20xx年高考化學第一輪總復習第8章第二節(jié)練習(編輯修改稿)
2025-03-15 03:45 本頁面
【文章內容簡介】 ④甲中的c(OH－)為乙中的c(OH－)的10倍A．①②④正確 B．①③正確C．②④正確 D．只有①正確解析：甲溶液的pH＝a，由水是離出來的c(OH－)水＝c(H＋)水＝110a－14molL－1；乙溶液的pH＝a＋1，由水電離出來的c(OH－)水＝c(H＋)水＝110a＋1－14molL－1＝110a－13molL－1，故只有D項正確。答案：D14．(2009黃岡)已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。對于該溶液，下列敘述中不正確的是 ( )A．該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使反應后的溶液恰好呈中性B．水電離出來的c(H＋)＝110－10molL－1C．c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO)D．該溫度高于25℃解析：某溫度下，pH＝6的蒸餾水中KW＝110－12，加NaHSO4晶體測得溶液的pH為2，其中c(H＋)＝110－2molL－1，pH＝12的NaOH溶液中c(OH－)＝1molL－1，二者反應后的溶液呈堿性。答案：A15．(2009河南)常溫時，以下4種溶液pH最小的是 ( )A． molL－1醋酸溶液B． molL－1 molL－1 NaOH溶液等體積混合液C． molL－1 molL－1 NaOH溶液等體積混合液D．pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合液解析：B項中醋酸和氫氧化鈉等物質的量等體積混合后，生成CH3COONa和H2 molL－1，CH3COONa電離產生的CH3COO－抑制醋酸的電離，使pH大于A項中的pH；D項pH＝2的鹽酸與pH＝12的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液呈中性，其pH等于7，綜上所述，只有A項正確。答案：A16．通過對下圖的觀察，判斷以下幾種敘述中不正確的是 ( )A．該溫度下，不論何種水溶液中c(H＋)、c(OH－)的乘積相等，即水的離子積是一個常數(shù)B．若醋酸鈉溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)，則溶液中的c(H＋)＝c(OH－)C．如果定義pOH＝－lg c(OH－)，則該溫度下某水溶液中的pOH和pH之和等于14D．某水溶液由于條件的改變，如果氫離子濃度變小，則氫氧根離子濃度一定變大解析：該溫度下，c(H＋)c(OH－)＝110－14，A項正確；醋酸鈉溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)時，根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，可得c(H＋)＝c(OH－)，B項正確：pOH＋pH＝－lgc(OH－)－lgc(H＋)＝－lg[c(H＋)c(OH－)]＝14，C項正確；如果水溶液溫度降低，水的電離程度減小，水的離子積減小，當氫離子濃度變小，氫氧根離子濃度也可能減小，D項錯誤。答案：D17．(2009重慶)物質的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是 ( )A．Ba(OH)Na2SOFeClKClB．Na2SiONa2COKNONH4C
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