20xx年高考化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí)8章單元復(fù)習(xí)檢測練習(xí)-資料下載頁
2025-03-15 03:45本頁面
【正文】 CH3COONa溶液，③NaClO溶液，3種溶液的pH相同，那么，它們的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是________________________________________________________________________。(4)已知：酸性H2CO3HClOHCO，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是________A．c(Na＋)c(HCO)c(H＋)c(OH－)B．c(HCO)c(ClO－)c(OH－)C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)＋c(CO)解析：(1)CO＋H＋===HCO，HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，所以c(HCO)先逐漸變大后又逐漸變小。(2)同pH時，CH3COOH是弱酸，其物質(zhì)的量濃度最大，與NaOH反應(yīng)時，消耗NaOH必是最多的。由于c(H＋)相等，與Zn作用時開始的瞬間速率是相等的。(3)純水中水電離的H＋和OH－的濃度總是相等，與其他因素?zé)o關(guān)，故c(OH－)＝210－7mol/L；因為酸性HClOH2CO3CH3COOH，故pH相同時，物質(zhì)的量濃度應(yīng)為NaClONaHCO3CH3COONa。答案：(1)③(2)①CH3COOH?、贑H3COOH ③D(3)210－7 NaClONaHCO3CH3COONa(4)C22．(10分)“爛版液”是制印刷鋅板時，用稀硝酸腐蝕鋅板后得到的“廢液”(含有少量的Cl－、Fe3＋)，某化學(xué)興趣小組擬用“爛版液”制取Zn(NO3)26H2O的過程如下： 已知：Zn(NO3)26H2O是一種無色晶體，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能與堿反應(yīng)，得到的產(chǎn)物具有兩性。(1)“爛版液”中溶質(zhì)的主要成分是________(填化學(xué)式)，若稀硝酸腐蝕鋅板產(chǎn)生的氣體為N2O，寫出稀硝酸腐蝕鋅板反應(yīng)的主要化學(xué)方程式_________________________________。(2)在操作①中保持pH＝8的目的是___________________________________________。(3)沉淀Ⅰ的主要成分是____________________________________________________。(4)操作③中加熱、煮沸的目的是___________________________________________；此步驟操作的理論依據(jù)是________________________________________________。(5)操作④保持pH＝2的目的是___________________________________________；此步驟操作中所用的主要儀器是____________________________________________。解析：(1)由題意知，“爛版液”是稀硝酸腐蝕鋅板后得到的“廢液”，所以“爛版液”中溶質(zhì)的主要成分應(yīng)為Zn(NO3)2。(2)因為Zn(OH)2具有兩性，能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故操作①中保持pH＝8的目的是為了防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解。(3)堿性條件下，F(xiàn)e3＋、Zn2＋都會轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，所以沉淀Ⅰ為Zn(OH)2和Fe(OH)3。(4)操作③是為了分離Zn(OH)2和Fe(OH)3，不難想出加熱、煮沸是為了促使Fe3＋完全水解。(5)通過“Zn(NO3)26H2O是一種無色晶體，水溶液呈酸性”可知，Zn(NO3)2是一種強(qiáng)酸弱堿鹽，易水解，故保持pH＝2的目的是抑制Zn2＋水解為Zn(OH)2。答案：(1)Zn(NO3)24Zn＋10HNO3===4Zn(NO3)2＋N2O↑＋5H2O(2)防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解(3)Zn(OH)2和Fe(OH)3(4)促使Fe3＋完全水解 溫度越高，水解程度越大(5)抑制Zn2＋水解為Zn(OH)2蒸發(fā)皿、酒精燈、鐵架臺、玻璃棒
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