【摘要】化學(xué)平衡一、選擇題1、反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的?rGm?=a,則NH3(g)=1/2N2(g)+3/2H2(g)的?rGm?為:()A.a2B.1/aC.1/a2D.-a/22、在某溫度下,反應(yīng)1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)
2024-09-15 03:31
【摘要】2020屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率濃度常用單位:mol/L時(shí)間常用單位:s或min或h;mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h):v=△c/△t一、化學(xué)反應(yīng)速率:是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物
2025-01-14 05:54
【摘要】中國(guó)地質(zhì)大學(xué)材料科學(xué)與化學(xué)工程學(xué)院高強(qiáng)大學(xué)化學(xué)電子教案第四章化學(xué)平衡中國(guó)地質(zhì)大學(xué)材料科學(xué)與化學(xué)工程學(xué)院高強(qiáng)大學(xué)化學(xué)電子教案目錄有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)化學(xué)平衡的移動(dòng)4.3與的計(jì)算
2024-11-01 01:12
【摘要】《化學(xué)平衡圖像分析》教學(xué)案例桑植四中-杜金花??一、教學(xué)資源分析化學(xué)平衡是高中化學(xué)教材必修版塊的內(nèi)容,它是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一,是學(xué)習(xí)電離平衡、鹽類的水解、鹵化烴的水解、酯的水解的基礎(chǔ),對(duì)很多知識(shí)的學(xué)習(xí)起著重要的指導(dǎo)作用。化學(xué)平衡圖像題是高考化學(xué)試題中常見的一種題型。該類題型的特點(diǎn)是:
2025-07-25 17:07
【摘要】化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡[考點(diǎn)掃描] 1.化學(xué)反應(yīng)速率的概念、表示方法及其有關(guān)計(jì)算。 2.濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響?! ?.用碰撞理論理解外界條件影響化學(xué)反應(yīng)速率的原因?! ?.化學(xué)平衡狀態(tài),化學(xué)平衡狀態(tài)的特征?! ?.勒夏特列原理的內(nèi)涵、濃度、壓強(qiáng)、溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。 6.化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像分析?! ?.合
2025-07-25 16:44
【摘要】化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1.下列說(shuō)法正確的是 () A.增大壓強(qiáng),活化分子數(shù)增加,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大 B.升高溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)增加,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大 C.活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞 D.加入反應(yīng)物,使活化分子百分?jǐn)?shù)增加,化學(xué)反應(yīng)速率增大,N2+3H22NH3+Q,現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相等的密閉容器。保持700K條件下,
2025-07-25 13:52
【摘要】化學(xué)平衡第二節(jié)陳杰復(fù)習(xí)回顧1、什么叫可逆反應(yīng)在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng).H2+I(xiàn)22HI注意:可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底,得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物2、飽和溶液、溶解平衡的含義?1molH2
2025-01-09 13:09
【摘要】《化學(xué)平衡》教案設(shè)計(jì)一、教學(xué)內(nèi)容人教版化學(xué)選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡二、教材及學(xué)情分析教材分析本課時(shí)內(nèi)容位于人教版高中化學(xué)選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》第二章《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》第三節(jié)《化學(xué)平衡》的第一課時(shí)。本節(jié)內(nèi)容是高中化學(xué)的重要理論之一,同時(shí)也是一個(gè)難點(diǎn)。本節(jié)內(nèi)容既是對(duì)《化學(xué)必修2》中有關(guān)可逆反應(yīng)、等化學(xué)平衡等知識(shí)的深
2025-06-03 23:55
【摘要】化學(xué)平衡·綜合測(cè)試題一、選擇題(本題包括21個(gè)小題,每小題有1~2個(gè)正確選項(xiàng))1.下列各組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率最快的是[]2.一氧化氮與一氧化碳都是汽車尾氣里的有害物質(zhì),它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸迹畬?duì)此反應(yīng),下列敘述中正確的是[]A.使用催化劑不能改變反應(yīng)速率B.使用催化劑能增大反應(yīng)速率或減小反應(yīng)速率C.降低壓強(qiáng)能增大反應(yīng)
2025-07-25 16:37
【摘要】一、濃度-時(shí)間圖:tcCAB1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式:2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率:A+2B3CABCtc1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式:2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率:例:練:5A3B+2CA的轉(zhuǎn)化率=%32
2025-01-25 00:58
【摘要】第八章化學(xué)平衡§8-1化學(xué)平衡§8-2化學(xué)平衡的移動(dòng)§8-1化學(xué)平衡可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)平衡常數(shù)與化
2025-06-23 12:13
【摘要】范文范例參考化學(xué)平衡圖像專題(預(yù)習(xí)案)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】知識(shí)技能:,認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。、解決問(wèn)題的能力情感態(tài)度:培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和思維習(xí)慣【知識(shí)回顧】一、影響化學(xué)平衡移動(dòng)及反應(yīng)速率的因素在其他條件不變時(shí),反應(yīng)物濃度增大或生成物濃度減小,平衡向移動(dòng);反應(yīng)物濃度減小或生成物濃度增大,平衡向移動(dòng)?增大反應(yīng)物濃
2025-08-02 20:47
【摘要】【本期內(nèi)容】 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí) 1、把下列四種X溶液,分別加入四個(gè)盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中,均加水稀釋至50mL,此時(shí)X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是( A) A、20mL3mol/L的X溶液 B、20mL2mol/L的X溶液 C、10mL4mol/L的X溶液 D、10mL2mol/L的X溶液
2025-07-25 16:50
【摘要】一.化學(xué)平衡的研究對(duì)象可逆反應(yīng)解決兩個(gè)問(wèn)題1、反應(yīng)進(jìn)行的快慢、即化學(xué)反應(yīng)速率的問(wèn)題2、反應(yīng)進(jìn)行的程度、即化學(xué)平衡問(wèn)題二、化學(xué)平衡的建立蔗糖溶于水平衡時(shí):V溶解=V結(jié)晶達(dá)到溶解平衡,這是一種動(dòng)態(tài)平衡。建立開始時(shí):V溶解V結(jié)晶那么,可逆反應(yīng)的情況又怎
2025-01-09 17:00
【摘要】化學(xué)總復(fù)習(xí)基本理論化學(xué)平衡化學(xué)平衡狀態(tài),就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持不變的狀態(tài)。1.適用范圍:可逆反應(yīng):正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率:反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變化學(xué)平衡的概念在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能
2025-01-12 08:55