20xx年高考化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí)第一章第二節(jié)第一課時(shí)練習(xí)(編輯修改稿)
2025-03-15 03:46 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 Cl2↑＋2H2O 1 40．1 mol mol由于鹽酸變稀而使反應(yīng)停止；B中鋁會(huì)鈍化；D中CO2相對(duì)于Ba(OH)2少量。答案：C11．(2009天津二模5月)下列說法正確的是 ( )①標(biāo)準(zhǔn)狀況下， L1023②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L的氧氣和氮?dú)夂突旌衔锖械姆肿訑?shù)約為1023?、?g1023 ④60 g SiO2晶體中含有21023個(gè)Si－O鍵?、? mol乙醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)約為71023?、?00 mL 1 molL－11023A．①④ B．②⑥C．③⑤ D．②⑤解析：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烯為液體；③ g mol，與NaOH反應(yīng)時(shí)只有全部變?yōu)镃l－1023，而Cl2與NaOH反應(yīng)時(shí)不可能全部變?yōu)镃l－；④60 g SiO2中應(yīng)有Si－O鍵41023個(gè)，因?yàn)橐粋€(gè)Si原子可形成4個(gè)Si－O鍵；⑤乙醇的結(jié)構(gòu)式為，應(yīng)含有81023個(gè)共價(jià)鍵。②⑥正確。答案：B12．(2009廣東)設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值，下列說法正確的是 ( )A．1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為nAB．乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28 g混合氣體中含有3nA個(gè)氫原子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nAD． mol氯化鐵溶于1 L水中， nA個(gè)Fe3＋解析：乙烯和環(huán)丙烷的最簡(jiǎn)式(實(shí)驗(yàn)式)均為CH2，故28 g兩者的混合物含4 nA個(gè)氫原子；FeCl3溶于水后因Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋， mol FeCl3溶于水后，所得溶液中Fe3＋ nA個(gè)。答案：C13．(2009福建)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 ( )A．24 g鎂原子的最外層電子數(shù)為NAB．1 L molL－1乙酸溶液中H＋ NAC．1 mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， L乙醇的分子數(shù)為NA解析：A中Mg：，故24 g鎂即1 mol鎂最外層有2NA電子。B中：乙酸為弱酸，部分電離，故最終H＋NA。C中：1個(gè)CH4分子中含10個(gè)質(zhì)子，故C項(xiàng)正確。D中：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為液體，不能使用氣體摩爾體積。答案：C14．(2009江蘇)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 ( )A．25℃時(shí)，pH＝ L Ba(OH)2溶液中含有的OH－ NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)， NAC．室溫下， NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， NA解析：A項(xiàng)c(OH－)＝molL－1＝ molL－1， L溶液中n(OH－)＝ NA；B項(xiàng)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，每1 mol Cl2參與反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為1 mol， N
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