20xx年高考化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí)8章單元復(fù)習(xí)檢測練習(xí)(編輯修改稿)
2025-03-15 03:45 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 溶液的體積為20mL，則混合后溶液的pH＝2[C．在H4Cl溶液中，c(H＋)＝c(NH3H2O)＋c(OH－)D．在2CO3溶液中2c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(CO)＋c(HCO)[答案：D16．(2009福建高三單科質(zhì)檢)有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是( )A．兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為110－11molL－1B．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO)相等D．分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同答案：A17．(2009上海市普陀區(qū)高三第一學(xué)期調(diào)研)已知H2CO3H＋＋HCO，K1＝10－7；HCOH＋＋CO，K2＝10－11；HClOH＋＋ClO－，K＝10－8，根據(jù)上述電離常數(shù)分析，下列各式中錯(cuò)誤的是 ( )A．Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClOB．Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2===Ca(HCO3)2＋2HClOC．NaClO＋H2O＋CO2===NaHCO3＋HClOD．2NaClO＋H2O＋CO2===Na2CO3＋2HClO答案：D18．(2009北京市崇文區(qū)第一學(xué)期高三期末練習(xí))下列比較中，正確的是 ( )A．常溫下，同濃度的一元酸HA比HB易電離，則相同濃度的NaA溶液比NaB溶液的pH大B． NH4NO3 mol/L NaOH溶液等體積混合后：c(NH)c(NO)c(Na＋)c(OH－)c(H＋)[C．物質(zhì)的量濃度相等的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(CH3COOH)D．同濃度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2?、贜H4Cl?、跱H3H2O?、蹸H3COONH4，其中c(NH)由大到小的順序是：①②④③答案：D第Ⅱ卷(非選擇題，共46分)二、非選擇題(本題包括5小題，共46分)19．(12分)(2009山東省濟(jì)寧市高三第一學(xué)期質(zhì)檢)常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度(mol/L)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)混合溶液的pH甲 pH＝a乙c1pH＝7pH7丁pH＝9請(qǐng)回答下列問題：(1)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸__________________________。(2)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，(填“是”或“否”)。混合溶液中離子濃度c(A－)與c(Na＋)的大小關(guān)系是________。A．前者大 B．后者大C．二者相等 D．無法判斷(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是________酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________。(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝________mol/L。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計(jì)算，回答準(zhǔn)確值，結(jié)果不一定要化簡)。c(Na＋)－c(A－)＝________mol/L。解析：(1)因?yàn)槭且辉岷鸵辉獕A等物質(zhì)的量濃度等體積混合，說明恰好完全反應(yīng)，生成的產(chǎn)物是NaA，對(duì)NaA溶液分析，若a＝7，說明HA是強(qiáng)酸，若a7，說明溶液是因?yàn)锳－的水解而顯堿性，則HA是弱酸。(2)。；當(dāng)HA是弱酸時(shí)。因?yàn)閜H＝7，說明c(H＋)＝c(OH－)，那么根據(jù)電荷守恒可知，一定有c(Na＋)＝c(A－)。(3)由丙組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，兩溶液等體積等物質(zhì)的量濃度混合后pH7，說明A－水解，得到HA是弱酸，其他易推知。(4)丁組實(shí)驗(yàn)中所得溶液的pH＝9，說明溶液中c(H＋)＝10－9 molL－1，則由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，則c(Na＋)－c(
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