高中化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第2章第05講氧化還原反應(yīng)課件新人教版共34張-在線瀏覽
2025-02-25 13:18本頁(yè)面
【正文】 氧化產(chǎn)物 (a)+弱還原產(chǎn)物 (b) 則氧化性： B＞ a， 還原性： A＞ b 氧化劑的氧化性越強(qiáng) ， 則其對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性則越弱；還原劑的還原性越強(qiáng) ， 則其對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性則越弱 。 3． 根據(jù)元素周期表 同周期元素 ， 隨著核電荷數(shù)的遞增 ， 氧化性逐漸增強(qiáng) ， 還原性逐漸減弱；同主族元素 ， 隨著核電荷數(shù)的遞增 ， 氧化性逐漸減弱 ， 還原性逐漸增強(qiáng) 。 不同的還原劑 (或氧化劑 )與同一氧化劑 (或還原劑 )反應(yīng)時(shí) ， 條件越易或者氧化劑 (或還原劑 )被還原 (或被氧化 )的程度越大 ， 則還原劑 (或氧化劑 )的還原性 (或氧化性 )就越強(qiáng)； 5． 其他條件 一般溶液的酸性越強(qiáng)或溫度越高 ， 則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強(qiáng) ， 反之則越弱 。 注意： (1)物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱只決定于得到或失去電子的難易 ， 與得失電子的多少無(wú)關(guān) 。 例 2 已知反應(yīng)： ① 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2； ② 2FeCl2+Cl2===2FeCl3； ③ I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI。 比較氧化性強(qiáng)弱抓氧化性和氧化產(chǎn)物 。 考點(diǎn) 3 氧化還原反應(yīng)的配平與計(jì)算 1． 配平依據(jù)原則：在氧化還原反應(yīng)中 ， 元素得電子的總數(shù) =元素失去電子的總數(shù) 或化合價(jià)升高的總數(shù) =化合價(jià)降低的總數(shù) 2． 配平方法：一標(biāo)二列三求四配五觀六查 具體地說(shuō) ， 就是標(biāo)出反應(yīng)前后元素的化合價(jià) 、 列出化合價(jià)的升降情況 、 求化合價(jià)升降的最小公倍數(shù) 、 根據(jù)所求的最小公倍數(shù)配出化合價(jià)發(fā)生變化的物質(zhì)的系數(shù) 、 用觀察法配出所含元素化合價(jià)未發(fā)生變化的物質(zhì)的系數(shù) 、 用質(zhì)量守恒和電荷守恒檢查所配結(jié)果是否正確 。 計(jì)算的關(guān)鍵是依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù) ， 列出守恒關(guān)系式求解 。 題目解答的方法思路是：首先根據(jù)氧化劑與還原劑的質(zhì)量比求出物質(zhì)的量之比 ， 分析判斷可能的情況 ， 然后再由得失電子數(shù)守恒列式求出化合價(jià)的變化 ， 即可寫(xiě)出產(chǎn)物的分子式 。 (1)已知 KBrO3在反應(yīng)中得到電子 ， 則該反應(yīng)的還原劑是 __________。 (3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知 __________。 (2)由 mol KBrO3在反應(yīng)中得到 1 mol電子即 1 mol KBrO3在反應(yīng)中得到 5 mol電子 ， 則溴元素價(jià)態(tài)由 +5→0， 可推知其還原產(chǎn)物為單質(zhì)溴 。 (4)該反應(yīng)元素價(jià)態(tài)變化是 Br由 +5→0、As由 3→+5， 配平反應(yīng) 5AsH3+8KBrO3+4H2SO4=== 4K2SO4+5H3AsO4+4Br2+4H2O， 轉(zhuǎn)移 40 mol電子 。 氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)是中學(xué)化學(xué)中的難點(diǎn)與重點(diǎn) 。 不能因?yàn)橐ＷC反應(yīng)前后同種元素的原子個(gè)數(shù)相等而隨便書(shū)寫(xiě)如 H O2等物質(zhì) 。 CD 1. ( 201 1 下列反應(yīng)與 Br2＋ SO2＋ 2H2O == =H2SO4＋ 2HB r 相比較 ， 水的作用不相同的是 ( 雙選 )( ) A ． 2Na2O2＋ 2H2O == =4NaOH ＋ O2↑ B
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