20xx屆高考化學二輪復習全面突破化學平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計算和判斷學案-資料下載頁
2025-04-05 05:37本頁面
【正文】 0 0變(mol) x x x 3x平(mol) 2x 2x x 3x則2x4+2x100%=30%,可得x=,故甲烷的轉(zhuǎn)化率=100%=25%,相同條件下,物質(zhì)的量之比等于壓強之比,該條件下的化學平衡常數(shù)Kp=()=。④正反應為吸熱反應,升高溫度,平衡常數(shù)增大,負對數(shù)減小,曲線a滿足。答案:① 吸?、贙mKnKq ③ 25%?、躠 正反應為吸熱反應,升高溫度,平衡常數(shù)增大,負對數(shù)減小,曲線a滿足【加固訓練】1.(2020石家莊模擬)甲烷是天然氣的主要成分,是一種重要的清潔能源和化工原料。工業(yè)上常用CH4與水蒸氣在一定條件下來制取H2,其原理為 CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)①一定溫度時, 在一個體積為2 L的恒容密閉容器中, 加入1 mol mol水蒸氣發(fā)生上述反應, 5 min后達平衡, mol CO, 用H2表示該反應的速率為________________。此反應的平衡常數(shù)為__________________(結(jié)果保留到小數(shù)點后三位)。②下列說法中能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是__________。 mol CH4的同時消耗3 mol H2(CH4)∶v(H2O)∶v(CO)∶v(H2)=1∶1∶1∶3【解析】①在一個體積為2 L的恒容密閉容器中,加入1 mol mol水蒸氣發(fā)生上述反應,5 min后達到平衡, mol CO,根據(jù)三段式有: CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+ 3H2(g)開始: 1 mol mol 0 0轉(zhuǎn)化: mol mol mol mol平衡: mol mol mol mol則用H2表示該反應的速率為v(H2)= L5min= molL1min1。此反應的平衡常數(shù)K=()≈。②反應達平衡之前,體系的壓強在逐漸增大,故當體系壓強不變時,反應達平衡,故A正確。生成1 mol CH4時一定同時消耗3 mol H2,是必然的關系,不能作為平衡的標志,故B錯誤。 在反應達平衡之前,各組分的物質(zhì)的量濃度在變,故當各組分的濃度不變時,反應達到平衡,故C正確。此反應是個氣體的質(zhì)量和體積不變的反應,故氣體的密度ρ=m247。V,密度一直不變,故不能作為平衡的標志,故D錯誤。(CH4)∶v(H2O)∶v(CO)∶v(H2)=1∶1∶1∶3恒成立,與反應達不達平衡沒有關系,故不能作為平衡的標志,故E錯誤。答案:① molL1min1 ?、贏、C2.(2020淄博一模)在恒容容器中,使用某種催化劑對反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH0進行相關實驗探究。改變投料比[n(SO2)∶n(NO2)]進行多組實驗(各組實驗的溫度可能相同,也可能不同),測定SO2的平衡轉(zhuǎn)化率[α(SO2)]實驗結(jié)果如圖所示。已知:KR=16,KZ=1。(1)如果要將圖中R點的平衡狀態(tài)改變?yōu)閄點的平衡狀態(tài)。應采取的措施是______。(2)通過計算確定圖中R、X、Y、Z四點中溫度相等的點是______?！窘馕觥?1)將圖中R點的平衡狀態(tài)改變?yōu)閄點的平衡狀態(tài),投料比不變,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小,正反應為放熱反應,可升高溫度使平衡逆向移動實現(xiàn)。(2)由上述分析可知,KX=1,KY=13,已知KR=16,KZ=1,則圖中R、X、Y、Z四點中溫度相等的點是X和Z。答案:(1)升高溫度 (2)X和Z
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