷一個反應(yīng)是否達到平衡了呢？講解：（對學(xué)生的答案進行分析講解）總結(jié)講述：達到化學(xué)平衡的標志有：反應(yīng)體系的顏色、各組分的物質(zhì)的量濃度、各組分的質(zhì)量分數(shù)、體系的溫度、各組分的物質(zhì)的量、各組分的質(zhì)量，各組分的分壓強、各氣體分體積不隨時間發(fā)生變化。2. 達到平衡時正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。4. 由于達到化學(xué)平衡狀態(tài)時反應(yīng)仍在進行，故其是一種動態(tài)平衡。動態(tài)平衡也體現(xiàn)了辯證唯物主義的基本觀點，即運動是絕對的，而靜止是相對的。板書：2. 化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：（1） 逆：可逆反應(yīng)（2） 等∶V（正）=V（逆）（3） 動：動態(tài)平衡，V（正）=V（逆）≠0（4） 定：體系中所有反應(yīng)物和生成物的濃度或質(zhì)量保持不變（5） 變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下
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