20xx屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)全面突破化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算和判斷學(xué)案-資料下載頁
2025-04-05 05:37本頁面
【正文】 0 0變(mol) x x x 3x平(mol) 2x 2x x 3x則2x4+2x100%=30%,可得x=,故甲烷的轉(zhuǎn)化率=100%=25%,相同條件下,物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比,該條件下的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=()=。④正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡常數(shù)增大,負(fù)對數(shù)減小,曲線a滿足。答案:① 吸?、贙mKnKq?、?25%?、躠 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡常數(shù)增大,負(fù)對數(shù)減小,曲線a滿足【加固訓(xùn)練】1.(2020石家莊模擬)甲烷是天然氣的主要成分,是一種重要的清潔能源和化工原料。工業(yè)上常用CH4與水蒸氣在一定條件下來制取H2,其原理為 CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)①一定溫度時(shí), 在一個(gè)體積為2 L的恒容密閉容器中, 加入1 mol mol水蒸氣發(fā)生上述反應(yīng), 5 min后達(dá)平衡, mol CO, 用H2表示該反應(yīng)的速率為________________。此反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________________(結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后三位)。②下列說法中能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。 mol CH4的同時(shí)消耗3 mol H2(CH4)∶v(H2O)∶v(CO)∶v(H2)=1∶1∶1∶3【解析】①在一個(gè)體積為2 L的恒容密閉容器中,加入1 mol mol水蒸氣發(fā)生上述反應(yīng),5 min后達(dá)到平衡, mol CO,根據(jù)三段式有: CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+ 3H2(g)開始: 1 mol mol 0 0轉(zhuǎn)化: mol mol mol mol平衡: mol mol mol mol則用H2表示該反應(yīng)的速率為v(H2)= L5min= molL1min1。此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=()≈。②反應(yīng)達(dá)平衡之前,體系的壓強(qiáng)在逐漸增大,故當(dāng)體系壓強(qiáng)不變時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡,故A正確。生成1 mol CH4時(shí)一定同時(shí)消耗3 mol H2,是必然的關(guān)系,不能作為平衡的標(biāo)志,故B錯(cuò)誤。 在反應(yīng)達(dá)平衡之前,各組分的物質(zhì)的量濃度在變,故當(dāng)各組分的濃度不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡,故C正確。此反應(yīng)是個(gè)氣體的質(zhì)量和體積不變的反應(yīng),故氣體的密度ρ=m247。V,密度一直不變,故不能作為平衡的標(biāo)志,故D錯(cuò)誤。(CH4)∶v(H2O)∶v(CO)∶v(H2)=1∶1∶1∶3恒成立,與反應(yīng)達(dá)不達(dá)平衡沒有關(guān)系,故不能作為平衡的標(biāo)志,故E錯(cuò)誤。答案:① molL1min1 ②A、C2.(2020淄博一模)在恒容容器中,使用某種催化劑對反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH0進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。改變投料比[n(SO2)∶n(NO2)]進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)(各組實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同,也可能不同),測定SO2的平衡轉(zhuǎn)化率[α(SO2)]實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。已知:KR=16,KZ=1。(1)如果要將圖中R點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)閄點(diǎn)的平衡狀態(tài)。應(yīng)采取的措施是______。(2)通過計(jì)算確定圖中R、X、Y、Z四點(diǎn)中溫度相等的點(diǎn)是______?！窘馕觥?1)將圖中R點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)閄點(diǎn)的平衡狀態(tài),投料比不變,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),可升高溫度使平衡逆向移動(dòng)實(shí)現(xiàn)。(2)由上述分析可知,KX=1,KY=13,已知KR=16,KZ=1,則圖中R、X、Y、Z四點(diǎn)中溫度相等的點(diǎn)是X和Z。答案:(1)升高溫度 (2)X和Z
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