20xx屆二輪復(fù)習(xí)-化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡-專題卷(全國通用)-資料下載頁
2025-04-03 03:23本頁面
【正文】 合題意。③達到平衡后,增大氫氣的用量,氮氣的轉(zhuǎn)化率會增大,故a、b、c三點中,c的氮氣的轉(zhuǎn)化率最高。由圖3可知,氫氣的起始物質(zhì)的量相同時,溫度T1平衡后,氨氣的含量更高,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動,故溫度T1T2,溫度越高化學(xué)平衡常數(shù)越小,故K1K2。(3)等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應(yīng)生成NH4HSO3,根據(jù)題目數(shù)據(jù)判斷,所得溶液呈酸性。根據(jù)電解質(zhì)溶液中存在電荷守恒:c(H+)+c(N)=c(OH)+c(HS)+2c(S),得到:c(H+)c(OH)=c(HS)+2c(S)c(N)。答案:(1)①?、赽e (2)①K= 減?、?molL1min1 d?、踓 (3)酸 c(HS)+2c(S)c(N)10.(16分)固定和利用CO2,能有效地利用資源,并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法,該方法的化學(xué)方程式是:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= kJmol1某科學(xué)實驗小組將6 mol CO2和8 mol H2充入一容積為2 L的密閉容器中(溫度保持不變),測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖中實線所示(圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標)?；卮鹣铝袉栴}:(1)該反應(yīng)在0~8 min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是 molL1min1。(2)此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為 。(3)僅改變某一條件再進行實驗,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。與實線相比,曲線Ⅰ改變的條件可能是 ,曲線Ⅱ改變的條件可能是 。若實線對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K,曲線Ⅰ對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K1,曲線Ⅱ?qū)?yīng)條件下平衡常數(shù)為K2,則K、K1和K2的大小關(guān)系是 。解析:(1)由圖可知,8 min時氫氣的物質(zhì)的量為2 mol,參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為8 mol2 mol=6 mol,故v(H2)== molL1min1,由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,故v(CO2)=v(H2)= molL1min1= molL1min1。(2)由圖可知,8 min時反應(yīng)到達平衡,平衡時氫氣的物質(zhì)的量為2 mol,參加反應(yīng)的氫氣為8 mol2 mol=6 mol,氫氣的濃度變化量為=3 molL1,則: CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)開始(molL1): 3 4 0 0變化(molL1): 1 3 1 1平衡(molL1): 2 1 1 1故該溫度下的平衡常數(shù)K==。(3)曲線Ⅰ反應(yīng)速率增大,但轉(zhuǎn)化的氫氣的物質(zhì)的量少,應(yīng)是升高溫度,因該反應(yīng)放熱,升高溫度平衡逆向移動,不利于氫氣的轉(zhuǎn)化。曲線Ⅱ反應(yīng)速率增大,轉(zhuǎn)化的氫氣的物質(zhì)的量多,因增大壓強平衡正向移動,故曲線Ⅱ應(yīng)是增大壓強。平衡常數(shù)只受溫度的影響,該反應(yīng)放熱,升高溫度化學(xué)平衡逆向移動,平衡常數(shù)減小,故溫度越高平衡常數(shù)越小,曲線Ⅰ溫度最高,實線和曲線Ⅱ溫度相同,故K1K=K2。答案:(1) (2) (3)升高溫度 增大壓強 K1K=K2 9
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