20xx年高考化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí)第6章第二節(jié)練習(xí)-資料下載頁(yè)
2025-03-15 03:46本頁(yè)面
【正文】 置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是________。(2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是________。(3)裝置丙中溶液的pH________(填“變大”或“變小”或“不變”)。(4)四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是________。解析：甲、乙、丙均為原電池裝置。依據(jù)原電池原理，甲中A不斷溶解，則A為負(fù)極、B為正極，活潑性AB；乙中C增重，即析出Cu，則B為負(fù)極，活潑性BC；丙中A上有氣體即H2產(chǎn)生，則A為正極，活潑性DA，隨著H＋的消耗，pH變大。答案：(1)A－2e－＝A2＋ (2)Cu2＋＋2e－＝Cu (3)變大 (4)DABC20．電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：(1)寫出一個(gè)能證明還原性Fe比Cu強(qiáng)的離子方程式__________________________，該反應(yīng)在上圖步驟________中發(fā)生。請(qǐng)根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，在方框中畫出簡(jiǎn)易裝置圖(標(biāo)出電極名稱、電極材料、電解質(zhì)溶液)。(2)分別寫出上圖步驟②、③相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：步驟②___________________________________________________________________。步驟③___________________________________________________________________。(3)上述過(guò)程回收的銅是粗銅，為了獲得更純的銅必須進(jìn)行電解精煉。寫出電解精煉時(shí)陽(yáng)極材料及電極反應(yīng)式________________________________________________________________________________________________________________________________?！敬鸢浮俊?1)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu①(2)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑2FeCl2＋Cl2===2FeCl3(3)粗銅，Cu－2e－===Cu2＋21．(1)A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。①B中Sn極的電極反應(yīng)式為__________________，Sn極附近溶液的pH(填“增大”、“減小”或“不變”)__________。②C中總反應(yīng)離子方程式為__________。比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是________。(2)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問(wèn)題：①電池的負(fù)極是__________(填“a”或“b”)，該極的電極反應(yīng)是：__________。②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。答案：(1)①2H＋＋2e－===H2↑ 增大②Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ BAC(2)①aCH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O②
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