20xx年高考化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí)第7章第一節(jié)練習(xí)-資料下載頁
2025-03-15 04:01本頁面
【正文】 解析：根據(jù)V－t圖像知，反應(yīng)進(jìn)行到1 min時(shí)，放出O2的體積為30 mL，反應(yīng)進(jìn)行至2 min時(shí)，放出O2 45 mL，反應(yīng)進(jìn)行至4 min時(shí)，放出O2的體積達(dá)最大值60 mL；由V－t曲線的斜率變化可知：D、C、B、A的反應(yīng)速率逐漸減小，這是因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行，c(H2O2)逐漸減不，反應(yīng)速率逐漸變慢；根據(jù)2H2O22H2O＋O2↑，n(H2O2)＝2，所以H2O2的起始物質(zhì)的量濃度為＝ molL－1；反應(yīng)進(jìn)行至2 min時(shí)，消耗H2O2的物質(zhì)的量為n′(H2O2)＝2＝ mol，剩余H2O2的物質(zhì)的量為2－10－3mol。所以w(H2O2)＝100%＝%。答案：(1)60 mL (2)1 min (3)2 min (4)DCBA (5)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c(H2O2)逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸變慢 (6) molL－1。(7)%。21．(2009皖南八校聯(lián)考)向一體積不變的密閉容器中充入2 mol A, mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)3C(g)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示，其中t0～t1階段c(B)未畫出。圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且t2，t3，t4各改變一種不同的條件。(1)若t1＝15 min，則t0～t1階段以C的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(C)＝__________。(2)t3時(shí)改變的條件為__________________，B的起始物質(zhì)的量為__________________(3)t4～t5階段， mol，而此階段中反應(yīng)體系吸收能量為a kJ，寫出此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________。解析：(1)由圖1可知，在t0～ mol/L～ mol/L，則v(C)＝＝ mol/(Lmin)。(2)由該反應(yīng)方程式2A(g)＋B(g)3C(g)可知減小壓強(qiáng)或取出部分平衡混合氣，可同等程度地減小正、逆反應(yīng)速率。在t0～t1階段，c(A) mol/L，則c(B) mol/L， mol/L＋ mol/L＝ mol/L， mol/L2 L＝ mol。(3)由題意知t4～ mol，吸收a kJ能量，則2 mol A參加反應(yīng)，應(yīng)吸收能量2＝200a kJ，故其熱化學(xué)方程式為2A(g)＋B(g)3C(g) ΔH＝＋200a kJ/mol。答案：(1) mol/(Lmin) (2)減小壓強(qiáng)或取出部分平衡混合氣體； (3)2A(g)＋B(g)3C(g)； ΔH＝＋200a kJ/mol
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