20xx年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)講練析新人教版-資料下載頁
2025-03-15 03:34本頁面
【正文】 ________+H2O(2)反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)__________，被還原的元素是_________。(3)反應(yīng)中1 mol氧化劑_______(填“得到”或“失去”)___________ mol電子。(4)請將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中： __________+ __________→（已知試樣質(zhì)量為、錐形瓶和水的質(zhì)量為），利用左圖裝置測定混合物中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，每隔相同時間讀得電子天平的數(shù)據(jù)如表：（1）寫出Na2O2和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式 （2）計(jì)算過氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，必需的數(shù)據(jù)是 不必作第6次讀數(shù)的原因是 （3）測定上述樣品（）中Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的另一種方案，其操作流程如下：①操作Ⅱ的名稱是 ②需直接測定的物理量是 ③測定過程中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、酒精燈，還需要 、 （固定、夾持儀器除外）④在轉(zhuǎn)移溶液時，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果 （填偏大、偏小或不變）。（1）有下列操作供選擇：A．加NaOH溶液 B．加鹽酸 C．加硝酸 D．加熱 E．加AgNO3溶液 F．加水過濾 G．加MnO2 H．置于空氣中（填序號，可以重復(fù)選擇）證明一種金屬粉末是鐵粉的操作順序是 。證明KClO3中含有氯元素的操作順序是 。（2）亞硝酸鈉NaNO2可用作水泥施工的抗凍劑。它易溶于水，有堿味，有氧化性，也有還原性。在酸性溶液中它能氧化碘離子、亞鐵離子。它能將人體內(nèi)血紅蛋白里所含有亞鐵離子氧化為三價鐵離子使人中毒，在建筑工地上多次發(fā)生把硝酸鈉誤作食鹽使用，導(dǎo)致民工中毒的事件。亞硝酸鈉和酸反應(yīng)應(yīng)生產(chǎn)亞硝酸，亞硝酸是不穩(wěn)定的弱酸，它只存于冷的稀溶液中，易發(fā)生如下分解反應(yīng)。3HNO2=2NO↑+HNO3+H2O從醋酸、氨水、純堿、稀鹽酸、碘化鉀淀粉溶液中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)做試劑，用兩種簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法來鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉。方法一：試劑是（只用一種試劑） ；現(xiàn)象： 。方法二：實(shí)驗(yàn)步驟及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 參考答案：12345678910DBDDDABCACBDB1112131415BACADBB1①Fe3++nSCN—[Fe（SCN）n]3—n ，生成的[Fe（SCN）n]3—n為紅色②2MnO4－+10SCN—+16H+=2Mn2++5(SCN)2+8H2O，由于SCN—被氧化為(SCN)2，使①中的平衡向左移動，故紅色褪去。③2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++4H++，由于Fe3+被還原為Fe2+，使①中平衡左移，故紅色褪去。④MnO4－ + 5Fe2+ +8H+=Mn2++5Fe3++4H2O ，F(xiàn)e2+將MnO4－還原，故紫色褪去。1（1）①溶解，攪拌，過濾。②使Fe3+完全形成Fe(OH)3沉淀，而Cu2+不會形成Cu(OH)2。③蒸發(fā)濃縮，當(dāng)溶液表面有晶膜出現(xiàn)時，冷卻結(jié)晶。④受熱均勻，溫度易控制。（2）①CuO能催化H2O2分解。②秒表、膠塞、導(dǎo)管、集氣瓶、量筒。1（1）FeSO4+HNO3→Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+N2O （2）FeSO4 ，+5價N。 （3）得到 4（4）24FeSO4 + 30HNO3 1（1）2Na2O2 +2H2O =4NaOH +O2 ↑（2）試樣的質(zhì)量，錐形瓶加水的質(zhì)量，第四次或第五次的讀數(shù)。 第五次與第四次的讀數(shù)相同。（3）①蒸發(fā)②生成NaCl的質(zhì)量③玻棒、燒杯。④偏大（1）BAH。 GDFCE。 （2）方法一：稀鹽酸；加鹽酸后微熱，若有氣泡產(chǎn)生，且氣體遇空氣后變紅棕色則為亞硝酸鈉，無現(xiàn)象則為氯化鈉。 方法二：取適量試樣于試管中，加入KI—淀粉溶液和醋酸，若溶液變藍(lán)色，則為NaNO2，無現(xiàn)象則為氯化鈉。
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