20xx年高考化學第一輪總復習第8章第二節(jié)練習-資料下載頁
2025-03-15 03:45本頁面
【正文】 ________。解析：(1)KW＝c(H＋)c(OH－)＝10－a10－b＝10－(a＋b) ＝10－1210－14，溫度高于常溫。(2)根據(jù)數(shù)據(jù)①，c[Ba(OH)2]＝10－2molL－1＝510－3 molL－1，根據(jù)數(shù)據(jù)③，鹽酸c(H＋)等于Ba(OH)2中c(OH－)，為10－2molL－1，pH＝2。(3)混合溶液中加入Ba(OH)2，Ba(OH)2過量，溶液呈堿性。當沉淀正好達到最大量時，n(SO)＝n(Ba2＋)，n(Na2SO4)＝n[Ba(OH)2]－n(H2SO4)＝510－3 molL－1。答案：(1)110－12 大于 (2)2 510－3molL－1(3)大于 molL－121．(1)常溫下，將1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后的溶液中＝__________。(2)某溫度時， molL－1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝______。該溫度__________25℃。(3)常溫下，設pH＝5的H2SO4的溶液中由水電離出的H＋濃度為c1；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H＋濃度為c2，則＝__________。(4)常溫下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL與pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液體積變化忽略不計)。若所得混合溶液呈中性，則a∶b＝__________。若所得混合溶液pH＝12，則a∶b＝__________。(5)在(2)所述溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的硫酸VbL混合。①若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝__________。②若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝__________。解析：(3)c1＝c(OH－)＝10－9mol/L，c2＝c(H＋)＝10－5mol/L。(4)若呈中性，則 a＝10－3b，ab＝1100，若pH＝12，則c(OH－)＝ mol/L，ab＝1190。(5)KW＝110－13，①若呈中性，則10－13＋aVa＝10－bVb，將a＝12，b＝2代入，得VaVb＝110。②若pH＝10，則呈堿性，c(OH－)混＝＝10－3molL－1，而c(OH－)混＝，將a＝12，b＝2代入，得VaVb＝19。答案：(1)108 (2)110－13 高于 (3)10－4 (4)1100 1190 (5)①110 ②1922．25℃時，重水(D210－15，也可用pH一樣的定義來規(guī)定其酸堿度：pD＝－lgc(D＋)。(lg4＝)(1)寫出重水的電離方程式。(2)求25℃時，重水中各離子的物質(zhì)的量濃度。(3)求25℃時，重水的pD。解析：(1)重水跟普通水的化學性質(zhì)一樣，都存在著電離平衡，電離方程式為D2OD＋＋OD－(2)已知： c(D＋)c(OD－10－15所以重水中：c(D＋)＝c(OD－)＝410－8mol/L(3)25℃時，pD＝－lgc(D＋)＝－lg(410－8答案：(1)D2OD＋＋OD－(2)c(D＋)＝c(OD－)＝410－8mol/L
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