氧化還原反應(yīng)教學設(shè)計及擴展資料(編輯修改稿)
2024-10-28 23:32 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 還原反應(yīng)的特征是：參加反應(yīng)的某些元素的`化合價在反應(yīng)前后發(fā)生了變化。（多媒體展示）：2na+cl2==2nacl h2+cl2==2hcl（教師提問）：以上兩個反應(yīng)是否屬于氧化—還原反應(yīng)？它們的反應(yīng)過程是否相同？請同學們寫出h、na、cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖。（學生活動）：根據(jù)氧化—還原反應(yīng)的特征是：參加反應(yīng)的某些元素的化合價在反應(yīng)前后發(fā)生了變化。以上兩個反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng)。h、na、cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下：由原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，鈉原子在反應(yīng)中易失去電子，氯原子易得到電子，氫原子也易得到電子。（教師提問）：展示課本插圖,請同學們根據(jù)圖片內(nèi)容,理解nacl、hcl形成過程，并揭示氧化—還原反應(yīng)的實質(zhì)。（學生活動）：從原子結(jié)構(gòu)示意圖，可以看出na與cl反應(yīng)過程是電子的得失過程。na原子最外層有1個電子，cl原子最外層有7個電子。當鈉與氯反應(yīng)時，鈉原子失去最外層的1個電子，成為帶+1價的陽離子；氯得到1個電子，成為帶1價的陰離子。最后，再由陰陽離子結(jié)合而成，形成nacl。2na+cl2==2nacl中，na→na+，失電子，價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；cl→cl，氯原子得到電子，價升高，發(fā)生還原反應(yīng)。h2與cl2的反應(yīng)屬于非金屬與非金屬的反應(yīng)。從它們的原子結(jié)構(gòu)來看，氫原子的最外電子層上有1個電子，可獲得2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯原子的最外電子層上有7個電子，也可獲得1個電子而形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。由于氫、氯原子獲得電子的難易程度相差不大，所以，在反應(yīng)時，它們都未能把對方的電子奪取過來，而是雙方各以最外層的1個電子組成一個共用電子對。在hcl分子里，由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子的稍強一些，所以，共用電子對偏向于氯原子，使氯元素顯1價，氫元素顯+1價。在反應(yīng)中，h2是還原劑，cl2是氧化劑。（教師總結(jié)）：由上面的練習，可以得出下列規(guī)律：氧化劑→價降低→得電子→發(fā)生還原反應(yīng)→還原產(chǎn)物還原劑→價升高→失電子→發(fā)生氧化反應(yīng)→氧化產(chǎn)物（提問）：請同學們思考氧化—還原反應(yīng)與化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、復分解反應(yīng)的關(guān)系，并能列舉具體的化學反應(yīng)進行說明。（各學習小組討論，分析，書寫方程式）：①zn+2hcl==h2+zncl2②cao+h2o==ca(oh)2③c+o2==co2④naoh+hcl==nacl+h2o⑤kmno4==k2mno4+mno2+o2⑥caco3=cao+co2學生分組討論，教師列表總結(jié)：氧化—還原反應(yīng)是從電子得失或轉(zhuǎn)移角度（微觀世界）對化學反應(yīng)進行分類。它和四種基本化學反應(yīng)類型間的關(guān)系可以用下面的圖示表示：（課堂小結(jié)）：這節(jié)課我們重點學習了氧化—還原反應(yīng)的概念，判斷氧化—還原反應(yīng)的特征是元素化合價變化、氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。(課堂練習)請完成下列練習：下列各組粒子之間，最容易發(fā)生氧化—還原反應(yīng)的一組是a、①② b、②③ c、①③ d、②④下列變化中，一定需加氧化劑才能實現(xiàn)的是（）a、cl2 → cl b、fecl3 → fecl2 c、c → co2 d、kmno4 → mno2在下列氧化還原反應(yīng)中，水既不作氧化劑，又不作還原劑的是a．cl2 + h2o ==== hcl + hclo b．2h2o ==== 2h2↑+ o2↑c．2na + 2h2o === 2naoh + h2↑ d．cao + h2o === ca(oh)2亞硝酸（hno2）參加反應(yīng)時，既可作氧化劑，也可作還原劑。當它作還原劑時，可能生成的產(chǎn)物是da．nh3b．n2c．n2o3d．hno3（答案：1d 2c 3a 4d）（課后思考）：在1個化學反應(yīng)中，能否只發(fā)生氧化反應(yīng)而無還原反應(yīng)，或只發(fā)生
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