20xx年高考化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí)第6章第三節(jié)練習(xí)-資料下載頁(yè)
2025-03-15 03:51本頁(yè)面
【正文】 液中NaOH濃度增大酸性增強(qiáng)，因?yàn)殛?yáng)極上OH－生成O2，溶液中H＋離子濃度增加 酸堿性強(qiáng)弱沒(méi)有變化，因?yàn)镵2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，濃度增加不影響溶液的酸堿性(2)能繼續(xù)進(jìn)行，因?yàn)镃uSO4溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4溶液，反應(yīng)也就變?yōu)樗碾娊夥磻?yīng)。19．某研究小組對(duì)鐵生銹進(jìn)行研究。(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)了A、B、C一組實(shí)驗(yàn)[如圖]，探究鐵生銹的條件。經(jīng)過(guò)較長(zhǎng)時(shí)間后，甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：A中鐵釘生銹；B中鐵釘不生銹；C中鐵釘不生銹。①通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，可得出鐵生銹的外部條件是__________________；②鐵釘發(fā)生電化腐蝕的正極電極反應(yīng)式為__________；③實(shí)驗(yàn)B所用的水要經(jīng)過(guò)__________處理；植物油的作用是__________________；④實(shí)驗(yàn)C中堿石灰的作用是__________________。(2)乙同學(xué)為了達(dá)到同樣目的，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)D[如圖]，發(fā)現(xiàn)一段時(shí)間后，試管中的液面升高，其原因是__________________，該實(shí)驗(yàn)__________(填“能”或“不能”)說(shuō)明水對(duì)鐵釘生銹產(chǎn)生影響。(3)丙同學(xué)為了探究鐵銹(Fe2O3nH2O)的組成，將甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的鐵銹刮下來(lái)， g這種鐵銹，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。充分反應(yīng)后， g， g，則根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，推斷鐵銹的化學(xué)式中n值為__________。(4)為了保證實(shí)驗(yàn)安全，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃__________________(填“A”或“E”)處的酒精燈。解析：(3) g水即n(H2O)＝ mol， g CO2即n(CO2)＝ mol，可推知Fe2O3中含n(O)＝ mol即n(Fe2O3)＝ mol。所以n(Fe2O3) n(H2O)＝＝12，故答案可知。答案：(1)①有水(或電解質(zhì)溶液)和氧氣(或空氣)?、贠2＋4e－＋2H2O===4OH－ ③煮沸(或“除去氧氣”)，寫“加熱”不得分 隔絕空氣(或“防止氧氣與鐵接觸”)?、芪账魵?或“干燥”、“保持試管內(nèi)干燥環(huán)境”) (2)鐵的腐蝕要吸收氧氣(或“氧氣參與反應(yīng)”、“消耗了氧氣”)使氣體體積減少 不能 (3)2 (4)E20．(2009揚(yáng)州調(diào)研)已知20℃時(shí)NaCl的溶解度為36 g。某氯堿廠使用的設(shè)備是陽(yáng)離子交換膜電解槽，若一次向電解槽中加入一定量20℃時(shí)飽和NaCl溶液，當(dāng)90%的NaCl電解時(shí)， m3氣體(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題 (1)該反應(yīng)的離子方程式為__________________。(2)取陽(yáng)極區(qū)溶液作系列實(shí)驗(yàn)，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是 ( )A．滴加酚酞試劑，先變紅后褪色B．滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生C．滴加小蘇打溶液，有氣泡產(chǎn)生D．做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)呈黃色(3)計(jì)算原飽和NaCl溶液的質(zhì)量(單位：kg)。(4)若電解90%的NaCl所需電能是由甲烷燃料電池提供，則所需甲烷至少為多少m3？(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假設(shè)該燃料電池的電量利用率為90%)答案：(1)2Cl－＋2H2O===2OH－＋Cl2↑＋H2↑(2)A(3)n(H2)＝＝500 moln(總NaCl)＝1000/ molm(總NaCl)＝1000/ mol g/mol＝65000 gm(NaCl溶液)＝65000 g136/3610－3＝ kg(4)由n(H2)＝500 mol得：n(CH4)＝500 mol2/8＝125 molV(CH4)＝125 mol L/mol10－3m3/L/＝ m3
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