【正文】 答案：(1)I－、Fe2+ (2)I2 1 mol、Fe3+ 3 mol、Br2 mol(3)(a+b) (4)1∶5。(3)由于Fe2+、Br－、I－全部被氧化，故根據(jù)電子得失守恒有：c mol2=(a+b) mol1+a mol2+b mol2，即c=(a+b)(4)第一份溶液中，有一半I－被氧化時(shí)，其他離子不發(fā)生變化，根據(jù)電子得失守恒有：n(Cl2)2=a mol1，n(Cl2)=a mol，第二份溶液中有一半Br－被氧化時(shí)，I－、Fe2+已全部被氧化，所以有：n(Cl2)2=a mol1+a mol1+a mol1，n(Cl2)=a mol。所給溶液中含F(xiàn)e2+ 3 mol，I－ 2 mol 和Br－ 4 mol，通入2 mol Cl2時(shí)，2 mol I－消耗1 mol Cl2，余下的1 mol Cl2又可氧化2 mol Fe2+＜3 mol，故此時(shí)被氧化的離子為I－和Fe2+。由第二個(gè)反應(yīng)可知，還原性：Fe2+＞Br－。(4)若向均含有a mol Fe2+、a mol Br－、a mol I－且等體積的兩份稀溶液中，分別通入一定量的氯氣，當(dāng)?shù)谝环萑芤褐杏幸话氲腎－被氧化成I2，第二份溶液中有一半的Br－被氧化成Br2時(shí)，向兩份溶液中通入的氯氣的物質(zhì)的量之比是_____________。(2)如果向(1)的溶液中通入3 mol Cl2，則被氧化的離子對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別是_______________________________________。(4)要使溶液變藍(lán)色，則溶液中必有I2剩余，而第④步驟中消耗I2，所以只有SO消耗完全時(shí)，才會(huì)有使淀粉變藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生。因生成1 mol I2需轉(zhuǎn)移10 mol電子，故有5 mol mol I2。KIO3中+5價(jià)的碘被還原為0價(jià)。(4)若預(yù)先加入淀粉溶液，由上述四步反應(yīng)可以看出必須在_____________離子消耗完全時(shí)，才會(huì)有使淀粉變藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生。(2)其中氧化劑是_____________，若反應(yīng)中有5 mol 電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘是_____________mol。 ，又是還原劑 ，又不是還原劑解析：(1)由題意可知，銀氨溶液中+1價(jià)的銀被還原為0價(jià)，則CO中+2價(jià)的碳元素必被氧化為+4價(jià)，由于銀氨溶液呈堿性，所以碳元素的存在方式有CO或HCO兩種，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CO+2Ag(NH3)2OH====NH4HCO3+3NH3+2Ag↓或CO+2Ag(NH3)2OH====(NH4)2CO3+2NH3+2Ag↓ (2)由題意可知，反應(yīng)物CO中+2價(jià)碳被還原為－4價(jià)，H2被氧化為+1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降法可得如下的化學(xué)方程式：催化劑=========一定溫度下CO+3H2 CH4+H2O(3)由(1)中分析可知CO中碳元素化合價(jià)升高，CO作還原劑；由(2)中分析可知CO中碳元素化合價(jià)降低，CO作氧化劑。其方法是：一定溫度時(shí)，在催化劑的作用下，向碳的氧化物中通入氫氣，使之轉(zhuǎn)化為甲烷和易于除去的水。寫出銀氨溶液與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式。【例4】在石油化工的加氫操作中，如果氫氣中混有CO和CO2等雜質(zhì)，會(huì)引起催化劑中毒，因此必須除去。答案： g。解析：如果用常規(guī)法求解很容易去糾纏是濃HNO3還是稀HNO3，還原的產(chǎn)物是NO2還是NO，陷入煩瑣無頭緒的思維之中。L－11210－3 L5+x解得：x=3，即NO的還原產(chǎn)物是NO。L－1的KMnO4溶液方能完全氧化(已MnO還原為Mn2+)，則NO的還原產(chǎn)物為223解析：本題用電子守恒法能相對(duì)簡(jiǎn)單地求解。直接根據(jù)反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等來解：H 2 失電子：35=15，O 2 得電子：53=15，故反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子個(gè)數(shù)之比為5∶3。利用電子守恒的規(guī)律，可以攻破難點(diǎn)，能使計(jì)算簡(jiǎn)便，解題快速，舉例說明如下。在解答過程中，在引導(dǎo)學(xué)生注重理解有關(guān)概念的基礎(chǔ)上，總結(jié)歸納氧化還原反應(yīng)方程式配平的方法技巧。具體方法思路是：找變價(jià)、判類型、分升降、定其他。在解答過程中，要引導(dǎo)學(xué)生一要注意理清知識(shí)線索，即價(jià)升高→失電子→還原劑→氧化反應(yīng)→氧化產(chǎn)物(或價(jià)降低→得電子→氧化劑→還原反應(yīng)→還原產(chǎn)物)。例題注釋本專題共設(shè)計(jì)了五個(gè)典型例題。對(duì)基本知識(shí)的復(fù)習(xí)并不要學(xué)生單純地去背一些條條框框，而是通過對(duì)例題的講解使學(xué)生真正心領(lǐng)神會(huì)地理解有關(guān)的知識(shí)規(guī)律，特別是對(duì)高考題的講解，一定要讓學(xué)生理解高考題的用意，體會(huì)出題目的解法與知識(shí)的聯(lián)系，并通過一些對(duì)應(yīng)性練習(xí)讓學(xué)生加以鞏固，從而形成解題的能力。(1)在復(fù)習(xí)過程中，要進(jìn)一步強(qiáng)化氧化還原反應(yīng)有關(guān)知識(shí)規(guī)律的理解和掌握：要理清五對(duì)概念(氧化劑與還原劑、氧化性與還原性、被氧化與被還原、還原反應(yīng)與氧化反應(yīng)、還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物，其關(guān)鍵是從元素化合價(jià)變化入手)；熟記五條規(guī)律(表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律即高價(jià)氧化低價(jià)還中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)、性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律及判斷依據(jù)、反應(yīng)先后規(guī)律、價(jià)態(tài)歸中規(guī)律、互不換位規(guī)律)；明確兩條原理(守恒原理、對(duì)立并存原理)；掌握兩種技能(氧化還原反應(yīng)方程式配平方法、典型計(jì)算技巧)?！窠虒W(xué)建議在理科綜合試卷中，化學(xué)試題的題量減小，但有關(guān)氧化還原反應(yīng)的題目并沒有減少，這也說明了氧化還原反應(yīng)在中學(xué)化學(xué)中的地位非常重要。在考慮A與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注意鹽酸是一種弱氧化劑，且Cu+與Cl－結(jié)合可生成難溶物CuCl。在整個(gè)反應(yīng)中還涉及到氫元素，聯(lián)想到NaH、LiH等氫化物，可大膽假設(shè)A為CuH。X射線衍射證實(shí)A的結(jié)構(gòu)類似于ZnS，故A也不可能為Cu2S、Cu2O、Cu3P等組成非1∶1的物質(zhì)。若Cu2+作為氧化劑，A就不可能為CuO、CuS、Cu3P2等+2價(jià)銅的化合物。需認(rèn)真分析題給信息，展開聯(lián)想并提出大膽的假設(shè)。試完成下列問題：(1)寫出A的化學(xué)式；(2)寫出生成A的反應(yīng)方程式；(3)寫出A與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式；(4)寫出A與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案：(1)IO+5I－+6H+====3I2+3H2O(2)5∶1 (3)①2 5－n 2n 2 5－n n+3 ②2 +6 ③BC12.(探究創(chuàng)新題)次磷酸H3PO2是一種強(qiáng)還原劑，將它加入CuSO4水溶液中，加熱到40℃～50℃，析出一種紅棕色的難溶物A。②由題意可知：2 mol∶2(5－n) mol=∶解之n=2，F(xiàn)eO中鐵元素的化合價(jià)為+6。(2)要使碘酸鹽利用率最高，需將碘元素全部轉(zhuǎn)化為I2，由題給信息及(1)中反應(yīng)知，碘酸鹽在第一步和第二步反應(yīng)中用量之比為5∶1。③根據(jù)(1)(2)推測(cè)，F(xiàn)eO能和下列________________(只填序號(hào))物質(zhì)反應(yīng)。(2)若要使碘酸鹽的利用率最高，碘酸鹽在第一步和第二步反應(yīng)中的用量之比為_____。第二步將第一步得到的酸性碘化物溶液再跟適量的碘酸鹽溶液混合，發(fā)生反應(yīng)析出了碘。(4)由于砒霜呈兩性，故與燒堿的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，離子方程式為As2O3+6OH－====2AsO+3H2O答案：(1)1 6 6－2 6 3H2O (2)A (3) (4)As2O3+6OH－====2