【正文】 z+zAgCl↓ 通過計算求：⑴［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的質量分數(shù)。⑵該鈷化合物的化學式。19．合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α—Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3（1）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質的量之比為4︰5，其中Fe2+與Fe3+物質的量之比為___________。（2）當催化劑中Fe2+與Fe3+的物質的量之比為1︰2時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵的質量分數(shù)為_____________(用小數(shù)表示，保留2位小數(shù))。高溫 （3）以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應：2 Fe2O3十C 4FeO十CO2↑。為制得這種活性最高的催化劑，應向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的質量為_________g。20．已知： 4NH3十5O2 → 4NO+6H2O 4NO十3O2十2H2O→4HNO3 ，,請完成下列填空及計算(1)amolNO完全轉化為HNO3需要氧氣_______ mol(2)為使NH3恰好完全氧化為一氧化氮，氨－空氣混合物中氨的體積分數(shù)為________ (保留2位小數(shù))。3用空氣氧化，產(chǎn)生混合物的組成為：、 mol、 mol和一定量的硝酸，以及其它成分。(高溫下NO和O2不反應) 計算氨轉化為NO和HNO3的轉化率。(4) 的NH3和一定量空氣充分反應后，再轉化為HNO3 ①在下圖中畫出HNO3的物質的量n(A)和空氣的物質的量n(B)關系的理論曲線。 ②寫出當125≤n(B) ≤ 200時，n(A)和n(B)的關系式_________________________________。21． 氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。%。工業(yè)上常通過下列反應制備CuCl2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑⑴%的CuSO4溶液，試計算配置該溶液所需的CuSO45H2O與H2O的質量之比。⑵準確稱取所配置的 L－1 FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，L－1的Ce(SO4)2溶液滴定到終點,(SO4)2溶液。有關反化學反應為Fe3+＋CuCl===Fe2+＋Cu2+＋Cl—Ce4+＋Fe2+===Fe3+＋Ce3+通過計算說明上述樣品中CuCl的質量分數(shù)是否符合標準。參考答案一、1．C。2．B。定性角度分析，樣品能全部溶解于水，說明不存在硝酸鋇。定量角度分析，，與足量的氯化鈣反應后能生成10g碳酸鈣?，F(xiàn)生成沉淀不足10g，肯定有硝酸鉀，碳酸鈉是否存在不能確定。3．A。由于幾元酸、幾元堿沒有確定，所應考慮酸、堿的化學計量數(shù)。不要錯選成C，C中式中只能用于計算一元酸跟一元堿的中和反應。4．B。氯化銨跟消石灰能反應，若氯化銨過量的話也會單獨分解，計算時要注意這個特征?？梢韵雀鶕?jù)氯化銨跟消石灰恰好完全反應的情況進行計算，看看這時的質量差是多少，再進行比較分析。5．B。注意“二價金屬”這一特征，所以其碳酸鹽的化學式可寫成MCO3，碳酸氫鹽的化學式可寫成M(HCO3)2，有的學生不注意這一點而造成錯解。B。運用整體思維技巧 C，估算法 D，差量法二、9．B 10．BD 11．D 12．C 13．BD 14．A 三．1答案：⑴CaCO3 ===== CaO+CO2↑ 方解石的失重百分比為：ΔΔ⑵解：［Al4Si4O10(OH)8］的質量為xmg, 方解石(CaCO3) 的質量為ymg. Al4Si4O10(OH)8 =====2 Al2O3+4SiO2+4H2O CaCO3 ===== CaO+CO2↑516mg 72mg 100mg 44mgxmg ? ymg ?依題意解得：x= y= 礦物中高嶺石的質量分數(shù)w=答：⑴方解石的失重百分比為44%。⑵%1答案：解：⑴NaOH+HCl=NaCl+H2O NH3+HCl=NH4Cl溶液消耗。溶液中過量的　,100mLＢ溶液中過量的那么與NH3反應的故樣品中 n(NH3［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的質量分數(shù)⑵ I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6 Co與Ｆe同一族，Com+具有強氧化性，故設m=3則有：2Co3++2I==2Co2++I2 n(Co3+)= 樣品中Cl的總質量為：m(Cl)=59g17g30g又有：［Co(NH3)xCly］Clz+zAgNO3==［Co(NH3)xCly］(NO3)z+zAgCl↓樣品擴大一倍來算（即用）推算出：則有 y:z=（ mol）: =1:2同時還有：1：x:(y+z)= : : =1:5: 3解得：x=5 y=1 z=2帶入［Co(NH3)xCly］Clz中，求得Co化合價為：+3 假設成立該鈷化合物的化學式為：［Co(NH3)5Cl］Cl2答：⑴［Co(NH3)xCly］%⑵該鈷化合物的化學式為：［Co(NH3)5Cl］Cl21（1）2：1 （2） （3）（1）0. 75a mol （2）（3）氨轉化為NO的轉化率為90%；氨轉化為HNO3的轉化率為6% ②3n(A)={n(B)125}2答案：(1)設需要CuSO45H2O的質量為x，H2O的質量為y CuSO45H2O的相對分子質量為250，CuSO4的相對分子質量為160 16x=5(x+y)X ∶y = 5∶11答：所需CuSO45H2O與H2O的質量之比為5∶11 (2)設樣品中CuCl的質量為x 由化學反應方程式可知：CuCl ～ Fe2+ ～ Ce4+ x=L1103Lmol1= %% 答：樣品中CuCl的質量分數(shù)符合標準。