【正文】 述兩個氧化還原反應。（2）從元素化合價角度觀察兩個反應的39。特征。（3）在教師引導下，初步建立氧化還原反應概念。設(shè)計意圖：從初中得氧失氧角度對氧化還原反應的認識進階到從化合價角度認識反應，建立氧化還原反應概念，引入另一維度將反應進行分類，得出氧化還原反應的表面特征。（二）環(huán)節(jié)二探究氧化還原反應的本質(zhì)。教師引導：【任務2】基于原子結(jié)構(gòu)，以氯化鈉與氯化氫的生成為例，探究氧化還原反應的本質(zhì)。學生活動：（1）分別畫出鈉原子、氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，依據(jù)“八隅體理論”，討論得出氯化鈉的生成過程中需要電子得失。（2）分別畫出氫原子、氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，討論得出氯化氫的生成過程中需要有共用電子對的偏移。（3）在教師引導下，總結(jié)氧化還原本質(zhì)為電子轉(zhuǎn)移，包括電子得失和共用電子對偏移。設(shè)計意圖：完成由物質(zhì)到元素再到微觀電子轉(zhuǎn)移的探究過程，由宏觀至微觀，培養(yǎng)學生宏觀辨識與微觀探究的核心素養(yǎng)。利用原子結(jié)構(gòu)的簡單模型，讓學生尋找氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移的證據(jù)，并推理得出結(jié)論，培養(yǎng)學生證據(jù)推理與模型認知的核心素養(yǎng)。利用“單雙線橋”分析氧化還原反應。教師引導：舉例介紹氧化劑、還原劑、氧化性、還原性、氧化反應、還原反應、化合價升降與得失電子等基本概念，示例分別用“雙線橋”“單線橋”分析氧化還原反應，引導學生理解氧還反應中對立統(tǒng)一思想。學生活動：（1）理解氧化劑、還原劑等氧還反應中所涉及的基本概念及其中的聯(lián)系。（2）模仿示例，學會使用“單雙線橋”分析氧化還原反應。（3）觀察理解氧還反應中對立統(tǒng)一的哲學思想，并感受其在科學研究中的價值。設(shè)計意圖：明確氧還反應的基本概念，體會氧還反應所體現(xiàn)的對立統(tǒng)一的思想，為后續(xù)學習打好基礎(chǔ)。探究氧化還原反應的規(guī)律。教師引導：結(jié)合具體實例，總結(jié)氧化還原反應的規(guī)律。學生活動：思考，理解氧化還原反應中的強弱律、價態(tài)律、優(yōu)先律、轉(zhuǎn)化律、守恒律。設(shè)計意圖：通過對氧化還原反應規(guī)律的理解更有利于判斷及應用氧化還原反應。（三）環(huán)節(jié)三列舉總結(jié)氧化劑、還原劑。教師引導：舉例給出具體生產(chǎn)生活中所涉及的氧化還原反應，判斷氧化劑、還原劑。學生活動：獨立思考，完成給定反應中氧化劑、還原劑的判斷。設(shè)計意圖：診斷評價學生對上一環(huán)節(jié)內(nèi)容的掌握情況，熟悉生產(chǎn)生活中氧化還原反應，感受氧還反應的價值。將氧化劑、還原劑分類整合，形成有序思維。教師引導：【任務3】結(jié)合已有知識，列舉常見的氧化劑、還原劑，并將其進行歸納總結(jié)，為后續(xù)問題解決提供依據(jù)。學生活動：（1）列舉常見氧化劑、還原劑。（2）將氧化劑、還原劑進行分類歸納，如：氧化劑包含非金屬單質(zhì)及含較高價態(tài)元素的化合物；還原劑包含金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)及含較低價態(tài)元素的化合物。（3）從所歸納出的物質(zhì)中挑選合適的氧化劑、還原劑進行反應，并寫出反應方程式。設(shè)計意圖：有意培養(yǎng)學生歸納、分類等思想，并讓學生感受這樣的思想方法的實際用處，其次建立反向思維，學生不僅可以從反應分析物質(zhì)的性質(zhì)，也可以從物質(zhì)出發(fā)，依據(jù)反應原理，對反應進行預設(shè)，更進一步理解氧化還原反應的價值。（四）環(huán)節(jié)四利用氧化還原反應原理，解決實際問題。教師引導：【任務4】基于氧化還原反應原理，設(shè)計實驗，從海帶灰中提取碘單質(zhì)。學生活動：（1）設(shè)計實驗，確定海帶灰中碘元素的存在形式。（2）設(shè)計合理分離步驟，將海帶灰中的碘離子轉(zhuǎn)移到溶液體系。（3）依據(jù)氧化還原反應原理，尋找合適的氧化劑，將碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)，并完成實驗過程。（4）選擇合適試劑，檢驗碘單質(zhì)是否被成功提取。設(shè)計意圖：診斷評價學生對氧化還原反應模型的理解，體會氧化還原反應在實際問題中的應用價值。利用氧化還原反應原理，探究物質(zhì)性質(zhì)。教師引導：【拓展作業(yè)】利用氧化還原反應原理，探究過氧化氫的性質(zhì)。學生活動：基于元素化合價提出假設(shè)，設(shè)計實驗，探究過氧化氫的性質(zhì)。設(shè)計意圖：強化化合價這一維度在物質(zhì)性質(zhì)分析中的重要應用，呼應本課一開始物質(zhì)分類在物質(zhì)性質(zhì)分析中的應用，建立物質(zhì)類別—化合價二維分析方法，為后續(xù)元素化合物的學習提供指導。氧化還原反應教學設(shè)計11一、教學目標【知識與技能】能夠從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應；理解氧化還原的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）；會用雙線橋法分析氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移情況。【過程與方法】通過對氧化還原反應的特征和本質(zhì)的分析，學習由表及里以及由特殊到一般的邏輯推理方法。【情感態(tài)度與價值觀】通過“氧化”和“還原”這一對典型矛盾的深入研究，深刻體會自然現(xiàn)象中的對立與統(tǒng)一關(guān)系，樹立辯證唯物主義思想。二、教學重難點【重點】氧化還原反應的特征?！倦y點】氧化還原反應的本質(zhì)。三、教學過程環(huán)節(jié)一：導入新課【教師提問】回憶一下初中學過的知識，什么是氧化反應，什么是還原反應，能不能舉出幾個具體的實例呢？【學生回答】氧化反應：碳與氧氣、鐵與氧氣……還原反應：氫氣還原氧化銅、碳還原氧化銅、一氧化碳還原氧化銅……環(huán)節(jié)二：新課講授氧化還原反應的特征【提出問題】能不能舉出其他的氧化還原反應？【學生回答】碳與氫氣的`反應、氫氣還原氧化銅……【提出問題】觀察一下所列舉的幾個化學方程式，除了得失氧之外，從化合價的角度思考什么是氧化還原反應？【學生回答】得氧元素發(fā)生氧化反應，元素化合價升高；失氧元素發(fā)生還原反應，元素化合價降低?！窘處熞龑А坑纱丝芍趸€原反應的特征就是有元素化合價升降的變化。【提出問題】鐵與硫酸銅的反應是否屬于氧化還原反應？是不是只有得失氧的化學反應才是氧化還原反應？【學生回答】是，鐵元素、銅元素的化合價都出現(xiàn)了變化?？芍⒉皇侵挥械檬а醯姆磻攀茄趸€原反應。氧化還原反應的本質(zhì)【提出問題】為什么在氧化還原反應中會出現(xiàn)化合價的升降變化？元素化合價的升降與什么有關(guān)？【學生回答】元素化合價的變化與得失電子（電子轉(zhuǎn)移）有關(guān)。【教師引導】那么就從原子結(jié)構(gòu)的角度揭秘在氧化還原反應中，元素的化合價為什么會發(fā)生變化?！咎岢鰡栴}】金屬鈉在氯氣中燃燒生成NaCl，從原子結(jié)構(gòu)示意圖的角度思考NaCl是怎樣形成的？【提出問題】氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，從原子結(jié)構(gòu)示意圖的角度思考HCl是怎樣形成的？【學生思考，教師講解】從原子結(jié)構(gòu)來看，氫原子最外層有1個電子，可獲得1個電子而形成2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯原子的最外電子層上有7個電子，也可獲得1個電子而形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這兩種元素的原子獲取電子難易程度相差不大。在發(fā)生反應時，它們都未能把對方的電子奪取過來，而是雙方各以最外層的1個電子組成一個共用電子對，這個電子對受到兩個原子核的共同吸引，使對方最外電子層都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在氯化氫分子里，由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子的稍強一些，所以，共用電子對偏向氯原子而偏離于氫原子。因此，氫元素的化合價從0價升高到+1價，被氧化；氯元素的化合價從0價降低到—1價。在這個反應中，發(fā)生了共用電子對的偏移，氫氣發(fā)生了氧化反應，氯氣發(fā)生了還原反應。（教師講解并板書）【提出問題】根據(jù)以上的分析，能不能從電子轉(zhuǎn)移的角度重新定義氧化還原反應？【學生回答】有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應，是氧化還原反應。（教師總結(jié)并板書）【提出問題】能不能從電子轉(zhuǎn)移的角度分析鐵與硫酸銅的反應？【學生回答】鐵元素失去2個電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應；鐵元素得到2個電子，化合價降低，發(fā)生還原反應。（教師板書：利用雙線橋法）環(huán)節(jié)三：鞏固提升【提出問題】有人說置換反應、有單質(zhì)參加的化合反應和有單質(zhì)生成的分解反應全部屬于氧化還原反應，你認為這個說法正確嗎？請說明理由。提示：正確。因為在這幾類反應中，反應前后前后都有元素化合價發(fā)生變化。環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)請學生回答本堂課的收獲：氧化還原反應的特征、本質(zhì)，學到了什么？布置作業(yè)：課下思考，四大反應類型與氧化還原反應有什么關(guān)系。擴展資料：氧化還原反應教學設(shè)計氧化還原反應專題復習教學設(shè)計（學業(yè)水平考試復習）學習目標： ； ； ； 情景一因為是復習課直接由學生通過做練習發(fā)現(xiàn)他們的問題并從本題目中找到氧化還原反應和四大反應類型的關(guān)系?！拘〗M討論一】+H2O＝Ca(OH)2 +Cl2＝2NaCl ＝ 2H2O ＝CaO+CO2↑ +CuSO4＝FeSO4+Cu +CuO＝ Cu+H2O +2Fe2O3＝ 4Fe+3CO2↑ H..NaOH+HCl＝NaCl+H2O I..2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4屬于化合反應________________ 屬于分解反應________________屬于置換反應________________屬于復分解反應________________ 【學生板書結(jié)果】 【學生講解】【學生總結(jié)】【發(fā)現(xiàn)的問題】 ：第一，學生講解時候?qū)τ趶头纸夥磻椭脫Q反應的概念掌握不夠 第二，部分同學化合價還有問題第三，用圖表示四大反應類型與氧化還原反應的關(guān)系欠缺。1氧化還原反應的特征：_________________________ ： _________________________ __________________________________________________ 【趁熱打鐵】學業(yè)水平考試標準綜合練習二11題情景二仍然學習自己用雙線橋法分析并找出氧化劑和還原劑。雖然雙線橋法是個難點但是畢竟是復習課，通過學生思考回顧之后再來講解效果更不同。【學生活動二】 黑板分析并講解+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O反應中，_______是氧化劑；_______是還原劑； ______元素被氧化；_______元素被還原；_______是氧化產(chǎn)物；________是還原產(chǎn)物； 電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為________。 ＝ 2KCl + 3O2↑反應中，_______是氧化劑；_______是還原劑； ______元素被氧化；_______元素被還原；_______是氧化產(chǎn)物；________是還原產(chǎn)物； 電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為________?！就ㄟ^練習總結(jié)】氧化劑: ____電子,化合價_____,被_____,發(fā)生_____反應還原劑: ____電子,化合價_____,被_____,發(fā)生_____反應 【強調(diào)】氧化劑和還原劑都只能是________ 【學生板書結(jié)果】 【學生講解】【學生總結(jié)】【發(fā)現(xiàn)的問題】第一：得失電子的數(shù)目太差了第二，氧化劑發(fā)生的是還原反應還會混亂 第三，兩劑必須在反應物中還得強調(diào) 第四，我們做的練習還不夠情景三升華到具體到本質(zhì)物質(zhì)衛(wèi)生么具有氧化性或者還原性，從本質(zhì)上分析，這個較難要先對學生作引導，通過提問一步步得到結(jié)論【引導思考】請標出下列物質(zhì)中硫元素的化合價并與小組討論哪些物質(zhì)可以作氧化劑哪些物質(zhì)可以充當還原劑？ Na2SSSO2H2SO4【結(jié)論】元素處于最高價：該物質(zhì)只具有________。元素處于最低價：該物質(zhì)只具有________。元素處于中間價：該物質(zhì)既具有________又具有_______ 【學生講解】【學生總結(jié)】 【趁熱打鐵】，HCl 作氧化劑的是()A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ C．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O （）必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是（）→Cl→H2S→Cl2D．MnO4→MnO42情景四【變式題】【請與同學交流】Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O Zn+2H2SO4==ZnSO4 + 2H2↑比較這個反應中氧化劑的氧化性？由同一種元素體現(xiàn)的嗎？【結(jié)論】__________________________________________________情景五 當堂檢測(2014年水平測試)，硫元素表現(xiàn)出還原性的是A．稀硫酸與鋅粒反應B．二氧化硫＝與氧氣反應 C． 濃硫酸與銅反應D．三氧化硫與水反應（學業(yè)水平考試標準綜合練習一）（）＝2KCl+3O2 +4HCl＝MnCl2+2H2O+Cl2+(CaOH)2＝CaCl2+2H2O +I2+6H20＝10HCl+2HIO3下列反應中水分別起什么作用？+2H2O=2NaOH+H2+2H2O=4NaOH+O2↑+H2O=2NaOH+H2O=2HNO3+NO +H2O=NaOH+H2↑+2H2O=4HF+O2+H2O=HCl+HClO+H2O=H2SO3【學生小結(jié)】 請學生小結(jié)本節(jié)內(nèi)容并反思自己學習目標是否達到【作業(yè)布置】 學業(yè)水平考試標準上有關(guān)本節(jié)的題目全部做