20xx年高考化學第一輪總復習第6章第三節(jié)練習-資料下載頁
2025-03-15 03:51本頁面
【正文】 液中NaOH濃度增大酸性增強，因為陽極上OH－生成O2，溶液中H＋離子濃度增加 酸堿性強弱沒有變化，因為K2SO4是強酸強堿鹽，濃度增加不影響溶液的酸堿性(2)能繼續(xù)進行，因為CuSO4溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4溶液，反應也就變?yōu)樗碾娊夥磻?9．某研究小組對鐵生銹進行研究。(1)甲同學設計了A、B、C一組實驗[如圖]，探究鐵生銹的條件。經(jīng)過較長時間后，甲同學觀察到的現(xiàn)象是：A中鐵釘生銹；B中鐵釘不生銹；C中鐵釘不生銹。①通過上述實驗現(xiàn)象分析，可得出鐵生銹的外部條件是__________________；②鐵釘發(fā)生電化腐蝕的正極電極反應式為__________；③實驗B所用的水要經(jīng)過__________處理；植物油的作用是__________________；④實驗C中堿石灰的作用是__________________。(2)乙同學為了達到同樣目的，設計了實驗D[如圖]，發(fā)現(xiàn)一段時間后，試管中的液面升高，其原因是__________________，該實驗__________(填“能”或“不能”)說明水對鐵釘生銹產(chǎn)生影響。(3)丙同學為了探究鐵銹(Fe2O3nH2O)的組成，將甲同學實驗產(chǎn)生的鐵銹刮下來， g這種鐵銹，按如圖所示裝置進行實驗。充分反應后， g， g，則根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，推斷鐵銹的化學式中n值為__________。(4)為了保證實驗安全，實驗開始時應先點燃__________________(填“A”或“E”)處的酒精燈。解析：(3) g水即n(H2O)＝ mol， g CO2即n(CO2)＝ mol，可推知Fe2O3中含n(O)＝ mol即n(Fe2O3)＝ mol。所以n(Fe2O3) n(H2O)＝＝12，故答案可知。答案：(1)①有水(或電解質(zhì)溶液)和氧氣(或空氣)?、贠2＋4e－＋2H2O===4OH－?、壑蠓?或“除去氧氣”)，寫“加熱”不得分 隔絕空氣(或“防止氧氣與鐵接觸”)?、芪账魵?或“干燥”、“保持試管內(nèi)干燥環(huán)境”) (2)鐵的腐蝕要吸收氧氣(或“氧氣參與反應”、“消耗了氧氣”)使氣體體積減少 不能 (3)2 (4)E20．(2009揚州調(diào)研)已知20℃時NaCl的溶解度為36 g。某氯堿廠使用的設備是陽離子交換膜電解槽，若一次向電解槽中加入一定量20℃時飽和NaCl溶液，當90%的NaCl電解時， m3氣體(已折算成標準狀況)。請回答下列問題 (1)該反應的離子方程式為__________________。(2)取陽極區(qū)溶液作系列實驗，下列結論中錯誤的是 ( )A．滴加酚酞試劑，先變紅后褪色B．滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生C．滴加小蘇打溶液，有氣泡產(chǎn)生D．做焰色反應實驗呈黃色(3)計算原飽和NaCl溶液的質(zhì)量(單位：kg)。(4)若電解90%的NaCl所需電能是由甲烷燃料電池提供，則所需甲烷至少為多少m3？(折算成標準狀況，假設該燃料電池的電量利用率為90%)答案：(1)2Cl－＋2H2O===2OH－＋Cl2↑＋H2↑(2)A(3)n(H2)＝＝500 moln(總NaCl)＝1000/ molm(總NaCl)＝1000/ mol g/mol＝65000 gm(NaCl溶液)＝65000 g136/3610－3＝ kg(4)由n(H2)＝500 mol得：n(CH4)＝500 mol2/8＝125 molV(CH4)＝125 mol L/mol10－3m3/L/＝ m3
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