高中化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第2章第05講氧化還原反應(yīng)課件新人教版共34張(完整版)
【正文】 劑氧化劑 、 氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物以及被氧化被還原的依據(jù) 。 2． 氧化性 、 還原性的強弱是判斷反應(yīng)能否發(fā)生及反應(yīng)先后順序的依據(jù) 。 汞必然升高兩價 。 4． 根據(jù)反應(yīng)的難易程度 氧化還原反應(yīng)越容易進行 (表現(xiàn)為反應(yīng)所需條件越低 )， 則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強 。 比較還原性強弱抓還原劑和還原產(chǎn)物 。 (2)已知 mol KBrO3在反應(yīng)中得到 1 mol電子生成 X， 則 X的化學(xué)式為 __________。 如何才能做到書寫正確 ， 第一要熟練掌握相關(guān)物質(zhì)的通性和特性 ， 保證物質(zhì)書寫正確 。已知： 氧化還原反應(yīng)： 2FeCl3＋ 2HI == =2F eC l2＋ I2＋ 2HC l 2Co (OH)3＋ 6HC l == =2CoCl2＋ Cl2↑ ＋ 6H2O 2Fe (OH)2＋ I2＋ 2KOH == =2F e(OH)3＋ 2KI 3I2＋ 6KOH == =5KI ＋ KIO3＋ 3H2O 復(fù)分解反應(yīng) ： 2HSCN ＋ K2CO3== =2KS CN ＋ CO2↑ ＋ H2O KC N ＋ CO2＋ H2O == =HCN ＋ KHC O3 A 熱分解反應(yīng) ： 4Na ClO ==== =△3Na Cl ＋ Na ClO4 Na ClO4==== =△Na Cl ＋ 2O2↑ 下列說法不正確的是 ( ) A ． 氧化性 ( 酸性溶液 ) ： FeCl3Co (OH)3I2 B ． 還原性 ( 堿性溶液 ) ： Fe(OH)2I2KI O3 C ． 熱穩(wěn)定性 ： Na ClNaC lO4NaC l O D ． 酸性 ( 水溶液 ) ： HSCNH2CO3 HC N 【 解析 】 根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式中 ， 氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物 ， 還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物 ， 所以 ， 氧化性 (酸性溶液 )： Co(OH)3Fe3＋I2 ， A 選項錯；還原性 ( 堿性溶液 ) ：Fe(OH)2I2KIO3， B選項正確； C選項 ， 根據(jù)在熱分解反應(yīng)中穩(wěn)定性弱的物質(zhì)容易分解生成對應(yīng)的穩(wěn)定性強的物質(zhì) ， C正確； D選項 ， 根據(jù)在復(fù)分解反應(yīng)中強酸制取弱酸的原則 ， 酸性 (水溶液 )：HSCNH2CO3HCN， 正確 。FeyCrxO3中 3x=y 227Cr O227Cr OA 【 解析 】 由鉻元素守恒知廢水中 的物質(zhì)量為 mol， 反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 6 mol=3nx mol。氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性 ， 從 ① 知 ， 氧化性 BrO3－ClO3－， 從 ②知 ， Cl2IO3－， 從 ③ 知 ， ClO3－Cl2， 由不等式的傳遞性可知 B 項正確。 NH4Cl 得到 12 80 g 。 發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì)：NH4Cl、 FeCl N Fe2O Fe和 X。 227C
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