20xx年高考化學第一輪總復習第7章第一節(jié)練習-閱讀頁
2025-03-15 04:01本頁面
【正文】 與A、B比較，D溫度高；D與C比較，溶液混合后體積相同，而D中n(Na2S2O3)比C中大。青島)“碘鐘”實驗中，3I－＋S2O===I＋2SO的反應速率可以用I與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。L－1)c(S2O)/(mol(2)顯色時間t1＝________________________________________________________。A． s B． s～ sC． s D．數(shù)據(jù)不足，無法判斷(4)通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結論是____________。由已知數(shù)據(jù)可知，當c(I－)和c(S2O)乘積相等時，顯色時間相等，即反應速率相等，但時間與速度成反比，故t1＝＝ s。答案：(1)研究反應物I－與S2O的濃度對反應速率的影響 (2) s (3)A (4)反應速率與反應物起始濃度乘積成正比(或顯色時間與反應物起始濃度乘積成反比)20． mol MnO2粉末于50 mL過氧化氫(H2O2，ρ＝ g/mL)中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。(2)放出一半氣體所需時間為__________。(4)A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為__________。(6)計算H2O2的初始物質的量的濃度。解析：根據(jù)V－t圖像知，反應進行到1 min時，放出O2的體積為30 mL，反應進行至2 min時，放出O2 45 mL，反應進行至4 min時，放出O2的體積達最大值60 mL；由V－t曲線的斜率變化可知：D、C、B、A的反應速率逐漸減小，這是因為隨著反應的進行，c(H2O2)逐漸減不，反應速率逐漸變慢；根據(jù)2H2O22H2O＋O2↑，n(H2O2)＝2，所以H2O2的起始物質的量濃度為＝ mol所以w(H2O2)＝100%＝%。L－1。21．(2009圖2為反應體系中反應速率隨時間變化的情況，且t2，t3，t4各改變一種不同的條件。(2)t3時改變的條件為__________________，B的起始物質的量為__________________(3)t4～t5階段， mol，而此階段中反應體系吸收能量為a kJ，寫出此條件下該反應的熱化學方程式：__________________。min)。在t0～t1階段，c(A) mol/L，則c(B) mol/L， mol/L＋ mol/L＝ mol/L， mol/L2 L＝ mol。答案：(1) mol/(L
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