20xx年高考化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí)第二章第三節(jié)練習(xí)(編輯修改稿)
2025-03-15 03:46 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 答案：A13．(2009廣東)常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O、2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋。下列說法正確的是 ( )A．H2O2的氧化性比Fe3＋強(qiáng)，其還原性比Fe2＋弱B．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降C．在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2＋和Fe3＋的總量保持不變D．H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2＋解析：發(fā)生的反應(yīng)可以用總反應(yīng)表示為2H2O22H2O＋O2↑，其中Fe2＋作催化劑；由兩步反應(yīng)分析知，氧化性H2O2Fe3＋，還原性H2O2Fe2＋。答案：CD14．已知下述三個實驗均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)①②③將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將銅絲放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是 ( )A．實驗①中鐵釘只做還原劑B．實驗②中Fe2＋既顯氧化性又顯還原性C．實驗③中發(fā)生的是置換反應(yīng)D．上述實驗證明氧化性：Fe3＋Fe2＋Cu2＋解析：實驗②中Fe2＋只顯還原性；實驗③中反應(yīng)為2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，而D項氧化性順序為：Fe3＋Cu2＋Fe2＋。答案：A15．(2009上海單科，7)在下列變化①大氣固氮?、谙跛徙y分解?、蹖嶒炇抑迫“睔庵?，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是 ( )A．①②③ B．②①③C．③②① D．③①②解析：①大氣固氮是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，氮元素被氧化。②硝酸銀分解生成NO2，氮元素被還原。③實驗室制取NH3的反應(yīng)為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，氮元素的化合價沒有發(fā)生變化。故選A。答案：A16．(廣東湛江一中5月)a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c molL－1的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看做是Fe(NO3)H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為 ( )①(a＋b)63 g ②(a＋b)189 g ③(a＋b) mol ④(Vc－)molA．①④ B．②③C．①③ D．②④解析：由元素守恒知：未被還原的硝酸將轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)3，所以顯酸性的硝酸的物質(zhì)的量等于Fe(NO3)3的物質(zhì)的量的3倍，由元素守恒知，n[Fe(NO3)3]＝n(Fe)＝(a＋b)mol，所以未被還原的硝酸的質(zhì)量＝3(a＋b)mol63 gmol－1＝(a＋b)189 g，②正確；又根據(jù)化合價升降守恒知：a mol →a mol (NO3)3＋a mol H2O4 化合價升高：(3－2)a＋(6＋2)a＝9a mol。b mol O→b mol (NO3)3 化合價升高：(3－2)b＝b mol。x mol HO3→x mol O 化合價降低
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