20xx年高考化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí)第7章第三節(jié)練習(xí)-資料下載頁(yè)
2025-03-15 04:04本頁(yè)面
【正文】 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g) CH3(OH)(g)＋H2O(g)；ΔH測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝__________mol/(Lmin)。②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_________。③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是__________。A．升高溫度B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大C．將H2O(g)從體系中分離D．再充入1 mol CO2和3 mol H2(2)有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO===2C＋O2(ΔH0、ΔS0)來(lái)消除CO的污染。請(qǐng)你判斷是否可行并說(shuō)出理由：________________________________________________________________________解析：(1)①由圖像可知反應(yīng)10 min時(shí)達(dá)平衡狀態(tài)，此時(shí)Δc(CO2)＝ mol/L－ mol/L＝ mol/L，由反應(yīng)方程式可知Δc(H2)＝3Δc(CO2)＝ mol/L，則v(H2)＝＝＝ mol/(Lmin)。③因該可逆反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)且為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，使減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；再充入1 mol CO2和3 mol H2，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使增大，D正確；因容器體積不變，若充入He(g)使體系壓強(qiáng)增大，不改變各物質(zhì)的濃度，平衡不發(fā)生移動(dòng)，不變，B錯(cuò)誤，若將生成物H2O(g)從體系中分離，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，增大，C正確。(2)因?yàn)棣0，ΔS0，則ΔG＝ΔH－TΔs0，故該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。答案：(1)①②?、跜、D(2)不可行，該反應(yīng)是一個(gè)焓增、熵減的反應(yīng)，任何情況下都不能自發(fā)進(jìn)行18．在一個(gè)溫度恒定的密閉容器中，SO2和O2發(fā)生反應(yīng)。已知1 mol SO2和足量O2完全反應(yīng)，放出的熱量為Q。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。[恒壓條件下][(1)若開(kāi)始時(shí)放入1 mol mol O2，達(dá)平衡后， mol SO3，這時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________(2)若開(kāi)始時(shí)放入4 mol SO2和2 mol O2，達(dá)平衡后，生成SO3的物質(zhì)的量為_(kāi)_________，反應(yīng)放出的熱量為_(kāi)_________。[恒容條件下](3)若開(kāi)始時(shí)放入1 mol mol O2，達(dá)平衡后，生成a mol SO3，(填“”、“”或“＝”)；(4)若令x、y和z分別代表初始加入SOO2和SO3的物質(zhì)的量，要使達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的物質(zhì)的量分別與(3)中平衡時(shí)完全相同，則x、y、z必須滿足的一般條件是__________。(用兩個(gè)代數(shù)式表示，其中一個(gè)只含x、y，另一個(gè)含x、z)答案：(3) (4)x＝2y，x＋z＝1
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