化學(xué)平衡常數(shù)教案-在線瀏覽
2025-06-03 23:55本頁面
【正文】 ，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，生成物平衡濃度的冪之積與反應(yīng)物平衡濃度的冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為化學(xué)平衡常數(shù)簡稱平衡常數(shù)。L1，請問平衡常數(shù)K有不有單位？ ∵濃度的單位為molL1)Dn；Dn＝p+qmn當(dāng)濃度的單位為 mol反應(yīng)Kc單位11/2N2（g）+3/2H2（g）NH3（g）2N2（g）+3H2（g）2NH3（g）32NH3（g）N2（g）+3H2（g）4Fe0（s）+C0（g）Fe（s）+CO2（g）5AgCl（s）Ag+ （aq）+Cl（aq）6Cr2072（aq）+H20Cr042（aq）+2H+（aq）[教師引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)][板書]４書寫平衡常數(shù)關(guān)系式的規(guī)則[教師講解分析]（３）如果反應(yīng)中有固體和純液體參加，它們的濃度不應(yīng)寫在平衡關(guān)系式中，因為它們的濃度是固定不變的，化學(xué)平衡關(guān)系式中只包括氣態(tài)物質(zhì)和溶液中各溶質(zhì)的濃度。非水溶液中的反應(yīng)，如有水生成或有水參加反應(yīng)，此時水的濃度不可視為常數(shù)，必須表示在平衡關(guān)系式中。[引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論、教師板書] 引入平衡常數(shù)K的意義１、 平衡常數(shù)K與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，由K隨溫度的變化可推斷正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱。[提問思考]以例１為例，能否將第（２）題的狀態(tài)視作在狀態(tài)１的基礎(chǔ)上再加入H?那么起始狀態(tài)時各物質(zhì)的濃度是多少？濃度商又是多少？[引導(dǎo)分析得出更進一步結(jié)論]２、 在某溫度下，某時刻反應(yīng)是否達平衡，可用該時刻產(chǎn)物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比即濃度商Qc與K比較大小來判斷。Qc＞K 反應(yīng)逆向進行[高考實踐]（2003全國11）某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）＋B（g）2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。 K 值越大，表示反應(yīng)進行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大；K 值越小，表示反應(yīng)進行的程度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小。[理論應(yīng)用]平衡常數(shù)數(shù)值極小的反應(yīng)，說明正反應(yīng)在該條件下不可能進行，如:N2+O22NO K=1030(298K)所以常溫下用此反應(yīng)固定氮氣是不可能的?；蛘吒淖儣l件使反應(yīng)在新的條件下進行比較好一些。如：2SO2(g)+O22SO3(g) 298K時K很大，但由于速度太慢，常溫時，幾乎不發(fā)生反應(yīng)。[總結(jié)]化學(xué)平衡常數(shù)等于平衡體系中生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積之比歸納整理文字表述式中的注意事項，明了平衡常數(shù)成立的前提條件學(xué)生思考討論學(xué)生思考討論：既然濃度有單位，那么K肯定就有單位，但教材上的K值都沒有單位。 [回答]（1）比較①和②，分析平衡常數(shù)表達式的書寫與哪些因素有關(guān)?（2）比較②和③，分析正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)之間的關(guān)系（3）
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1