學(xué)年新課標(biāo)高中化學(xué)總復(fù)習(xí)課件第2單元第6講化學(xué)反應(yīng)與能量-資料下載頁
2025-01-13 20:57本頁面
【正文】 這類問題的關(guān)鍵。 22 ( 考查鍵能與焓變的關(guān)系 )SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在 S — F 鍵 。 已知 ： 1 mol S(s) 轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量 280 kJ ， 斷裂 1 m ol F — F 、 S — F 鍵需吸收的能量分別為 160 kJ 、 330 kJ ，則 S(s) ＋ 3F2(g) == = SF6(g) 的反應(yīng)熱 Δ H 為 ( )A ．－ 1780 kJ mol－1B ．－ 1220 kJ m ol－1C ．－ 450 kJ mol－1D ．＋ 430 kJ m ol－123 方法指導(dǎo)： 在運用焓變與化學(xué)鍵之間的關(guān)系分析問題時，不但要注意物質(zhì)中化學(xué)鍵斷裂與形成的種類，還要正確分析化學(xué)鍵斷裂與形成的個數(shù)。 由題目的信息可知，反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量為 280 kJ ＋ 3 160 kJ ＝ 760 kJ ，生成物的化學(xué)鍵形成時放出的熱量為 6 330 kJ ＝ 1980 kJ ，故反應(yīng)放出的熱量為19 80 kJ － 760 kJ ＝ 1220 kJ ，其反應(yīng)熱為－ 122 0 kJ m ol－ 1。 24 (考查蓋斯定律與反應(yīng)熱的計算 )已知 ： 2Z n ( s) ＋ O2(g) == = 2Zn O (s)Δ H ＝－ kJ mol－12Hg(l ) ＋ O2(g) == = 2HgO(s) Δ H ＝－ kJ m ol－1則反應(yīng) Z n ( s) ＋ HgO(s) == = Zn O (s) ＋ Hg(l ) 的 Δ H 為 ( )A ．＋ kJ mol－1B ．＋ kJ m ol－1C ．－ kJ mol－1D ．－ kJ m ol－125 反應(yīng)的焓值由蓋斯定律直接求出。 答案： C
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