高中化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第2章第05講氧化還原反應(yīng)課件新人教版共34張-資料下載頁
2025-01-08 13:18本頁面
【正文】 n ( I－) ＝ 2mol ， n ( Fe2 ＋) ＝ 4 mol ， n ( Br－) ＝ 6mo l。原混合溶液中 FeBr2的物質(zhì)的量為 3mol ， 當(dāng)通入 2mol Cl2時 ， I－消耗 1m ol Cl2， 剩余的 1m ol Cl2與 Fe2 ＋反應(yīng) ，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為 2Fe2 ＋＋ 2I－＋2Cl2== =2F e3 ＋＋ I2＋ 4Cl－。 B 5. R2O8n －在一定條件下可以把 Mn2 ＋氧化成 M nO4－，若反應(yīng)中 R2O8n －變?yōu)?RO42 －， 又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 5 ∶ 2 ， 則 n 值為 ( ) A ． 1 B ． 2 C ． 3 D ． 4 B 6. 已知： ① 2BrO3－＋ Cl2== = Br2＋ 2ClO3－ ② 5Cl2＋ I2＋ 6H2O == = 2HIO3＋ 10HCl ③ ClO3－＋ 5Cl－＋ 6H＋== = 3Cl2↑ ＋ 3H2O 下列物質(zhì)按氧化性由強(qiáng)到弱順序排列正確的是 ( ) A ． Cl2 BrO3－ Cl O3－ IO3－ B ． BrO3－ ClO3－ Cl2 IO3－ C ． ClO3－ BrO3－ IO3－ Cl2 D ． BrO3－ Cl2 Cl O3－ IO3－ 【解析】 本題考查氧化性強(qiáng)弱比較。氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性 ， 從 ① 知 ， 氧化性 BrO3－ClO3－， 從 ②知 ， Cl2IO3－， 從 ③ 知 ， ClO3－Cl2， 由不等式的傳遞性可知 B 項(xiàng)正確。 ， 其作用是消除焊接處的鐵銹 。 發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì)：NH4Cl、 FeCl N Fe2O Fe和 X。 __________________________________________ (1)根據(jù)題意 ， 可判斷出 X是 ______(寫化學(xué)式 )。 (2)寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ， 并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： H2O 6NH4Cl+4Fe2O3===6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O 18e ， 其作用是消除焊接處的鐵銹 。 發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì)：NH4Cl、 FeCl N Fe2O Fe和 X。 (3)發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是 _______， 反應(yīng)中 4 mol的氧化劑能 ______ (填 “ 失去 ” 或 “ 得到 ” ) _____ mol電子 。 (4)反應(yīng)中被氧化產(chǎn)生了 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )的氣體時 ，被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為 _____。 NH4Cl 得到 12 80 g
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