【正文】 化還原反應的圖片、防腐劑圖片等。（2）設計幻燈片輔助教學。（3）準備一個演示實驗和兩個分組實驗。（4）設計教案，設計、印刷導學案。七、教學評價氧化還原反應是中學化學中重要的理論知識，比較抽象。這節(jié)課循序漸進、有條理地將氧化還原反應的相關概念一一介紹給學生，在教師的引導下，讓學生層層遞進地學習、理解這些概念，領悟其中的關系，自主地進行探究和思考。把復雜的問題簡單化，幫助學生把難懂的理論知識學得更加輕松，是本節(jié)課希望達到的最佳效果，也是最終目的。第五篇：氧化還原反應教學設計氧化還原反應教學設計【教材分析】氧化還原還原反應是進一步學習化學的基礎，因此是高中化學的重點內(nèi)容。通過這部分的學習，學生可以根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應的本質是電子的轉移，能夠舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應。而且刪除了舊教材從化合價變化多少、電子轉移多少去分析和表示氧化還原反應的過細、過繁、過難的內(nèi)容，大大降低了難度，減輕了學生負擔。學生可以在初中化學的基礎上，進一步去了解氧化還原反應的本質，達到優(yōu)化知識結構的效果。對氧化還原反應在生活中應用的介紹，起到了培養(yǎng)學科感情的目的，同時，教材還辨證地介紹了氧化還原反應會給人類帶來危害，以引導學生形成辨證看問題的科學思維方式。知識重難點：氧化還原反應的本質【教學目標】了解氧化還原反應、元素化合價的變化、原子之間的電子轉移三者之間的關系，從本質上認識氧化還原反應；理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉移的觀點分析氧化還原反應；通過對氧化還原反應的學習與研究，感知事物的現(xiàn)象與本質的關系，對立統(tǒng)一的觀點?！窘虒W重點】用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應； 【教學難點】（1）重、難點的解決方法①復習化合價概念，抓住化合價的變化跟電子得失的關系，通過分析氫氣跟氧化銅的反應，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得氧失氧、化合價的升降、電子轉移一環(huán)扣一環(huán)地由表及里地揭示反應的實質，從而形成氧化還原反應的概念。②正確理解概念間的相互關系，例如講氧化劑和還原劑時，應著重說明在氧化還原反應中，氧化劑奪得電子而發(fā)生還原反應，還原后的生成物叫做還原產(chǎn)物；還原劑失去電子而發(fā)生氧化反應，氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。讓學生認識到氧化劑和還原劑既相互對立，又相互依存，二者缺一不可。③課堂上要有計劃地留出充分的時間給學生進行練習鞏固，并在此過程中注意培養(yǎng)學生運用概念分析問題和解決問題的能力?！窘虒W對象分析】授課的班級是普通班，學生對于反應的的綜合應用能力及相關的發(fā)散思維能力和邏輯思維能力較為薄弱，應多做練習予以掌握?！窘虒W方法及媒體設計】根據(jù)本節(jié)教材的安排特點，引導學生在原有知識基礎上提出問題，深入討論氧化還原反應的概念。通過對氯、溴、碘元素間置換反應的深入分析進一步探討氧化還原反應的微觀本質、宏觀判斷特征，能根據(jù)特征判別氧化劑和還原劑。在討論的基礎上對原有知識進行深化和拓寬，重新建構學生完整的知識網(wǎng)絡。運用多媒體進行教學。【教學過程】一、創(chuàng)設情境，導入新課【課件投影】大家所熟悉的物質鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中應用。教師引導：對于下列與鐵有關的問題你知道多少？工業(yè)生產(chǎn)中是利用怎樣的反應來煉鐵的？窗戶上的鐵欄桿常刷上油漆，這樣做的目的是什么？一些容易變質食品常采用真空包裝或往包裝袋中裝入一小包鐵粉，這樣做的目的是為什么?（設計意圖： 從生活中的常見問題出發(fā)，創(chuàng)設情景，激發(fā)學生學習興趣。）（簡要實錄： 根據(jù)初中學習的金屬有關知識進行回答，對所要學習的知識產(chǎn)生濃厚的興趣。）二、合作交流 探究本質（一）整體感知新課【課件投影】氧化還原反應[提問]請寫出用一氧化碳還原氧化鐵制取鐵的化學反應式。（設計意圖： 從已知的舊知識引入，減少對新知識的陌生感，為教學創(chuàng)設好的心理基礎。）（簡要實錄： 學生回顧，在本子上寫出： Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2）【課件投影】正確標出黑板所寫的化學方程式（包括鐵的冶煉）中各物質組成元素的化合價？（巡視并指導學生標出元素的化合價）[提問]針對你們所標的化合價，你們有沒有發(fā)現(xiàn)什么問題？（設計意圖：教師為引導，設置誘思點，引導學生發(fā)現(xiàn)新的分類標準。為認識氧化還原特征打下基礎。）（簡要實錄： 學生動腦思，自主發(fā)現(xiàn)問題，激起探究興趣。標出各元素化合價。并發(fā)現(xiàn)問題：反應中有的元素化合價發(fā)生了變化，有的沒有變化。）（二）問題探究，突破重點、難點【針對學生回答點評，并指出】化學反應可以分成兩種類型：一種是有元素變價，另一種是沒有元素變價的。對所有化學反應可以從元素的化合價在反應前后是否有改變來進行分類。有元素變價的反應叫做氧化還原反應，而沒有元素變價的反應叫非氧化還原反應。[討論]請同學們嘗試對氧化還原反應和非氧化還原反應下個定義。（設計意圖：課堂還給學生，讓學生積極思考，分小組討論，培養(yǎng)學生自我總結規(guī)律。讓學生對氧化還原反應的實質有更深入的認識。）（簡要實錄：學生小組討論，回答問題積極踴躍）甲：有元素變價的反應叫做氧化還原反應 乙：沒有元素變價的反應叫非氧化還原反應。（三）總結規(guī)律 感悟升華【課件投影】氧化還原反應是指有元素化合價變化（升降）的化學反應；非氧化還原反應是指有元素化合價變化（升降）的化學反應； [討論]如何判斷一個反應是否屬于氧化還原反應呢？（設計意圖： 對學生發(fā)現(xiàn)的規(guī)律進行總結性描述有利于學生形成完整準確的認識。培養(yǎng)學生既要動腦思，又要動口說，還要有合作精神。）4（簡要實錄： 理解并與自己發(fā)現(xiàn)的規(guī)律做對比，小組討論，總結出定義，找出判斷標準。判斷一個反應是否為氧化還原反應的依據(jù)反應前后是否有元素化合價的改變。）【課件投影】問題五：通過今天的學習和探究，你收獲到了什么？（設計意圖：充分發(fā)揮學生的主體作用，自主聯(lián)想，主動歸納。提高學生理論歸納的能力。梳理知識點，指出重點，強調(diào)難點，更利于完整知識體系的形成）（簡要實錄：本題為開放性題目，學生回答的角度不同，但十分精彩。形成了一個學習高潮。甲：氧化還原反應是指有元素化合價變化（升降）的化學反應。乙：判斷依據(jù)：反應前后是否有元素化合價的改變。）三、遷移應用 拓展深化【課件投影】請同學們在對本節(jié)知識的理解上，完成下列題目。(總設計意圖：“體驗為紅線，思維為主攻”。精選習題，學生“跳一跳就能摘到桃子”聯(lián)系舊知識，以誘達思，開拓思維。及時準確的反饋教學情況對下一步教學有指導意義。)，屬于氧化還原反應，但不屬于置換反應的是（）+4CO==3Fe+4CO2 +Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH ====CaO+CO2↑ +O2====CO2，判斷屬于還原反應的是（） → Cu → HCl → CO2 → FeCl3 ，一定是氧化還原反應的是（）A、化合反應 B、分解反應 C、置換反應 D、復分解反應 4．某元素在化學反應中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質），則該元素（）A．一定被氧化B．一定被還原 C．可能被氧化，也可能被還原 D．以上都不是（簡要實錄：學生動手寫過程中，教師可以發(fā)現(xiàn)學生的知識基礎的差異，在教學中因材施教。）【課后反思】本次教學精心設置了誘思點，使學生充分的投入到對知識的分析與探究中，較好的體現(xiàn)了教學以學生為主體，教師為引導的新思想。但是由于學生的觀察分析能力還不是很強，對一些問題的思考不夠深入，在以后的教學中應加強此方面的訓練。